实验4-1 纯净物与混合物性质的比较 知识点题库

（1） 甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．

①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性；

②反应最剧烈的烧杯里金属是（填字母）

A、钠   B、镁  C、铝   D、钾；

③写出a烧杯里发生反应的离子方程式．

④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法．

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末

B．把烧杯中的冷水换成热水

C．把烧杯中的冷水换成盐酸

D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

（2） 乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．

①写出所选用物质的化学式：A、； C、．

②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：．

③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为．

（1） 写出制取溴苯的化学方程式：．

（2） 步骤③中观察到的现象是：．

（3） C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是：．

（4） 反应完毕后，U形管内的现象是：．分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种）．

（5） 实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有（填化学式）．欲得到无色的溴苯的方法是（填试剂和操作名称）．

（1） 仪器A的名称，其作用是．

（2） 用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是．

（3） 实验记录如下（请补全空白）：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量
Ⅱ	向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液	刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色

（4） 步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条），

步骤Ⅰ中反应的离子方程式，

步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式．

（1） ①中反应的化学方程式是，其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为．

（2） ②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是．

a．上移铜丝，使其脱离硫酸

b．撤去酒精灯

c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（3） 反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成

完成上述反应的离子方程式．

（4） ④中棉花团的作用是．

（5） 上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是．

（1） 装置A中反应的化学方程式为

（2） 设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性

（3） 选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱

装置连接顺序为A，C，，，D，F，其中装置C的作用是，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸

（4） 利用G装置可测定装置A残液中SO₂的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO₂全部溢出并与锥形瓶中H₂O₂完全反应SO₂+H₂O₂=H₂SO₄然后用0.1000mol/L^﹣1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．

①图G中球形冷凝管进水口为（填“a”或“b”）

②残液中SO₂含量为 g．L^﹣1

③经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是．

（1） 若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是（填序号），该装置中应加入试剂．从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是．

（2） 该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是（填序号）．

①向试管中滴入3滴乙醛溶液

②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止

③振荡后放入热水中，水浴加热

④在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO₃溶液．

（1） 实验室用下图装置制备合成所需的溶液。

 

①仪器a的名称是；仪器d中发生反应的离子方程式是。

②说明检验装置A气密性的方法：。

③装置B的加热方法为水浴加热，其优点是。

（2） 方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有__(填化学式)杂质，其原因是__(从平衡移动的角度回答)。

（3） 方案2的实验步骤为：向溶液中加入适量(填试剂名称)，过滤、洗涤、干燥。

（4） 方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。

①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：

减压过滤法相对于普通过滤法的优点为(填序号，下同)。

A．过滤速度相对较快       B．能过滤胶体类混合物         C．得到的固体物质相对比较干燥

②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是。

A．蒸馏水      B．乙醇与水的混合液           C．饱和(NH₄)₂SO₄溶液

（1） 选择A装置实现随制随停，还适用于下列试剂制备对应气体的是(填标号)。

a.70%硫酸、亚硫酸钠   b.：稀盐酸、大理石

c.：浓氨水、生石灰   d.：浓盐酸、

（2） C和E装置中盛装的试剂相同，均可选择(填名称)，E装置的作用是。

（3） B装置中发生反应的离子方程式为。

（4） 得到的产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。

①提出猜想：

猜想一：产品中含杂质

猜想二：产品中含杂质

猜想三：产品中含杂质S

依据所学知识，猜想三不成立，理由是。

②化学小组为验证猜想：

限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液

实验	操作与现象	结论
I	取少量样品溶于水，	样品中不含
II	在实验I反应后的溶液中，	样品中含

（5） 测定产品纯度的方法：取wg样品加入足量稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液。

①煮沸的目的是。

②样品的纯度为。