第2章元素与物质世界知识点题库

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . 由水电离出的c(OH^-)=1.0×10^-13mol/L的溶液中： $\text{[math]}$ 、I^-、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ C . 0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Br^- D . 使甲基橙变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、K⁺、Fe²⁺、 $\text{[math]}$

下列有关资源的开发利用的说法正确的是（）

A . 海水提取溴的过程中不发生氧化还原反应 B . 全球“低碳”行动能减少CO₂的排放量，从而降低酸雨的形成及危害 C . 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应 D . 石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、从花生中提取花生油等过程都是物理变化

实验室制 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是( )

A . 还原剂是 $\text{[math]}$ ，氧化剂是 $\text{[math]}$ B . 每消耗1mol $\text{[math]}$ ，起还原作用的 $\text{[math]}$ 消耗4mol C . 每生成1mol $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为2mol D . 生成的 $\text{[math]}$ 中，除含有一些水蒸气外，还含有杂质 $\text{[math]}$

某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Na⁺中的几种，请回答下列问题：(用离子符号填空)

（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是。
（2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。
（3）取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是。有关的离子方程式是。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是 __________________(填字母)。

A . Cl^- B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . OH^-

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A . 无色透明的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 在中性溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 使甲基橙变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

关于CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体描述正确的是( )

A . 两者颜色不一样 B . 两者外观上都不透明 C . 两者都能产生丁达尔现象 D . 两者不能产生丁达尔现象

3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄(稀) $\text{[math]}$ 3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O

（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）此反应的氧化剂是，还原剂是。

下列离子方程式中正确的是（）

A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O B . 氢氧化钡与硫酸铜反应：OH^－+H⁺＝H₂O C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺＝Cu²⁺+Ag D . 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓

下列属于氧化还原反应的是（）

A . NH₄Cl+NaOH $\text{[math]}$ NH₃↑+NaCl+H₂O B . MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O C . Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂ D . SO₂+H₂O=H₂SO₃

下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是( )

A . 碱性氧化物一定是金属氧化物 B . 溶于水能导电的化合物一定是电解质 C . 酸性氧化物都是非金属氧化物 D . 有单质生成的反应一定是氧化还原反应

现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO₂⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO₂⑪石墨

（1）以上物质中能导电的是。
（2）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。
（3）以上物质中属于弱电解质的是，属于强电解质的是。

下列离子方程式正确的是（）

A . 金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H^＋＋2NO $\text{[math]}$ =3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O B . 氯化铁和铜反应：Fe³^＋＋Cu=Fe²^＋＋Cu²^＋ C . 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²^＋＋2H₂O₂＋4H^＋=2Fe³^＋＋4H₂O D . 过量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋HSO $\text{[math]}$

现有下列物质：①K₂SO₄晶体；②液态SO₃；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的电离方程式为。

在探究“不同价态含硫物质的转化”实验中，某实验小组选定“-2→0硫元素的转化”进行探究。

（1）小方拟用H₂O₂与H₂S反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）小明结合已有知识，计划选用Cl₂与H₂S反应。在讨论设计实验方案时，小组同学提出两种方案：

方案I：用干燥Cl₂与H₂S反应

方案II：用潮湿的Cl₂与H₂S反应

小组同学设计了以下实验装置并动手实验、验证方案：

①证明以上装置气密性良好的具体操作是。

②仪器E的名称是。

③装置B的作用是。(答2点)

实验序号	实验操作	实验现象	结论
I	滴加稀硫酸，使H₂S充满C瓶④ ，再打开G中的旋塞，缓慢通入Cl₂至过量⑤。	C中有淡黄色固体产生，Cl₂通入过量，淡黄色固体不消失。	淡黄色固体为单质硫，不会与过量的氯气反应。
II	撤去E、F装置，在C中加入少量水，先向C瓶通入H₂S，再通入Cl₂至过量。	C中看到淡黄色浑浊，通入Cl₂过量，淡黄色沉淀消失⑥。	有水存在时，淡黄色固体会与过量氯气进一步反应。

④E中的试剂是。先通H₂S排出装置中的空气，证明H₂S已充满的现象是 (用离子方程式表示)。

⑤G中的试剂是。通过什么现象判断氯气已过量？。

⑥分析与讨论：实验II中黄色沉淀消失是S元素转变成了 (填离子符号)，证明推测合理的实验操作和现象是：。

实验结论：-2→0硫元素的转化，氧化剂的选择、用量和反应环境均会影响结果。

一种发光二极管连接柠檬电池装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该装置实现了电能转化为化学能 B . 电子由铜线经发光二极管流向铁环 C . 负极的电极反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 可将柠檬替换成盛装酒精的烧杯

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 无色透明的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 使酚酞变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . “凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 B . 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理是利用铁粉与水反应放热 C . 用CO₂人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和” D . “化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，一定条件下水解生成氨基酸

向Fe和Al₂O₃的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A . 通入过量Cl₂： Cl^-、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Al³⁺ B . 加入过量氨水：NH₄⁺、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、 $\text{[math]}$ C . 加入过量NaOH溶液： $\text{[math]}$ 、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^- D . 加入过量NaNO₃溶液：NO₃^-、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Al³⁺

在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4 mol∙L⁻¹硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的 $\text{[math]}$ 恰好能被标准状况下 $\text{[math]}$ 氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数比为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

某研究性学习组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度	$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$	溶液褪色时间
实验序号	实验温度	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t₁
B	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313K	2	0.02	V₂	0.1	1	t₂

（1）通过实验A、B，可探究出的改变对反应速率的影响，其中V₁=，T₁=K，通过实验C和可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若 $\text{[math]}$ ，则由实验A、B可以得出的结论是；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率是mol/(L·s)。
（3）该反应有 $\text{[math]}$ 和无毒气体产生，则该反应的离子方程式是。

第2章 元素与物质世界 知识点题库

第2章元素与物质世界知识点题库