第2章元素与物质世界知识点题库

25℃时，向40mL0.05mol/L的FeCl₃溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe³⁺)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-

Fe(SCN)₃↓ B . E点对应的坐标为(0，0.05) C . t₄时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动 D . 若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为 $\text{[math]}$

下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）

A . HCl→H₂ B . C→CO₂ C . H₂SO₄(浓)→SO₂ D . HCl→FeCl₂

某无色溶液中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：

①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入 $\text{[math]}$ 溶液分层，下层为橙红色；

②分液后，将①中上层溶液加入足量 $\text{[math]}$ 和HCl溶液，产生白色沉淀 $\text{[math]}$ ；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．下列关于原溶液的说法正确的是（）

A . 肯定存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 是否存在 $\text{[math]}$ 需要通过焰色反应来确定 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 至少含有一种 D . 肯定不存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，错误的是（）

图片_x0020_1810538268

A . AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 B . B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C . BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H₂SO₄电离出的离子导电 D . a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和

在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）

A . Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . Fe²⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . K⁺、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . Na⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

某化学兴趣小组为探究高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下：

实验一

现象

$\text{[math]}$ 酸性溶液

一段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现：

A区澄清且几乎无色；

B区底部覆盖棕黑色固体；

C区澄清且紫色变浅

资料：a. $\text{[math]}$ 在酸性溶液中不能稳定存在： $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$ 为粉红色沉淀、溶于强酸； $\text{[math]}$ 为黑色沉淀、不溶于强酸

（1） $\text{[math]}$ 被氧化成，依据是。
（2）为探究 $\text{[math]}$ 的还原产物，取A区中溶液(填操作和现象)，证明有 $\text{[math]}$ 生成。
（3） A区中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是。
（4）经检验，B区的棕黑色固体是 $\text{[math]}$ ，从溶液中离子扩散的角度，结合离子方程式解释B区和C区中的现象：。
（5）小组同学又进行了以下定量实验：

实验一

现象

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 酸性溶液

一段时间后，铜片质量减少了0.02g，溶液中无固体析出、溶液紫色变浅

通过计算，分析溶液紫色变浅而未完全褪色的原因：。

从含砷(As)的有毒工业废水中提取粗As₂O₃ ，流程如下：

已知：As与P同为VA族元素；Ca₃(AsO₃)₂微溶于水，Ca₃(AsO₄)₂难溶于水。

下列说法错误的是（）

A . 试剂①的作用是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ B . 滤液①主要成分为NaOH溶液 C . 滤液②主要成分可以循环利用 D . “还原”的离子方程式：2H⁺+2 $\text{[math]}$ +2SO₂=2 $\text{[math]}$ +As₂O₃↓+H₂O

不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A . 碳酸镁与稀盐酸反应： $\text{[math]}$ B . 亚硫酸氢钠的水解： $\text{[math]}$ C . 锌溶于氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ D . 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： $\text{[math]}$

下列说法中正确的是（）

A . 碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 B . 明矾净水是因为可以生成杀菌消毒的物质 C . 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 D . 氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 无色透明的溶液中：Ba²^＋、H^＋、MnO $\text{[math]}$ 、Br^- B . 加入镁粉产生H₂的溶液中：Cu²^＋、Na^＋、SO $\text{[math]}$ 、CH₃COO^- C . 酸性溶液中：K^＋、Mg²^＋、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- D . 滴加酚酞试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、Cl^-、NO $\text{[math]}$

含有0.01molFeCl₃的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 实验室制备Fe(OH)₃胶体的反应为：FeCl₃+3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃(胶体)+3HCl B . 滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)₃固体颗粒 C . 在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)₃胶体 D . 进入C区的H⁺的数目为0.03N_A

与下列物质反应时，HCl表现出还原性的是（）

A . MnO₂ B . Na₂CO₃ C . Zn D . AgNO₃

下列关于物质的分类的说法中，错误的是（）

A . HNO₃属于酸 B . NaOH属于碱 C . SO₂属于氧化物 D . 石灰水属于纯净物

滴定实验是化学学科中重要的定量测定方法，某兴趣小组对滴定实验的原理和相关应用进行了如下探究。

实验I：探究中和滴定原理

i.连接计算机、pH传感器等仪器并组装，如图1所示。

ii.向烧杯中加入20.00mL0.1000mol·L^-1盐酸，放入磁子，置于搅拌器上。

iii.向50mL碱式滴定管中加入0.1000mol·L^-1NaOH溶液，赶走气泡，并调零。

……

v.向小烧杯中逐滴加入NaOH溶液，得到图2中的pH变化曲线图。

（1）实验I中步骤iii忽略赶气泡，滴定前有气泡，滴定过程中消失，则测得的结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（2）若实验I中使用指示剂指示终点，3种指示剂中不应选用的指示剂是。选用合适的指示剂进行食醋中的总酸量测定时，达到滴定终点的现象是。

实验II：测定废水水样的COD(即化学需氧量，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要氧的毫克数，以mg/L表示。)

i取某湖水水样100.00mL，酸化后加入0.1000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液20.00mL，使水中的还原性物质完全被氧化(Cr₂O $\text{[math]}$ 被还原为Cr³⁺)；

ii再用1.000mol·L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O $\text{[math]}$ ， 3次平行实验中消耗FeSO₄溶液情况如下表。

序号	起始读数/mL	终点读数/mL
1	0.00	10.10
2	1.20	11.10
3	1.50	14.60

（3）实验II中量取一定体积的K₂Cr₂O₇溶液时，需要用(填“酸式”或“碱式”)滴定管；酸化水样时，应选用(填写所用酸的名称)酸化。
（4）实验II步骤ii反应的离子方程式为。
（5）水样的COD为mg/L。

回答下列问题

（1）补齐物质(或粒子)与其用途之间的连线。

物质(粒子) 用途

A．铝 a．制合金

B．四氧化三铁 b．测定文物年代

C．碳酸氢钠 c．作自来水消毒剂

D．¹⁴C d．作食用碱

E．氯气 e．作磁性材料

（2）下列物质中① MgCl₂ ②NaOH ③Na₂O₂ ④N₂ ⑤H₂S ⑥H₂O₂ ⑦CO₂⑧CaO ⑨CH₄⑩NH₄Cl
只含有极性键的物质是(填序号，下同)，既含有极性键又含有非极性键的物质是，既含有共价键又含有离子键的物质是，属于离子化合物的物质是，属于共价化合物的物质是。
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为：S + 2KNO₃+ 3C = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑。在该反应中，还原剂是(填化学式)，化合价升高；氧化剂是S和KNO₃ ，被，发生反应；当反应释放出33.6L(标准状况)的CO₂气体时，转移电子数目为。

下列属于在熔融状态下能导电的化合物的是（）

A . H₂SO₄ B . CH₄ C . Na₂CO₃ D . Cu

下列各项中物质的分类组合正确的是（）

选项	A	B	C	D
强电解质	NaNO₃	Cu	Ba(OH)₂	HCl
弱电解质	HF	H₂SO₄	HClO	CH₃COONH₄
非电解质	H₂O	NH₃	CO₂	C₂H₅OH

A . A B . B C . C D . D

铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂ ，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

（1） Na₂Fe₄(SO₄)₆(OH)₂中Fe的化合价为。
（2） “酸浸”时，Na₂SO₃的作用。“滤渣”的主要成分有SiO₂和(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是。
（3） “除铁”的离子方程式为。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
（4）从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为。
（5） “灼烧”时Ar的作用是。
（6）某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO₃)₂、165kgRuO₄]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为。(保留三位有效数字)

（1） Ⅰ．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用 $\text{[math]}$ 溶液作为“腐蚀液”，有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得 $\text{[math]}$ 溶液所采用的工艺流程图：
请回答下列问题。
实验室中，检验溶液中存在 $\text{[math]}$ 的试剂是溶液
（2）写出 $\text{[math]}$ 溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。
（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①，④。
（4） Ⅱ．将5.4g的金属铝溶于足量的氢氧化钠溶液
发生反应的离子方程式为，产生的气体在标准状况下的体积为L。若将等质量的金属铝溶于足量的稀盐酸，则产生的气体在标准状况下的体积(填“相等”或“不相等”)

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A . 无色溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 遇石蕊变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 遇酚酞变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 无色溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

第2章 元素与物质世界 知识点题库

第2章元素与物质世界知识点题库