第三章探索原子构建物质的奥秘知识点题库

下列说法中，正确的是（）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合一定形成离子键。
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。
④根据电离方程式HCl = H⁺ + Cl^- ，判断HCl分子里存在离子键。
⑤某些共价化合物中含有离子键

A . ①②⑤正确 B . 都不正确 C . ③④正确 D . 仅⑤正确

下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )

A . CO₂和SO₃ B . CH₄和SiH₄ C . BF₃和PH₃ D . HCl和NH₄Cl

下列过程中化学键没有被破坏的是（　　）

A . 二氧化碳溶于水 B . 氯化钠溶于水 C . 水沸腾汽化 D . 煤矿中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸

C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）　．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）

根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（　　）

A . H₂（g）→2H （g）﹣436kJ B . H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ C . HF的热稳定性大于H₂S D . H₂S的沸点比H₂Se的沸点高

下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（　　）

A . A B . B C . C D . D

下列叙述不正确的是（）

A . 干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏 B . 碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键 C . 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D . 共价化合物中一定只含共价键

下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：

①干冰的升华； ②硫酸钾熔化； ③NaCl溶于水； ④HCl溶于水； ⑤液氨的受热蒸发； ⑥Na₂O₂溶于水

下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（）

A . 烧碱溶于水 B . 氯化氢气体溶于水 C . 二氧化碳变成干冰 D . 加热碘化氢使其分解

下列各组物质中，化学键全部为共价键的是（）

A . NH₄Cl、CO₂、HCl B . O₂、KF、SO₂ C . HCl、CH₃COOH、CH₄ D . Na₂O₂、N₂、H₂O

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）

A . 液溴和苯分别受热变为气体 B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C . 二氧化硅和NaCl分别受热熔化 D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质,填空。

A.NH₃　B.H₂O　C.HCl　D.CH₄　E.C₂H₆ F.N₂

以下过程与化学键断裂无关的是（）

A . 氯化钠熔化 B . 金刚石熔化 C . 金属汞汽化 D . 干冰升华

下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)

A . N₂ B . HCl C . MgCl₂ D . Na₂O₂

关于晶体的叙述中，正确的是（）

A . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

下列有关分子与晶体的说法正确的是（）

A . 金刚石、氮化硼、C₆₀熔化需克服的作用力类型相同 B . 晶体中有阴离子，必有阳离子；反之晶体中有阳离子，也必有阴离子 C . 钋单质为简单立方堆积，则晶胞中钋原子配位数为6 D . COS 与CO₂互为等电子体，故COS 是直线形的非极性分子

下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

短周期中的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应生成一种淡黄色的固体E或白色固体F；D元素的单质为黄绿色气体。

（1）元素D的原子结构示意图为；它在周期表中的位置是周期族。
（2） D元素的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的离子方程式为。
（3） F属于(离子、共价)化合物，F的电子式表示为。
（4）在E与水的反应中，反应物的总能量生成物的总能量(填“高于”、“低于”、“等于”)，生成的化合物中的化学键含有(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)，该反应的化学方程式为。
（5）写出AB₂分子的结构式，AB₂与C的最高价氧化物对应水化物以物质的量之比按1︰1在溶液中进行反应的离子方程式为。

下列关于晶体的描述中，错误的是（）

A . 干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子 B . 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围紧邻且距离相等的Na⁺共有6个 C . 氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻且距离相等的Cl^-共有8个 D . 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环由6个碳原子构成

下列说法正确的是（）

A . 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B . 所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键 C . HCl在水中能电离出H⁺和Cl^- ，所以HCl由H⁺和Cl^-构成 D . 某化合物熔融态能导电，则该化合物中一定含有离子键

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