题目

短周期中的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应生成一种淡黄色的固体E或白色固体F；D元素的单质为黄绿色气体。 （1） 元素D的原子结构示意图为；它在周期表中的位置是周期族。 （2） D元素的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的离子方程式为。 （3） F属于(离子、共价)化合物，F的向溴水中加入足量乙醛溶液，可以观察到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生了取代反应；②溴水与乙醛发生了加成反应；③溴水将乙醛氧化成乙酸；为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案一：检验褪色后溶液的酸碱性方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br的物质的量（1）方案一是否可行？ ，理由 ．（2）假设方案二中测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，    若测得反应后n（Br-）= mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应；    若测得反应后n（Br-）= mol，说明溴水与乙醛发生了加成反应；    若测得反应后n（Br-）= mol，说明溴水将乙醛氧化呈乙酸．