第三章探索原子构建物质的奥秘知识点题库

二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH₂CH₂-O-CH₂CH₂-OH。下列有关二甘醇的叙述，正确的是( )

A . 符合通式C_nH_2nO₃ B . 分子间能形成氢键 C . 分子间不存在范德华力 D . 能溶于水，不溶于乙醇

完成下列填空．

（1）写出下列物质的电子式：CO₂　Na₂O₂　

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：NH₃、MgCl₂

工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH₃OC（CH₃）₃来生产无铅汽油．CH₃OC（CH₃）₃分子中必存在的原子间连接形式是（）

A .

B .

C .

D .

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）

A . HCl B . KOH C . I₂ D . Na₂ O

下列化学用语使用正确的是（）

A . NH₄Cl的电子式：

B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

C . 氧化钠的电子式：

D . R²⁺离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： $\text{[math]}$ R

下列说法正确的是（）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②H₂SO₃的酸性＞H₂CO₃的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A . ①③⑤ B . ②④⑥ C . ①②③⑤ D . ①③⑤⑥

下列物质属于分子晶体的化合物是(　　)

A . 钠 B . 硫黄 C . 干冰 D . 食盐

我们可以将SiO₂的晶体结构想象为在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。根据SiO₂晶体结构图，下列说法不正确的是(　　)

A . 石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用 B . 每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用 C . 石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO₂”来表示石英的组成 D . 在晶体中存在石英分子，故能叫分子式

下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A . KOH B . KCl C . H₂O D . H₂

A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	最常见氢化物X为三角锥分子且能与 HCl发生化合反应生成盐	原子的 M 层上电子数比L层电子数少2个	ds区元素，N 层上有一个电子	原子的s电子数是p电子数的2倍

（1）写出基态B原子的电子排布式：。
（2）向CSO₄的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为，该物质中不存在的作用类型为(填字母)。
a.离子键 b.配位键 c.极性键 d.氢键
（3）下列几种氢化物分子：
① AH₃ ②D₂H₂③H₂B ④DH₄

中心原子采用sp³杂化形成化学键的是 (填序号)；在②的分子中有个σ键，该分子中电子运动状态共有种。

氟在自然界中常以CaF₂的形式存在。

（1）下列关于CaF₂的表述正确的是。
a．F^－的离子半径小于Cl^－，则CaF₂的熔点高于CaCl₂

b．Ca²^＋与F^－间仅存在静电吸引作用

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF₂晶体构型相同

d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电
（2） CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³^＋的溶液中，原因是(用离子方程式表示)。已知AlF₆^3-在溶液中可稳定存在。
（3） F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂ ， OF₂分子构型为，其中氧原子的杂化方式为。
（4） F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂(g)＋3F₂(g)=2ClF₃(g) △H=－313kJ·mol^－¹ ， F－F键键能为159kJ·mol^－¹ ， Cl－Cl键键能为242kJ·mol^－¹ ，则ClF₃中Cl－F键的平均键能为kJ·mol^－¹。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的(填“高”或“低”)。

短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相对位置如图所示，A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D与C形成离子化合物D₂C．请回答下列问题：

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（1）写出B元素的名称
（2） E在元素周期表中的位置为
（3）写出A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的电子式
（4） D的最高价氧化物对应水化物中存在的化学键是
（5）写出D₂C₂与A₂C反应的化学方程式

HNO₂与羟基自由基(·OH)的气相氧化反应与酸雨、光化学烟雾等重大环境问题密切相关。水分子可作为该气相氧化反应的催化剂，图中表示水分子催化的一种机理：下列叙述错误的是( )

A . 该气相氧化反应的化学方程式为HNO₂+·OH $\text{[math]}$ NO₂+H₂O B . 反应历程中还可能形成HONO···H₂O C . 该反应历程中最大能垒(活化能)为201.1kJ·mol^-1 D .

是反应过渡态

下列说法错误的是（）

A . Sb的价电子排布式为5s²5p³ B . 第一电离能：Br＞Se＞ As C . 电负性：Br＞C＞H D . [Sb₂(CH₃)₅]₂[Sb₂(CH₃)₂Br₆]中存在离子键和共价键

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 聚丙烯的结构简式为：

B . 乙酸的分子式：CH₃COOH C . CO₂分子的比例模型：

D . 用电子式表示HCl的形成过程：

下表是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：

O-O键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	O₂	$\text{[math]}$
键长/(×10^-12 m)	149	128	121	112
键能/(kJ·mol^-¹)	x	y	z=494	w=628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w>z>y>x，则该规律是( )

A . 键长越长，键能越小 B . 成键所用的电子数越多，键能越大 C . 成键所用的电子数越少，键能越大 D . 成键时共用电子对越偏移，键能越大

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的最外层电子数与其周期序数相等，Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，W⁺与Z^2-具有相同的电子层结构，单质X在单质R中燃烧产生苍白色火焰。

（1） Z在周期表中的位置，五种元素中原子半径最大的是(填元素符号)。
（2） Y元素最高价氧化物的电子式，其空间结构为形。
（3）由X、Z、W的两种或三种元素形成的化合物中既含极性键又含非极性键的是(填结构式)；既含离子键又含非极性共价键的是(填电子式)。
（4） Y、Z的最简单气态氢化物中热稳定性较差的是(填化学式)。
（5）工业上用单质R制漂白粉的化学方程式是。

现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/nm	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低负化合价	-2			-3	-1		-3

（1） ⑧号元素在元素周期表中的位置是。
（2） ①④⑦元素的简单气态氢化物中，稳性定由高到低排序(写化学式)。
（3）写出⑦组成的10电子微粒阳离子的电子式，并用电子式表示由②⑤组成的盐的形成过程。
（4）结合原子结构解释③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。
（5）含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料（ $\text{[math]}$ 等)、便携式电源材料( $\text{[math]}$ 等)，根据下列要求回答问题：
① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可作核反应堆最佳热载体， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 用作高温堆减速剂。下列说法正确的是(填字母，下同)。

A． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 属于同种核素

C． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中电子总数相同 D． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是同种物质

②实验室中锂为避免接触空气保存在中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为。

③下列说法不正确的是。

A．金属性： $\text{[math]}$

B．碱性： $\text{[math]}$

C．半径： $\text{[math]}$

D．氧化性： $\text{[math]}$