第三章探索原子构建物质的奥秘知识点题库

下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是（　　）

A . H₂O₂ B . K₂O₂ C . CaCl₂ D . FeCl₂

下列不能形成配位键的组合是（　　）

A . Ag⁺、NH₃ B . BF₃、NH₃ C . Co³⁺、CO D . Ag⁺、H⁺

下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

A . 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B . 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp³杂化轨道形成共价键 C . 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8 D . 干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18K时具有超导性。

（1）你猜测一下K₃C₆₀中含有什么样的化学键？
（2） 1molK₃C₆₀含有的离子数目为多少？
（3） K₃C₆₀中的C₆₀俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与双键之间，你能推测一下其中碳的杂化方式吗？

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；
（2） ⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：。
（4） ③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是（填离子符号）
（5） ①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是（填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程。
（7）写出工业冶炼⑤的化学方程式：。

金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）

A . 该反应过程中的能量变化如图所示图片_x0020_100007

B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1 C . 反应中每消耗1molO₂转移2mol电子 D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同

下列物质中，含离子键的是（）

A . H₂O B . CO₂ C . MgCl₂ D . Cl₂

最近 James A. Dumesic 等研究了负载于TiO₂和SiO₂ 表面的Ag- Pd、Cu-Pd 合金催化剂对乙炔选择性加氢反应的情况。回答下列问题：

（1）基态Ti、Cu的未成对电子数之比为；基态Si原子的价电子排布式为。
（2） Ag和Cu均位于元素周期表中第I B族，Cu的熔点比Ag的高，硬度比Ag的大，其原因是。
（3） SiO₂中所含共价键的类型是(填“σ键”或“π键”)。
（4）乙炔、乙烯中中心原子的杂化方式依次为、，乙炔的空间构型为。
（5）某铜钯合金CuPd_x可看作铜晶胞中的两个顶点上的Cu原子被Pd原子取代(如图)，则x= 。

下列说法正确的是（）

A . 煤的气化液化、海水制溴等过程中都包含化学变化 B . 可通过电解熔融MgCl₂来制取金属镁，也能通过电解熔融AlCl₃来制取金属铝 C . 铝热剂、胆矾、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物 D . Na₂O₂、MgCl₂、NaOH、SiO₂ 均为含共价键的离子化合物

一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是（）

A . 该化合物中存在非极性共价键、离子键 B . 简单离子半径：Y＞Z C . XCl₃中原子均为8电子稳定结构 D . YW₃分子中Y原子采用sp³杂化

电能是一种无污染、可再生的二级能源。储电材料种类繁多。如图是两种储电材料，请阅读试题、观察图片，回答问题。

（1） Ⅰ.新型碳氮材料的储电能力应用前景广阔。其基本构成单元如图所示。

图1中化学键σ键与π键之比为；图2中碳原子的杂化方式为。
（2）图3中，储电材料的分子式可以表示为。
（3）碳元素与氮元素的电负性大小关系为。氮元素与氧元素的第一电离能大小关系为。
（4）碳的最高价含氧酸根的空间构型是；硝酸的酸性强于亚硝酸的原因是。
（5） Ⅱ.传统锂电池的主要成分是 LiCoO₂ 其晶胞结构如图所示；因结构中存在笼状空隙，可以与Ni 和Mn 发生位置替换，形成储电性能更加优良的化合物LiNi $\text{[math]}$ Mn $\text{[math]}$ Co $\text{[math]}$ O₂。

基态 Co 原子的价电子排布式为；化合物 LiCoO₂ 中 O元素在晶胞中的位置，除了位于六棱柱的顶点外，其他具体位置是。
（6）已知化合物中各原子半径依次为：Li=a，Ni=b，Mn=c，Co=d，O= e，晶胞的棱长为 m，底边边长为n ，该晶体的空间利用率的计算表达式为（用含有 a、b、c、d、e、m、n 的式子表示）。

下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

A . HCl MgCl₂ NH₄Cl B . NH₃ H₂O CO₂ C . CaCl₂ NaOH H₂O D . H₂O Na₂O CO₂

高熵合金通常被定义为含有5种以上主要元素的固溶体，每种元素的摩尔比为 $\text{[math]}$ 。这个概念已经扩展到创造熵稳定的功能材料中。此类材料有熵稳定高熵功能材料( $\text{[math]}$ 的氧化物)，以及尖晶石、碳化物和硅化物等。根据所学知识回答下列问题：

（1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为，有个未成对电子。
（2）镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示苯基)，在该化合物中，配体的空间构型为； $\text{[math]}$ 晶体中存在的化学键类型有(填标号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E.配位键 F.氢键
（3）尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，含有铁、锌、锰等元素。 $\text{[math]}$ 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（4）已知： $\text{[math]}$ 是强还原剂，与水反应能生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为，该离子中C的杂化方式为。
（5） $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，密度为 $\text{[math]}$ ，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

下列有关说法错误的是( )

A . CH₄、C₂H₄、CO₂分子中的键角依次增大 B . HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C . H₂O、H₂S、H₂Se分子中的键能依次减小 D . 分子中共价键的键能越大，对应物质的熔、沸点越高

下列有关共价键和键参数的说法错误的是( )

A . 1个乙烯(C₂H₄)分子中含有5个σ键和1个π键 B . C-C键比C-O键的键长更长 C . H₂O、CH₄、CO₂三种分子的键角依次增大 D . 碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定

在“Hl(s)→Hl(g)→H₂和I₂”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )

A . 分子间作用力、分子间作用力 B . 分子间作用力、共价键． C . 共价键、离子键 D . 共价键、共价键

观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是( )

物质	HCN	S₈
结构模型示意图
备注	-	易溶于CS₂
物质	SF₆	冰晶体
结构模型示意图

A . HCN的结构式为H-C=N B . 固态硫S₈属于分子晶体 C . SF₆是由极性键构成的非极性分子 D . 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

下列化学用语对事实的表述正确的是（）

A . 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：Ca²⁺+ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CaCO₃↓ B . 由Na和Cl形成离子键的过程：

C . 三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺ D . 电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H₂O+2e⁻=2OH⁻+H₂↑

有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 晶体中，距 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 有6个，距 $\text{[math]}$ 最近且等距的 $\text{[math]}$ 共12个 B . 在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的配位数是4 C . 在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D . 该气态团簇分子的分子式为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，其晶体不导电

冰晶石是一种在自然界存在的矿物(化学式为 $\text{[math]}$ )，熔点 $\text{[math]}$ ，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法错误的是( )

A . 冰晶石的名称是六氟合铝酸钠 B . 该物质中存在离子键和共价键 C . 大立方体的体心处“△”代表的是 $\text{[math]}$ D . 该物质是工业电解氧化铝制取金属铝的助熔剂

第三章 探索原子构建物质的奥秘 知识点题库

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