第三章探索原子构建物质的奥秘知识点题库

下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）

A . HNO₃ B . CaCl₂ C . NH₄Cl D . H₂SO₄

某医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题．新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间

长、排放量少的特点．一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量．下列关于小分子团水的说法正确的是（　　）

A．水分子的化学性质改变

B．水分子中氢氧键缩短

C．水分子间的作用力减小

D．水分子间结构、物理性质改变

A . 水分子的化学性质改变 B . 水分子中氢氧键缩短 C . 水分子间的作用力减小 D . 水分子间结构、物理性质改变

下列反应过程中，同时有非极性共价键断裂和形成的是（）

A . 2H₂+O₂═H₂O B . NH₃+HCl═NH₄Cl C . 4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃ D . 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

石墨烯[如图（a）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（b）所示]．

（1）图（a）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为．
（2）图（b）中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”）图（a）中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有（填元素符号）．

请用电子式表示下列化合物的形成过程

MgCl₂H₂SNa₂OH₂O₂．

用电子式表示下列物质的形成过程：

①MgCl₂

②Na₂S

③HF

④N₂

⑤CO₂

⑥CaO．

A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：

（1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
（2） B的氢化物易液化的原因是；
（3）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，1mol甲中含有π键的数目为；
（4）基态D原子的外围电子排布式为．DO₂Cl₂熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，则固态DO₂Cl₂属于晶体．
（5） E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是．

关于乙醇分子的说法正确的是(　　)

A . 分子中共含有8个极性键 B . 分子中不含非极性键 C . 分子中只含σ键 D . 分子中含有1个π键

原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。A,B,D,E,F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B,D,E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。

请回答下列问题：

（1） F元素位于周期表区，其价电子排布图为：。
（2） B,D,E三种元素中，第一电离能最小的是 (填元素符号)；写出AD₂的等电子体 (分子和阴离子各写一种)。
（3） AO₂和DO₂熔点高的是，原因是。

铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是，其价电子层的电子排布式为，Cu与Ag均属于IB族，熔点：CuAg (填“>”或“<”)。
（3） [Cu(NH₃)₄]SO₄ 中阴离子的立体构型是；中心原子的轨道杂化类型为，[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中Cu²^＋与NH₃之间形成的化学键称为。
（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为。
（5）氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于(填“共价”或“离子”)化合物。

元素

Cl

Cu

电负性

3.2

1.9
（6） Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm^－³ ，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的代数式表示)。

下列说法中不正确的是（）

A . N₂O与CO₂、CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体 B . CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化 C . H₂CO₃与H₃PO₄的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性（强度）非常相近 D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C₃N₄晶体的说法中错误的是（）

A . C₃N₄晶体与金刚石都属于原子晶体 B . C₃N₄晶体中C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长长 C . C₃N₄晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 D . C₃N₄晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键

下列有关晶体的叙述中错误的是（）

A . 石墨的层状结构中碳碳键键长比金刚石中碳碳键键长短 B . 氯化钠晶体中每个 Na⁺周围紧邻的有6个Cl^－ C . CsCl 晶体中，与每个 Cs⁺周围紧邻的有 8 个Cl^－和 8 个 Cs⁺ D . 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有 12 个金属原子

“结构决定性质”是化学科学的重要理论。

（1）下列关于基态O原子结构的相关描述中错误的是________。

A . 轨道表达式(电子排布图)为 $\text{[math]}$ B . 有2个未成对电子 C . 电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形 D . 价电子数为4
（2） Na的焰色反应为黄色，其原因是。
（3）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的电子亲和能E₁变化趋势如图所示。氮元素的E₁呈现异常的原因是。
（4） K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是。
（5） Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是。

在Pd-Mg/SiO₂催化下利用Sabatierf反应可实现CO₂“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应 B . 反应a中，MgO→MgOCO₂只有共价键的断裂与形成 C . 总反应可表示为：CO₂+4H₂ $\text{[math]}$ CH₄+2H₂O D . 反应过程中Pd的作用是使H—H断裂活化

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

①SiO₂与CO₂②NH₄Cl与NaOH③O₂与N₂④晶体氖与白磷⑤NaCl与AlCl₃⑥C₃N₄（硬度大，熔点高）与SiC

A . ①③⑥ B . ②③⑥ C . ②③④ D . ①⑤⑥

下列说法正确的是（）

A . 氯化铝、氢氟酸都属于强电解质 B . 用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液 C . 离子化合物都含有金属元素 D . 按性质分类二氧化氮属于酸性氧化物

研究发现，在 $\text{[math]}$ 低压合成甲醇反应( $\text{[math]}$ )中， $\text{[math]}$ 氧化物负载的 $\text{[math]}$ 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 位于周期表的第族， $\text{[math]}$ 基态原子核外有个未成对电子。
（2） $\text{[math]}$ 的电子式为，分子中σ键与π键的数目比为。
（3）比较键能： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”或“=”)。
（4） $\text{[math]}$ 晶体的熔点高于干冰的原因是。
（5）锗( $\text{[math]}$ )与C同族， $\text{[math]}$ 原子比C原子多两个电子层，则 $\text{[math]}$ 的原子序数为。
（6）镍的氧化物也常用作催化剂， $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示，该晶体中 $\text{[math]}$ 周围与其等距离且最近的 $\text{[math]}$ 有个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为 $\text{[math]}$ ，B为 $\text{[math]}$ ，则C的原子坐标参数为。

下列说法错误的是（）

A . 晶体熔点由低到高：CO<KCl<SiO₂ B . H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键 C . NaCl晶体溶于水，离子键被破坏 D . 碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同.

一种以苦卤水(主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制备无水 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A . 滤液中大量存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . “煅烧”后的产物溶于稀盐酸，将所得 $\text{[math]}$ 溶液加热蒸干也可得到无水 $\text{[math]}$ C . 1个干冰晶胞(见右图)中含14个 $\text{[math]}$ D . “高温氯化”时的反应为 $\text{[math]}$

元素	Cl	Cu
电负性	3.2	1.9

第三章 探索原子构建物质的奥秘 知识点题库

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