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第三节 物质的量 知识点题库

下列说法正确的是（      ）

A . 摩尔是物质的质量单位 B . 氢气的摩尔质量是2g C . 1molOH-的质量是17g D . 气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA B . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C . 通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
用18mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解  ④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀

回答下列问题：

所需浓硫酸的体积是（保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）．

A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml

下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体；

④量取浓硫酸时，仰视刻度线．

某氯化镁溶液的密度为1.8g/cm3 ， 其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl﹣离子的物质的量约等于（   ）
A . 0.57 mol B . 2.25mol C . 2 mol D . 0.63mol
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A . 46g乙醇中含有的C﹣H键的数目为6NA B . 0.1mol丙烯酸中含有的双键的数目为0.1NA C . 1mol甲基（﹣CH3）中含有的电子总数为9NA D . 标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧生成的CO2分子的数目约为6NA
设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）

A . 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA B . 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C . 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA D . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（     ）

①w= ×100%　  ②c=1mol•L﹣1　  ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　  ④所得溶液中含有NA个HCl分子．

A . 全部    B . ①③④    C . ①③    D . 只有①
0.6 mol氯气与某金属R完全反应，生成0.6 mol的氯化物RCln ， 则n的值是（   ）
A . 1          B . 2          C . 3          D . 4
现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙。

请回答下列问题：

  1. （1） 上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有(填代号)。
  3. （2） 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签

    其正确的操作顺序为②①③⑥④⑩(填序号)。

  5. （3） 经计算，需浓硫酸的体积为mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是(填代号)。
  7. （4） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有 (填代号)

    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中

    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内

    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑦定容时俯视刻度线

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（   ）
A . 60g丙醇中存在的共价键总数为11NA B . 标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2NA C . 0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA D . 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl时转移的电子总数为1.5NA
16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A . 16O和18O互为同位素 B . 相同质量的16O2和18O2含有相同的质子数 C . 通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化 D . 1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
A . H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA B . 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA C . pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA D . 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA
下列叙述中，正确的是（   ）
A . H2SO4的摩尔质量是98 B . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11 D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
                   
  1. （1） I、在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

    写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：。

  3. （2） 该氢氧化钠溶液浓度为。
  5. （3） 在B点，a12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)c(CH3COOH)，混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +)c(OH -)（填“<”“>”或“=”）。
  7. （4） 在D点，溶液中离子浓度大小关系为。
  9. （5） II、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为:。
  11. （6） III、下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦ H2O，是强电解质；是弱电解质。
  13. （7） IV、有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、醋酸二种溶液，试回答：

    ①二种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1 ， b mol•L-1 ， 其大小顺序为。

    ②等体积的以上二种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，它们的大小关系为。

    ③与锌反应时产生氢(气)的速率刚开始一段时间分别为v1、v2 ， 其大小关系为。

  15. （8） V、25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，则醋酸的电离平衡常数表达式为，达平衡时，溶液中氢离子浓度是。（提示：25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 85×10 -5 ， 醋酸的电离常数很小，平衡时C(CH3COOH)=0.01 mol•L-1 ， 4.32=18.5）
“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为mol·kg-1或mol·g-1。已知20℃时质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16g·cm-3 ， 则该溶液的质量摩尔浓度为（   ）
A . 6.25mol·kg-1 B . 4.25mol·kg-1 C . 6.25mol·g-1 D . 4.25mol·g-11
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是（   ）
A . 常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA B . 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA C . 将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋离子数目为0.1NA D . 在高温下，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
设一个12C原子的质量为a g，一个16O原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA ， 则12C16O2的相对分子质量与以下哪些数值相同（   ）

①a+2b  ②(a+2b)NA  ③ ④

A . ①③ B . ②③ C . ①④ D . ②④
下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（    ）

①0.2molPH3

②标准状况下22.4LNe

③4℃下9mL水

④含有1.806×1023个氧原子的SO3

A . ①④②③ B . ③②①④ C . ②③①④ D . ①④③②
实验室制备硝基苯 密度1.45g·cm-3 ， 不溶于水 时，经过配制混酸、硝化反应、(50〜60℃)洗涤分离、干燥蒸馏等步骤。下列图示装置和原理能达到目的的是（    ）
A . 配制混酸 B . 硝化反应 C . 分离硝基苯 D . 蒸馏硝基苯
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
A . 100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为0.9NA B . 5.6gFe与0.1mol的充分反应，转移的电子数为0.2NA C . 标准状况下所含的极性键为2.5NA D . 100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1NA
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