第三节 物质的量 知识点题库

（1） “水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 ________ （填字母序号）。

（2） 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。

（3） 水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：  。

①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为。

②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为。

（4） 水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如下图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因：。

（1） 实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有。

（2） 计算：98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)的物质的量浓度为，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H₂SO₄ mL。

（3） 配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸。

②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌。

③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中。

④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是，应放在步骤之前进行(填“序号”)。

（4） 在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

①量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水；

②定容时，俯视液面；

③用量筒量取浓硫酸时仰视液面。

（1） 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/。

（2） 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A.溶液中HCl的物质的量          B.溶液的浓度

C.溶液的密度                     D.溶液中Cl^-的数目

（3） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 mol/L的稀盐酸。

①本实验除了用到量筒、烧杯、玻璃棒，还要用到的玻璃仪器是、。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有。

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。

B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线。

D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

（1） 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1 g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 、以及等质量的两张滤纸。

（2） 实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。

①计算。应选择下列。

A 需要CuSO₄固体8.0 g           B 需要CuSO₄·5H₂O晶体12.0 g

C 需要CuSO₄·5H₂O晶体12.5 g        D 需要CuSO₄固体7.7 g

②在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2-3次是为了。

③使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

（3） 分析下列操作对所配制溶液浓度的影响（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）。

①所用砝码生锈则所配溶液的浓度会；

②若未冷却至室温，所配溶液浓度会；

③容量瓶洗净后,未经干燥处理，所配溶液浓度会 ；

④定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会。

（1） 计算该“84”消毒液的物质的量浓度为mol/L(保留小数点后一位)。

（2） 某实验需用480mL2.0mol/L NaClO的消毒液现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO固体质量为g。

（3） 关于容量瓶的下列叙述，其中正确的是___________(填字母)。

（4） 现通过如下步骤配制480mL 2.0mol/LNaClO消毒液：

①把称量好的NaClO固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

④把溶解固体后所得溶液冷却到室温，转入容量瓶中；

⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

操作步骤的正确顺序为(填序号)。

（5） 下列操作可能弓|起所配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。