第三节物质的量知识点题库

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A . 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1N_A B . 0.5N_A个氯分子所占体积约为11.2L C . 32g氧气所含原子数为2N_A D . 18g水所含的质子总数为10N_A

下列实验操作正确的是（　　）

A . 制氨气

B . 收集CO₂或NO

C . 配制稀硫酸

D . 氨气的吸收

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

A . 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B . 将80 g SO₃溶于水并配成1 L的溶液 C . 将0.5 mol/L的NaNO₃溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D . 含K⁺为2 mol的K₂SO₄溶液

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 0.1molNa₂O₂中含有的离子数为0.4N_A B . 利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4N_A C . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N_A D . 0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2N_A

欲配制100mL 1.0mol/LNa₂CO₃溶液，正确的方法是（）

A . 称量10.6 g Na₂CO₃溶于100 mL水中 B . 称量28.6 g Na₂CO₃•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL C . 量取20 mL 5.0 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀释至100 mL D . 配制80 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，则只需要称量8.5 g Na₂CO₃

现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^﹣3的浓H₂SO₄来配制500mL、0.2mol•L^﹣1的稀H₂SO₄ ．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为 mL（保留一位小数）．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起实验结果偏高的有（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A . 使用容量瓶前检验是否漏水 B . 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． D . 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． E . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．

下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L B . 1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L C . 在20℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大 D . 1 mol H₂和O₂的混合气体所含原子总数为2N_A

由CH₄和O₂组成的混合气体，标准状况下的密度为1g.L^-1 ，则该混合气体中CH₄和O₂的体积比为（）

A . 2：1 B . 1：2 C . 2：3 D . 3：2

下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . VL $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ g，溶液中 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 将100mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的NaCl溶液与200mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的NaCl溶液混合 $\text{[math]}$ 忽略溶液体积变化 $\text{[math]}$ ，得到溶液的物质的量浓度为2 $\text{[math]}$ C . 实验室配制480mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取 $\text{[math]}$ g胆矾配成500mL溶液 D . 标准状况下，aL $\text{[math]}$ 溶于1000g水中，得到的溶液密度为b $\text{[math]}$ ，则该溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法中，正确的是（）

A . 标准状况下，3.6 g H₂O的物质的量为0.1 mol B . 常温常压下，11.2 L N₂物质的量为0.5 mol C . 1 mol/L MgCl₂溶液中Cl^－的物质的量为1 mol D . 22 g CO₂的摩尔质量为44g/mol

标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为Mg/mol $\text{[math]}$ 溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、、胶头滴管、试剂瓶。
（2）用托盘天平称量时，应将NaOH放在称量，称取的固体质量为。
（3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的___(填选项字母)之间。

A . ①与②　 B . ②与③　 C . ③与④　 D . ④与⑤
（4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒2～3次的目的是。
（5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是。
（6）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 mol·L^－1 ，原因可能是(填序号)。
a.砝码上有杂质

b.洗净的容量瓶中残留有少量水

c.称量NaOH固体时，采用了“左码右物”

d.定容时俯视刻度线

e.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线

f.溶解固体的烧杯移液后未洗涤

g.定容前溶液未进行冷却

设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L己烷中含有共价键总数为1.9N_A B . 10.6 g Na₂CO₃晶体中含有离子总数为 0.3N_A C . 2 mol NO与足量的氧气充分反应所得产物分子数为2N_A D . 32 g铜粉与足量的硫粉共热充分反应生成Cu₂S转移电子总数为N_A

下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液 B . 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸溶液 C . 用图丙所示装置制备氨气 D . 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 球碳盐K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1：3 B . 标准状况下，46gNO₂气体中所含的分子数为 $\text{[math]}$ C . 32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为N_A D . 22.4L Cl₂和CO的混合气体中含有的原子数为2N_A

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 12g¹⁴C中含有的质子数为6N_A B . 23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为N_A C . 0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO₂分子的数目为0.2N_A D . 100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为N_A

用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 12.0g熔融的 $\text{[math]}$ 中含有的阳离子数为 $\text{[math]}$ B . 常温常压下，1.7g甲基( $\text{[math]}$ )中所含的中子数为 $\text{[math]}$ C . 7.8g苯中含有的碳碳双键数目为 $\text{[math]}$ D . 常温常压下，92g的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体含有的原子数为 $\text{[math]}$

下列叙述正确的是（）

A . 摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×10²³分子 B . 1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。 C . 氧气的摩尔质量为32g，氧气的相对分子质量也为32g D . 1mol氧气的体积为22.4L

NaH与水发生反应： $\text{[math]}$ 。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 该反应中NaH失去电子的数目为0.02N_A B . 0.01molNaH固体中，质子数为0.12N_A C . 所得溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ D . 该反应中产生 $\text{[math]}$ 的体积约为0.224L(标准状况)

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