第二节元素周期律知识点题库

前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂ ， X原子的结构示意图为

，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z，W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z，W能形成一种WZ₂型分子．

（1） m=，该融雪剂的化学式为．用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程：．
（2） Z，W元素的名称为、．
（3）下列说法正确的是．

A . XY₂和WZ₂都为离子化合物 B . XY₂分子中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键 C . H₂Z比HY的稳定性强 D . X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是．

A . XY₂的电子式：X²⁺[ ]²^﹣ B . WZ₂的结构式：Z=W=Z C . Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为：Y₂+Z²^﹣═2Y+Z↓
（5）冰雪的化学成分是H₂O，水的沸点比H₂Z的沸点高，其原因．

下列说法正确的是（）

A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B . 稀有气体原子的最外层电子数都为8 C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D . X²⁺的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅡA族

比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）

（1）非金属性：CSi
（2）金属性：BeMg
（3）碱性：Mg（OH）₂Al（OH）₃
（4）气态氢化物稳定性：H₂SHCl
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性：H₃PO₄H₂SO₄ ．

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	﹢2	﹢3	﹢6、﹣2	﹢2	﹣2

下列叙述正确的是（）

A . 离子半径大小：r（M³^﹢）＞r（T²^﹣） B . R的氧化物对应的水化物可能具有两性 C . X单质可在氧气中燃烧生成XO₃ D . L，X形成的简单离子核外电子数相等

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄ ，则下列判断中正确的是（）

A . 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强 B . 原子半径按X、Y、Z的顺序减小 C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

原子的电子排布为[Ar]3d⁵4s²的元素位于（）

A . s区 B . p区 C . d区 D . f区

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）

		R
T	Q		W	G

A . 离子半径：T＜W＜G B . 最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G D . T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）

A . O、Na、S B . I、Br、Cl C . Al、Si、P D . Li、Na、K

饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．

（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是．
a．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS₂）被氧化为Fe（OH）₃ ，同时生成SO₄²^﹣ ，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS₂被O₂氧化的离子方程式为．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH
＜2
2～7
7～11
11～14
存在形式
H₃AsO₄
H₂AsO₃^﹣
HAsO₄²^﹣
HAsO₄²^﹣、AsO₄³^﹣
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H₃AsO₃）的离子方程式是．

有4组同一族元素所形成的不同物质,在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:

第一组	He　-268.8	(a)　-249.5	Ar　-185.8	Kr　-151.7
第二组	F₂　-187.0	Cl₂　-33.6	(b)　58.7	I₂　184.0
第三组	(c)　19.4	HCl　-84.0	HBr　-67.0	HI　-35.3
第四组	H₂O　100.0	H₂S　-60.2	(d)　42.0	H₂Te　-1.8

下列各项判断正确的是(　　)

A . a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF B . 第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序:HBr>d C . 第三组物质溶于水后,溶液的酸性c最强 D . 第四组物质中H₂O的沸点最高,是因为H₂O分子内存在氢键

短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B . X的氢化物的热稳定性比Y的强 C . W的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D . Y与Z形成的化合物中可能存在共价健

类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（）

A . 沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF B . Fe₃O₄可表示为FeO•Fe₂O₃ ，则Pb₃O₄可表示为PbO•Pb₂O₃ C . CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂ ，故SO₂与Na₂O₂反应也只生成Na₂SO₃和O₂ D . 因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO₃的酸性强于H₃PO₄

前四周期元素A，B，C，D，E，F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子外围电子排布为msⁿmpⁿ^＋2
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F	基态F^＋各能级电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：

（1） E元素基态原子核外有种能量不同的电子，电子排布式为，写出F元素基态原子的价电子排布图。
（2） B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为。
（3） A，B，C，D四种元素：(用元素符号表示，下同)
①原子半径由小到大的顺序是；

②第一电离能由大到小的顺序为；

③电负性由大到小的顺序是。
（4）判断下列分子或离子中空间构型是V形的是(填写序号)。
a．SO₂

b.H₂O

c.NO

d.NO₂^-

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法错误的是（）

A . X的简单氢化物的热稳定性比W强 B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C . Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

下列各组元素中，属于同一主族的是（）

A . N、Cl B . O、S C . H、Mg D . Na、 Al

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是( )

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A . L²^＋与R²^－的核外电子数相等 B . 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C . M与T形成的化合物具有两性 D . R与T₂可以直接化合生成RT₃

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（）

A . 离子半径：a>d>c B . a、c形成的化合物中只有离子键 C . 简单离子还原性：c<d D . c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法不正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . 简单离子半径： $\text{[math]}$ D . 这些元素中有3种属于p区元素

四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（）

A . X位于第二周期第ⅣA族 B . Z和W的最简单氢化物的热稳定性Z＞W C . W的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 D . 简单离子半径： $\text{[math]}$

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，基态时X原子2p原子轨道上有2个电子，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，W为短周期元素，且与Z同主族，Q元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C . Z的简单氢化物的沸点比W的高 D . Q位于元素周期表中第四周期第ⅠA族

pH	＜2	2～7	7～11	11～14
存在形式	H₃AsO₄	H₂AsO₃^﹣	HAsO₄²^﹣	HAsO₄²^﹣、AsO₄³^﹣

第二节 元素周期律 知识点题库

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