第一单元 氯气及氯的化合物 知识点题库

（1） 西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS₂ ， 铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS₂+7O₂+2H₂O═2FeSO₄+2H₂SO₄ ． 反应中FeS₂是剂，氧化产物是，当有1mol FeS₂完全反应时，转移的电子数 mol．

（2） 某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸 mol．

（3） 实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和，所需A瓶中稀硫酸的体积．在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号）．

①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯

②趁热将溶液注入容量瓶中并定容

③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水

④容量瓶中原有少量蒸馏水．

（1） 装置 B 中饱和食盐水的作用是。

（2） 装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（3） 设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开 E 中活塞，将装置 E 中少量溶液加入装置 F 中，振荡，观察到的现象是 ，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是。

（4） 实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：

2KMnO₄ + 16HCl（浓） ＝ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。

②在该反应中，氧化剂是。

③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO₄ 参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

（1） 能证明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

（2） 反应c过程中的现象是，反应e的化学方程式为，反应b的化学方程式为。

（3） 久置的氯水最终会变成，用化学反应方程式表示为。

（4） 实验室保存氯水的方法是。

（1） I．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1.若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

a．该气体所含原子总数为个。

b．该气体在标准状况下的体积为L。

（2） O₂和O₃是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O₂和O₃的物质的量之比为，原子个数比为。

（3） II．已知铜在常温下能被浓HNO₃溶解，反应为：Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。

用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

（4） 上述反应中，氧化剂是，氧化产物是，还原剂与还原产物的物质的量之比为。

（5） 若有1molCu被氧化，则转移电子的数目为mol。

（1） Ⅰ.如图为实验室在加热条件下利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并验证氯气的某些性质的实验装置。E瓶内放有干燥的红色布条；F的玻璃管中放有红色的铜网。

装置C中盛装的溶液是，D中试剂的作用是。

（2） 实验中，E瓶内干燥的红色布条(填“褪色”或“不褪色”)，说明干燥的氯气(填“具有”或“不具有”)漂白作用。

（3） F中反应的化学方程式为。

（4） 装置G的作用是，发生反应的离子方程式为。

（5） Ⅱ．某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：

装置A中发生反应的化学方程式为。

（6） 装置B中的干燥剂是(填名称)。

（7） 装置C中的现象是。

（8） 实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入 滴浓盐酸，可观察到的现象是。

（9） 为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是(填“E”或“F”)，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为。