第一单元氯气及氯的化合物知识点题库

检验氯化氢气体中是否混有Cl₂ ，可采用的方法是（）

A . 用干燥的蓝色石蕊试纸　 B . 干燥的有色布条 C . 气体中通入硝酸银溶液中 D . 湿润的淀粉碘化钾试纸

将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是（　　）

A . 碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸 B . 氯气通入草木灰的溶液中发生反应2K₂CO₃＋Cl₂＋H₂O=2KHCO₃＋KCl＋KClO C . 氯气通入草木灰的溶液中发生反应K₂CO₃＋Cl₂＋H₂O=KHCO₃＋KCl＋HClO D . 草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）

A . 反应CH₄+H₂O $\text{[math]}$ 3H₂+CO，每消耗1molCH₄转移12mol电子 B . 电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^﹣﹣2e^﹣=2H₂O C . 电池工作时，CO₃²^﹣向电极B移动 D . 电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^﹣=2CO₃²^﹣

下列说法错误的是（）

A . 氯气的CCl₄溶液不能使干燥红色布条褪色 B . 通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化 C . 为了便于运输和使用，可以将液氯储存在钢瓶（主要成分为铁）中 D . 700℃时，4Na+CCl₄=C+4NaCl，该反应属于置换反应

井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS₂)发生的反应：FeS₂+H₂O=Q+S+H₂S↑ (已配平)，则物质Q是（）

A . Fe₂O₃ B . FeO C . Fe(OH)₂ D . Fe(OH)₃

为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

（1） [实验一]氯气的制取
该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的不符合题意之处改正。
（2） [实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl₂+3O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8FeCl₃、4FeCl₂+3O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+4Cl₂ ，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
实验装置的合理连接顺序为：A→→E。
（3）假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是。请设计实验方案验证你的假设。
（4）简述将F中的固体配成溶液的操作方法。
（5） [实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究
在不同实验条件下KClO₃可将KI 氧化为I₂ 或KIO₃。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：
试管标号
1
2
3
4
0.20 mol· L^-1KI 溶液/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO₃(s)/g
0. 10
0. 10
0.10
0.10
6.0 mol· L^-1 H₂SO₄溶液/mL
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
3.0
0
实验现象

①该组实验的目的是。
②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式。

如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。下列说法中错误的是（）

A . 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 B . 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol C . 电池负极的反应式为CH₃OH+H₂O−6e⁻=CO₂+6H⁺ D . 电池的正极反应式为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻

下列气体溶于水后，既有强电解质又有弱电解质生成的是（）

A . CO₂ B . SO₃ C . NH₃ D . Cl₂

实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

制备K₂FeO₄（夹持装置略）

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（1） A为氯气发生装置，A中反应离子方程式是：_。
（2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_。
（3） C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有：3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH→2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有：_。
（4）已知Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃。为了保证生产KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是：_、。
探究K₂FeO₄的性质
（5）高铁酸钾常用于工业废水与城市生活污水的处理，可用作高效水处理剂，表现在水中与污染物作用的过程中，经过一系列反应，由六价降至三价后，能对水产生净化作用的原因是（结合离子方程式回答）：。

（6）取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂ ，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl₂产生

i．由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由_产生（用离子方程式表示）。

ii．方案II可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。

（7）用KOH溶液洗涤的目的是_。
（8）根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂FeO₄^2-（填“＞”或“＜”），而方案II实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是_。
（9）资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^2- ，验证实验如下：
将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^2- ，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：。

已知：将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，会产生黄绿色的气体 $\text{[math]}$ ，而酸性高锰酸钾溶液的紫色会逐渐褪去。该氧化还原反应的体系中涉及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 七种物质。

（1）写出该氧化还原反应的化学方程式并配平：。
（2）该反应中，化合价升高的反应物是，化合价没有发生变化的反应物是。氧化剂是， $\text{[math]}$ 氧化剂在反应中(填“得到”或“失去”) $\text{[math]}$ 电子。
（3）如果在反应后的溶液中加入 $\text{[math]}$ ，溶液又变为紫色。由此推测 $\text{[math]}$ 的具有较强的性。

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu＋2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

（1）在方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目
（2） Cu 作剂，硫元素被(填“氧化”或“还原”，下同)，发生反应。

在一定条件下，PbO₂ 与 Cr³⁺反应，产物是 $\text{[math]}$ 和 Pb²⁺ ，则与 10 个 Cr³⁺反应所需 PbO₂ 的个数为( )

A . 15 个 B . 30 个 C . 10 个 D . 8 个

Cl₂、ClO₂、NaClO₂均是强氧化剂，根据要求回答下列问题：

（1） Cl₂与NaClO₂溶液反应可制取ClO₂和NaCl。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2） Cl₂与ClO₂均具有杀菌能力。ClO₂杀菌效率是Cl₂的倍(已知杀菌效率是指单位质量的氧化剂得电子数目的多少，结果保留三位有效数字。)
（3）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ，向NaClO₂溶液中滴加盐酸，反应剧烈，若将盐酸换成等c(H⁺)的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体迅速加快，产生这种现象可能的原因是。
（4） ClO₂易分解，为了运输和贮存常将其制成NaClO₂固体。反应原理为2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂↑，某同学模拟工业制NaClO₂ ，其装置如图所示：

①仪器a的名称是，装置B的作用是。

②装置A中反应生成KHCO₃和ClO₂ ，写出该反应的化学方程式：。

③已知饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO₂ ，设计从NaClO₂溶液中制取晶体NaClO₂的操作：。

煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了ClO₂协同氨水脱除模拟烟气中NO和SO₂的实验研究，其流程如下：

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（1） “喷淋液”中的ClO₂可通过下述方法制备：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
当生成1 mol ClO₂时，转移的电子为mol。
（2）所得副产物中除了NH₄Cl外，还有(填化学式)。
（3）传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为。
（4）利用ClO₂协同氨水进行脱硫脱硝净化时，NO和SO₂气体脱除效率随pH变化情况如图1所示，ClO₂被还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图2所示。

①NO的脱除率随着pH的增大而逐渐减弱，可能原因是。

②写出pH≤2.0时，ClO₂脱除SO₂反应的离子方程式：。

锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为： $\text{[math]}$ ；电池工作时，下列说法正确的是（）

A . 碘电极是电池的负极 B . 锂电极发生还原反应 C . 锂碘电池比能量高 D . 电池正极反应： $\text{[math]}$

将氯水分别滴加到盛有等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是（）

A . 两支试管中溶液均呈紫色 B . 可证明还原性强弱： $\text{[math]}$ C . 可证明氧化性强弱： $\text{[math]}$ D . 可证明 $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L甲烷与氨气的混合气体所含电子数为5N_A B . 物质的量相等的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O₂分子数都为3N_A C . 1L 1mol·L^-1的葡萄糖溶液中含有分子数为N_A D . 0.2mol FeI₂与足量氯气反应时转移电子数为0.4N_A

如图是实验室制备氯气、收集并探究氯气是否有漂白性的装置。

据此回答下列问题：

（1）试剂X的成分是，盛放盐酸的仪器名称是，C中除观察到有气泡产生外，还可观察到的现象是。
（2） D装置用于收集Cl₂ ， a、b两导管长度需要修改，修改的方法是，F中反应的离子方程式为。

（3）装置E的作用是验证氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是，相应的实验现象是。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的石蕊试纸	碱石灰	湿润的石蕊试纸
b	干燥的石蕊试纸	无水氯化钙	湿润的石蕊试纸
c	湿润的石蕊试纸	浓硫酸	干燥的石蕊试纸
d	湿润的石蕊试纸		干燥的石蕊试纸

（4）写出制备氯气的化学方程式，如果将40 mL、10 mol/L的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积为。
A.2.24 L B．＞2.24 L C．＜2.24 L

下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是（）

A .

B .

C .

D .

类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否符合题意最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：（）

A . SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，故CO₂也能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C . 铁与Cl₂反应生成FeCl₃ ，故铁与I₂反应生成FeI₃ D . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

试管标号	1	2	3	4
0.20 mol· L^-1KI 溶液/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO₃(s)/g	0. 10	0. 10	0.10	0.10
6.0 mol· L^-1 H₂SO₄溶液/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

第一单元 氯气及氯的化合物 知识点题库

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