固体溶解度的概念 知识点题库
如图，是A、B两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A . t℃时A物质饱和溶液的溶质质量分数为40％
B . t℃时B物质的饱和溶液降温后仍然饱和
C . B物质的溶解度受温度的影响更大
D . A物质的溶解度大于B物质
下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度．
-
（1） 由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是．
-
（2） 在20℃时，把40 g KNO3放入小烧杯中，然后再加入100 g水不断搅拌，形成溶液的质量为g；该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
-
（3）
如图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是（填序号）．
①浓硫酸 ②硝酸铵 ③氢氧化钠 ④冰
-
（4） 60℃时，把55g KNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为g．
在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（ ）
A . 13.3克
B . 26.7克
C . 33.3克
D . 40克
在20℃时向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后充分搅拌，下列叙述中正确的是（ ）
A . 搅拌可增加硝酸钾的溶解度
B . 溶液质量不变
C . 溶质的质量增大
D . 溶质的质量分数变大
20℃时，某物质的不饱和溶液，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水，都可以成为饱和溶液，那么，该物质在20℃的溶解度是（ ）
A . 40克/100克水
B . 50克/100克水
C . 5克/100克水
D . 无法计算
现有20℃时B物质的不饱和溶液120克，先恒温蒸发10克水析出固体2克，再恒温蒸发20克水，又析出固体8克（假设析出的固体不带结晶水），20℃时B物质的溶解度是（ ）
A . 20克
B . 30克
C . 40克
D . 无法计算
下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A . 稀溶液一定是不饱和溶液
B . 溶质可以是固体、液体或气体
C . 均一、稳定的液体都是溶液
D . 一种溶液中溶质只能有一种
20 ℃时氯化钾的溶解度为34克。下列是四位同学在20 ℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是( )
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
一定温度下将a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体；另一份等温蒸发20克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为( )
A . 10m克
B . 20m克
C . 30m克
D . 40m克
如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放人硝酸钾充分溶解，则说法正确的是
| 温度(℃) | t1 | t2 |
| 硝酸钾的溶解度(g/100g水) | 60 | 90 |
A . 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B . 乙升温至t2℃，溶液质量增加
C . 乙、丙溶液中溶质质量相等
D . 丙降温至t1℃，有晶体析出
了解到钠与水会生成 NaOH
和H2 并放出大量热。爱思考的小明和老师交流：钠既能和水反应又能和酸反应，那么当它和不同溶质质量分数的盐酸反应时，反应速度应该差不多。老师带小明到实验室，他们取来等质量且形状一样的钠
8 块，分别放入等量的不同溶质质量分数的盐酸和水中，实验结果如下表：
|
盐酸溶质质量分数(%) |
0 |
0.18 |
0.36 |
1.8 |
3.6 |
5.5 |
11 |
22 |
|
反应时间(s) |
20 |
18 |
13 |
11 |
21 |
37 |
65 |
114 |
请回答：
-
（1） 分析数据可得出的结论。这个结果让小明很疑惑，尤其是当盐酸溶质质量分数达到 22%时反应速度明显减慢且出现了少量白色固体。这个白色固体是什么，两者之间有什么必然的联系？老师告诉小明，钙比钠活泼，与水反应却不如钠剧烈，钙与稀硫酸的反应更慢，Ca(OH)2 和 CaSO4 的溶解度比较小，无法及时溶解的生成物会覆盖在反应物表面阻碍反应。小明有所感悟，他去查阅NaOH 和NaCl 的溶解度，如下表：
温度(℃)
30
40
50
NaOH 溶解度（克）
119
129
145
NaCl 溶解度（克）
36.3
36.6
37
-
（2） 你认为小明不查阅常温下的溶解度是因为。
-
（3） 对比NaOH 和NaCl 的溶解度，在老师协助下小明知道白色固体是NaCl，当盐酸溶质质量分数达到 22%时反应速度明显降低的原因是。
氢氧化钙在在20℃的溶解度为0.165克，表示.
某温度时，蒸干35g硝酸钾饱和溶液，得到10g硝酸钾，该温度时硝酸钾的溶解度为克，一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（见图甲），温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化．由此推测出温度的改变方式是（填“升温”“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体（填“增多”“减少”）。
下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（ ）
A . t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
B . t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
C . 把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克
D . t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克
下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 100 |
| 甲溶解度/克 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.076 |
| 乙溶解度/克 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 246 |
A . 20℃时，物质的溶解能力大小关系：甲大于乙
B . 20℃时，100 克乙物质加入 100 克水中，所得溶液的质量是 200 克
C . 100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍是饱和的
D . 20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（ ）
A . ①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大
B . ②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大
C . 25℃时，KNO3的溶解度是43g
D . ③比④溶液中溶质的质量分数大
下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
溶解度/克 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
-
（1） 10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。
-
（2） 20℃时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数是多少？
-
（3） 如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
把400克硝酸钾的不饱和溶液分成两等份，在温度不变的情况下，一份蒸发60克水，析出3克晶体，另一份蒸发80克水，析出8克晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A . 5克
B . 10克
C . 20克
D . 25克
将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（ ）
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 加入氯化钠的质量/g | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 溶液质量/g | 60 | 65 | 68 | 68 |
A . ①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液
B . ③④所得溶液的溶质质量分数相等
C . 20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D . 20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液达到饱和
在 20 ℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是（该物质溶解度随温度升高而增大）（ ）
A . 溶液甲是饱和溶液
B . 20 ℃时，该固体物质的溶解度是 20 g
C . 对溶液丙降温蒸发 10 g 水后，析出的晶体一定大于 4 g
D . 对溶液甲升温后，溶液的溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）
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