固体溶解度的概念知识点题库

在20℃时，200g水中最多溶解A物质20g，在50℃时100g水中最多溶解B物质10g，

则（）

A．

A . B物质的溶解度相等 B . A的溶解度大于B的溶解度 C . A的溶解度小于B的溶解度 D . 无法比较

2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

（1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是(填名称)。试管a与试管b中产生的气体体积比大约是，已知在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，则实验中测得结果比理论值（填“偏大”或“偏小”）。写出水电解反应的文字表达式。
（2）在电解水实验中，为了增强水的导电能力，常在水中添加少量的，反应一段时间后，该物质的溶质质量分数会(填“变大”、“不变”、“变小”)
（3）今年2月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是
（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是

A . 面粉 B . 白糖 C . 碘 D . 植物油 E . 硝酸钾
（5）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线
①t2℃ 时将30克a物质加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的质量为，该溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
②将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为

某温度下，在100g质量分数为20%的KNO₃不饱和溶液甲中加入10gKNO₃固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）

A . 蒸发溶剂也可以使甲溶液变成饱和溶液 B . 乙溶液的质量分数为30% C . 该温度下，KNO₃的溶解度为30g D . 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

下表提供了硝酸钾在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（）

温度（℃）	0	20	40	60	80
溶解度（g）	13.3	31.6	63.9	110	169

A . 硝酸钾的溶解度随温度的上升而变大 B . 20℃时，100g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 C . 将40℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液 D . 将80℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，有晶体析出

20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是（）

A . 降低温度 B . 升高温度 C . 温度不变，蒸发溶剂 D . 通入CO₂

已知60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110克。

（1）指出其表示的含义：。
（2）在60 ℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为。
（3）此温度时向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？

下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是( )

A . 20℃时，100 克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B . 40℃时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克 C . 60℃时，100 克水中最多能溶解硝酸钾为 110 克 D . 100℃时水中溶解的硝酸钾一定比 80℃时水中溶解的硝酸钾多

0℃时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各 10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是( )

物质	甲	乙	丙
未溶解固体的质量/g	7	0	3

A . 0℃时，甲的溶解度最小 B . 三溶液中溶质质量分数乙＞丙＞甲 C . 所得溶液可能都是饱和溶液 D . 升高温度，三溶液中溶质质量分数一定都会改变

某学生在一定温度下,向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾,搅拌至充分溶解(如有不溶的硝酸钾,则过滤除去),得到溶液.该学生在实验中记录数据如下

实验序号	实验1	实验2	实验3	实验4
水的质量(g)	50	50	50	50
加入硝酸钾的质量(g)	40	50	60	70
溶液的质量(g)	90	100	105	105

根据上述数据分析,实验（填实验序号）得到的溶液属于饱和溶液.该温度下硝酸钾的溶解度是克

如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，据图可以得到的正确信息是（）

A . a的溶解度大于b的溶解度 B . b物质宜用冷却热饱和溶液的方法获取晶体 C . t₁℃时，a、b两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D . t₂℃时，100克水中最多能溶解的物质，b比a多

某温度下，在2支装有10毫升水的甲、乙试管中分别加入20克蔗糖和0.2克熟石灰，振荡后，静置一段时间，可观察到如图所示的现象。则下列分析正确的是（）

A . 甲试管中固体全部溶解，说明甲试管中的溶液为稀溶液 B . 乙试管底部有固体，说明乙试管中的液体为悬浊液 C . 此时蔗糖溶液肯定未饱和，而熟石灰溶液一定已饱和 D . 该实验现象说明该温度下蔗糖的溶解度比熟石灰大

一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）

A . 溶液质量不变 B . 溶液的溶质质量分数变小 C . 硝酸钾的溶解度变大 D . 原溶液一定是饱和溶液

如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO₃)在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是。
（2） 60℃时，按图示操作：

A中溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是克。
（3） 50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液(填“大于”“等于”或“小于”)KNO₃溶液。
（4） 10 ℃时，分别将两种物质各40克加入100克水后，求此时NaCl溶液的质量是多少？加热升高20℃后KNO₃的溶液的质量溶质分数是多少？

同学们都知道“木糖醇口香糖”吧？经研究表明木糖醇的甜度高，溶解性好，防龋齿，是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用．木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图，据图回答：

（1） 10℃时，木糖醇的溶解度蔗糖的溶解度。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（2） 60℃时，向100克水中加入100克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”），该溶液的溶质质量分数为。要得到木糖醇的晶体可用的蒸发溶剂的方法，还可用。

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化钠	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	硝酸钾	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1） 60℃时，氯化钠的溶解度为g。
（2）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。
（3）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和溶液的方法。
（4） 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。

70 ℃时的M g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30 ℃并保持温度不变。下列能正确表示此过程中溶质质量分数(x%)与时间(t)的关系的示意图是( )

A .

B .

C .

D .

20℃时，在盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后，现象如图所示，下列说法正确的是（）

A . 烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液 B . 烧杯乙中溶液质量是130克 C . 烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变 D . A物质的溶解度一定大于B物质

已知（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1-10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01-1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如表：

物质名称	氯化钠	氢氧化钙	氯酸钾	硝酸钾
溶解度(克)	36.0	0.165	7.4	31.6

下列说法正确的是（）

A . 20℃时氯酸钾是易溶物质 B . 20℃时氢氧化钙是难溶物质 C . 20℃时的氯化钠溶解度比硝酸钾大 D . 20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6%

烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响.请回答下列问题。

（1） 65℃时，该溶液是否为饱和溶液？(填“是”、“否”或“无法判断”)；
（2）分析表格可知，M溶解度和温度的关系是；
（3）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液.下列方法中一定能达到目的的有(填序号)。
①升温；②降温；③加溶质M；④加水；⑤加另一种固体N；⑥恒温蒸发水；⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（4） 20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、药匙、量筒(100 mL)、玻璃棒、。

如图所示，把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后观察到如图所示的现象，三种气体在水中溶解度的排序从大到小的顺序是。其中最适合用图丁的方式收集的气体是。

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