固体溶解度的概念知识点题库

t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂分别为10克、20克、30克，析出的晶体分别为a克、b克、c克，则“a、b、c三者关系为 ( )

A . c=a+b B . c=a+2b C . c=2a+b D . c=2b-a

t℃时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（　　）

A . 溶液：溶质=11：1 B . 溶液：溶质=10：11 C . 溶剂：溶质=11：10 D . 溶质：溶剂=10：11

临床上发现，用25%的硫酸镁溶液l0～20 mL与10%的葡萄糖溶液500 mL的混合液可以治疗支气管哮喘。下表是硫酸镁的部分溶解度数据：

温度（℃）	10	20	30	40	60	80
溶解度（g/100g水）	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8

（1）若用无水硫酸镁固体配制400g 25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为 mL（假设此实验条件下水的密度为lg/mL），在配制溶液过程中玻璃棒的作用是。
（2）若要配制30%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到 ℃。

在20摄氏度时往盛有20毫升水的烧杯中，加入两药匙蔗糖后搅拌，蔗糖很快溶解完，再加入一药匙蔗糖，充分搅拌后仍有部分蔗糖不能溶解，关于上述现象，说法正确的是( )

A . 降低水的温度可以使蔗糖完全溶解 B . 加入的蔗糖越多，能够溶解的数量就越多 C . 在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的 D . 在20摄氏度时，20毫升水中不能溶解两药匙的蔗糖

如图所示为氯化钠和碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。请回答：

（1）当温度为10 ℃时，碳酸钠的溶解度为。
（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因。

20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）

A . 易溶物质 B . 可溶物质 C . 微溶物质 D . 难溶物质

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中。图1为充分搅拌后的现象，图2为加热到50℃时的现象（不考虑水分蒸发），图是甲、乙两种物质的溶解度。下列说法正确的是（）

A . 表中N表示的是甲物质的溶解度 B . 图1中乙的溶液一定是不饱和溶液 C . 图2中两溶液溶质质量分数一定相等 D . 图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体

为了探究硝酸钾溶液能否导电，实验步骤如下：①将硝酸钾晶体溶解在盛有自来水的烧杯中；②连接如图电路；③闭合开关，观察小灯泡能否发光。

（1）硝酸钾溶液中含有的微粒有（用符号表示）。
（2）针对该实验目的，下列评价或改进正确的是。

A . 实验步骤正确、完整 B . 应补做硝酸钾晶体能否导电的实验 C . 应将自来水改为蒸馏水 D . 应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验
（3）已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。若把溶质质量分数为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是。

温度（℃）

0

10

20

30

40

溶解度（克）

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

下图所示，下列判断正确的是( )

A . Y的溶解度比X的溶解度大 B . t₁℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20% C . 把水滴入盛有氢氧化钠(NaOH) 固体的烧杯中，若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y D . t₂℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X<Y

在盛有适量蒸馏水的烧杯中加入氢氧化钠颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，如图所示。a、c、d三点时观察到烧杯中有固体存在，b点时固体完全消失。

（1）氢氧化钠溶于水是（选填“放热”或“吸热”）过程。
（2） a、c两点时，氢氧化钠的溶解度（选填“相同”或“不相同”）
（3） c、d两点时，观察到固体较多的是。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述不正确的是( )

A . 甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液 B . 所含溶剂质量：甲＞乙 C . 溶液质量：甲＜乙 D . 溶质质量分数：甲＞乙

20℃时，KCl 和 KNO₃ 的溶解度分别为 34g 和 31.6g。小金在 20℃时进行了如图所示的操作，得到溶液①②③④。下列有关溶液①~④的分析错误的是（）

A . 属于 20℃时的饱和溶液的是②和④ B . 溶质的质量相等的是②和④ C . 溶液的溶质质量分数相等的是①和③ D . 溶液的质量②﹥④﹥③=①

20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余食盐的质量。记录数据如表：

下列说法错误的是（）

实验小组	第一组	第二组	第三组	第四组
水的质量/g	50	50	50	50
所取食盐的质量/g	15	20	25	30
剩余食盐的质量/g	0	2	7	12

A . 20 ℃时，50 g食盐饱和溶液中含有18 g食盐 B . 用恒温蒸发溶剂的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C . 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25 D . 相同温度下，食盐在水中的溶解度与水的质量无关

如表是氯化钾和硝酸钾的溶解度表格，如图是二者的溶解度曲线图。

温度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钾	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
溶解度/g	硝酸钾	31.6	63.9	110.0	169.0	246.0

（1）在溶解度曲线中，t₁ 的取值范围应该为。
（2）若硝酸钾中含有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法应该为。
（3）下列说法正确的是（多选）。
A.P点表示t₁℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等

B.t₂℃时，A和B两种饱和溶液中溶剂的质量A比B少

C.t₂℃时，要将接近饱和的B溶液变为饱和溶液可采取恒温蒸发溶剂的方法

D.将等质量的A和B两种溶液从t₂℃降温到t₁℃，A析出的晶体质量一定比B多

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/克	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
溶解度/克	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）在50℃时，100g水中加入100g硝酸钾，充分溶解后所得溶液质量为克
（2） T℃时，氯化钠的溶解度为36.5克，则T℃时硝酸钾的溶解度可能是__________克（选填下列选项）

A . 40 B . 50 C . 60 D . 70

在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉 15 克水（部分）后，析出 2 克晶体（不含结晶水）；

向原溶液投入 5 克溶质晶体后，溶液中还剩下 1 克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（）

A . 40 克 B . 33.3 克 C . 26.7 克 D . 13.3 克

下表是硝酸钾（KNO₃）和氯化钾（KCl）在不同温度时的溶解度，请回答：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
溶解度/g	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）由表可查知，40℃时氯化钾（KCl）的溶解度为 40 克，它的意义是。
（2）将少量硝酸钾溶解在水中，长时间放置后，硝酸钾微粒在水中的分布状况如图所示。（填“甲”、“乙”或“丙”）（图中小圆圈代表硝酸钾微粒）
（3）将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾（KNO₃）的饱和溶液中，如图丁A所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图丁B所示的变化。由此推测出温度的改变是(填“升温”或“降温”)。

在t℃时，把一定质量的固体物质A（不含结晶水）溶于水制得A溶液，现取A溶液M克，并将它分成两等份。一份加原固体物质A，达饱和时，所加A的质量恰好为此份溶液质量的1/6。另一份在t℃蒸发水份，达到饱和时，溶液质量减少1/3，则在t℃时，A物质的溶解度是，原A溶液中A的质量分数为。

实验小组	第一组	第二组	第三组	第四组
水的质量/g	50	50	50	50
所取食盐的质量/g	15	20	25	30
剩余食盐的质量/g	0	2	7	12

下列说法错误的是（）

A . 20℃时，50g食盐饱和溶液中含有18g食盐 B . 用恒温蒸发溶剂的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C . 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25 D . 相同温度下，食盐在水中的溶解度与水的质量无关

如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . P点表示t₁℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等 B . t₂℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50% C . t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a D . 将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，变为不饱和溶液的是a

温度（℃）	0	10	20	30	40
溶解度（克）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

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