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物质的量的相关计算 知识点题库

在标准状况下，O2与H2的密度之比为（   ）
A . 4：1 B . 8：1 C . 32：1 D . 16：1
下列情况下，气体分子数相同的是（   ）
A . 标准状况下，71gCl2和22.4LHCl B . 相同质量的氢气和氮气 C . 在0℃时，1体积的O2和1体积的HCl D . 相同体积的CO2和 H2O
根据计算填空
  1. （1） 某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为．若只含有一种元素，则分子式为：．
  3. （2） 某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为．若agCO32﹣分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为．
22g CO2所含的分子数为个，所含原子个数与标准状况下 LCH4所含原子个数相同．
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A . 1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1NA个OH﹣ B . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA C . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子 D . 常温下，4gCH4中含有4NA个C﹣H共价键
下列叙述正确的是（   ）
A . 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol B . 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5mol C . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 D . 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
          
  1. （1） 6.8克NH3的物质的量为mol，含质子的物质的量为mol，该气体在标准状况下的体积为L．           
  3. （2） 4.8gO3和0.2molCH4 ， 质量之比是，在同温同压下的体积之比是．相同质量的O2和SO2 ， 所含分子的数目之比为，所含O 原子的物质的量之比为。
向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ， 通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（    ）
A .     B . C .     D .
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（   ）
A . 1mol乙烯分子中含有的σ键数为5NA B . 1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C . 标准状况下，22.4 L甲苯中含有H原子数大于8NA D . 将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中，可以制备溴苯
阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（     ）
A . 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA B . 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C . 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D . 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（    ）
A . 9︰6︰2    B . 9︰3︰1    C . 6︰3︰2    D . 6︰3︰1
               
  1. （1） 顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2 ， 相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量mol；
  3. （2） 乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为g•L-1；
  5. （3） 现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+ ， 则L矿泉水中含有1mol Mg2+；
  7. （4） 某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为mol•L﹣1；
  9. （5） 已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为g；
将标准状况下的a L NH3完全溶于1 L水，得到体积为V L、密度为b g•cm-3（b<1）、物质的量浓度为c  mol•L-1、溶质质量分数为w的氨水（溶质按NH3算 ），下列叙述中错误的是（   ）
A . c = B . w= ×100% C . 若将该氨水蒸发出部分水（不考虑溶质NH3的逸出），使溶液质量变为原来一半，则浓度大于2c D . 上述溶液中再加入V L水 ，所得溶液的质量分数小于0.5w
相同状况下，下列气体所占体积最大的是（   ）
A . 80g SO3 B . 16g O2 C . 3g H2 D . 32g H2S
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
A . 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g，则铜失去的电子数为NA B . 常温下，pH=5的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数为10-9 NA C . 1.0 mol 乙酸与足量的乙醇充分反应生成的H2O分子数为1.0NA D . 60g二氧化硅晶体中含硅氧键的数目为2NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A . 2L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有H+的数目为NA B . 23gNa与足量H2O反应完全后生成H2的体积为11.2L C . 密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA D . 物质的量相同的 和CH3CHO所含共价键数目相同
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）
A . 标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA B . 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA C . 5.6gFe与足量稀硫酸完全反应时失电子数是0.3NA D . 0.1mol/L的氯化镁溶液中，含有Cl-的数目为0.2NA
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
A . 11.2LCO所含原子数为NA B . 1molNO2溶于水时，转移电子数为2NA C . 常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA D . 100mL1mol/LHNO3溶液中含有的离子数为0.1NA
已知A为生活中常见的金属单质，下列物质相互转化如图所示：

试回答：

  1. （1） 写出A的化学式，D的化学式。
  3. （2） 向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
  5. （3） 在反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，还原剂是（填化学式，下同），还原产物是，每生成5.6g铁单质，转移的电子数为NA。
  7. （4） FeSO4在高温条件下会分解得到一种红色固体和两种含硫气体，试从氧化还原反应的角度分析并写出该反应的方程式。
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是（   ）
A . B . C . D .
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