物质的量的相关计算知识点题库

1大气压50℃的条件下，有一氧化碳和二氧化碳两瓶气体，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是　，两瓶气体的密度之比是

下列说法中正确的是（）

A . 氢氧化钠的摩尔质量是40g B . 1mol氢氧根离子的质量是17g C . 1mol氮的质量是14g/mol D . 氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量

根据题意解答

（1）标况下5.6L的CO₂质量为 g，其中含有个分子，含有个原子；
（2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为．
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为．
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d₁和d₂ ，则两种溶液的物质的量浓度之比为．

标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（）

A . N₂ B . Cl₂ C . H₂ D . CO₂

根据要求填空

（1） 15.6g Na₂X含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量为，X的相对原子质量为
（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为
（3）将4g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为．
（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为．

下列物质中含分子数最多的是（）

A . 标准状况下72mL水 B . 80g CO₂ C . 标准状况下44.8L氨气 D . 3.01×10²³个氢分子

1mol氯化氢中含个氢原子，4.4g二氧化碳与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是．

根据下列物质回答问题：①液态氯化氢 ②二氧化碳③氯化铁溶液 ④稀硫酸 ⑤金刚石，属于电解质的是：（填编号，下同），属于非电解质的是_．

现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L.

请回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为.
（2）混合气体中碳原子的个数为(用N_A表示阿伏加德罗常数的值).
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定).
①气球收集到的气体的摩尔质量为.
②气球收集到的气体，电子总数为(用N_A表示阿伏加德罗常数的值).
③气球的体积为L.

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）

A . 同质量、不同密度的N₂和CO₂ B . 同温度、同体积的H₂和N₂ C . 同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆ D . 同压强、同体积的N₂O和CO₂

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH⁻的数目为0.1N_A B . 标准状况下，22.4L的CCl₄中含有CCl₄分子数目为N_A C . 25℃时，1L 1mol·L⁻¹的NaClO溶液中含有ClO⁻的数目为N_A D . 6.4gCu与一定浓度的HNO₃完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A . 常温常压下，28 g CO和N₂的混合气体一定含有2N_A个原子 B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO₄溶液中含有0.1 N_A个HSO₄^- C . 将0.1 mol FeCl₃溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N_A D . 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 N_A个Cl^-

如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（）

A . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B . 该硫酸中溶剂、溶质分子数目之比为9:2 C . 配置200mL4.6mol/L的稀硫酸，需取该硫酸50mL D . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

聚合氯化铁[Fe₂(OH)_nCl_6-n]_m简称PFC，是一种新型高效的无机高分子净水剂。以FeCl₂·4H₂O为原料，溶于稀盐酸并加入少量的NaNO₂ ，经氧化、水解、聚合等步骤，可制备PFC。

（1）在稀盐酸中，NaNO₂会与Fe²⁺反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M的化学式为； Fe²⁺在酸性条件下被O₂氧化的离子方程式为。
（2）盐基度[B＝ $\text{[math]}$ × 100%]是衡量净水剂优劣的一个重要指标。盐基度越小，净水剂对水pH变化的影响。(填“越大”、“越小”或“无影响”)
（3） PFC样品中盐基度(B)的测定：
已知：PFC样品的密度ρ = 1.40 g·mL⁻¹ ，样品中铁的质量分数ω(Fe) = 16%

步骤1：准确量取1.00 mL PFC样品置于锥形瓶中。

步骤2：加入一定体积0.05000 mol·L⁻¹的盐酸标准溶液，室温静置后，加入一定体积的氟化钾溶液(与Fe³⁺反应，消除Fe³⁺对实验的干扰)，滴加数滴酚酞作指示剂，立即用0.05000mol·L⁻¹氢氧化钠标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准溶液13.00 mL。

步骤3：准确量取1.00 mL蒸馏水样品置于锥形瓶中，重复步骤2操作，消耗氢氧化钠标准溶液49.00 mL。

根据以上实验数据计算PFC样品的盐基度(B)(写出计算过程)。

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

A . 2molSO₂和1mol O₂混合在催化剂作用下充分反应生成SO₃的分子数为2N_A B . 2Fe²⁺+2H⁺+3H₂O₂=2Fe³⁺+O₂↑+4H₂O，则每生成1mol O₂ ，该反应转移电子数为4N_A C . 25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H⁺的数目小于0.001N_A D . 标准状况下，22.4L苯中C-H数目为6N_A

H_nRO₃中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H_nRO₃中含有质子的物质的量为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . (x-n-24)mol D . $\text{[math]}$

已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )

A . 16g B . 32g C . 64g/mol D . 32g/mol

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 7.8g $\text{[math]}$ 中的离子总数为0.4 $\text{[math]}$ B . 1mol $\text{[math]}$ 晶体中含有的共价键为2 $\text{[math]}$ C . 1mol $\text{[math]}$ (甲基碳正离子)所含质子总数为8 $\text{[math]}$ D . 0.6g $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合物中所含质子数为0.3 $\text{[math]}$

标准状况下，11.2L由CO和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体的质量为16g，则下列说法不正确的（）

A . 混合气体中，CO和CO₂的物质的量之比为3：1 B . 混合气体中CO和CO₂气体的质量比为21：11 C . 同温同压下，该混合气体的密度是H₂密度的16倍 D . 标准状况下，该混合气体中CO₂的体积为8.4L

下列各项比较中，相等的是（）

A . 相同物质的量的Na₂O和Na₂O₂所含阴离子数 B . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的氢原子数 C . 相同物质的量浓度的NH₄Cl和NH₃•H₂O溶液中的c(NH $\text{[math]}$ ) D . 相同质量的NO和NO₂所含氮原子数

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A . 足量的浓盐酸与 $\text{[math]}$ 反应，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 重水 $\text{[math]}$ 中所含质子数为 $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 为12的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 甲醇 $\text{[math]}$ 的分子中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

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