物质的量的相关计算知识点题库

在下列各组物质中，分子数相同的是（）

A . 2LCO和2LCO₂ B . 9g H₂O和标准状况下11.2LCO₂ C . 标准状况下1molO₂和22.4LH₂O D . 0.2molH₂和22.4LHCl气体

利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空．

（1）含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是．
（2）与标准状况下V LCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是 g（用分式表示）
（3）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为．
（4）在一定的温度和压强下，1体积X₂（g）跟3体积Y₂（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是．
（5）将50mL 0.1mol•L^﹣1 NaCl和50mL 0.5mol•L^﹣1 CaCl₂ 溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl ^﹣）为．
（6）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^﹣和SO₄²^﹣ ，则n（SO₄²^﹣）为．

下列说法中正确的是（）

A . O₂的摩尔质量是32g B . 氯化钠的相对原子质量是58.5g C . 1molH₂O的质量是18g D . 1molH₂O含有氢原子的个数2个

下列有关1mol O₂的说法中，不正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

A . 质量为32g B . 含氧原子数为N_A C . 含氧分子数为N_A D . 在标准状况下，体积约为22.4L

下列物质中所含分子物质的量最多的是（　　）

A . 56g N₂ B . 1.5mol O₂ C . 标准状态下22.4L Cl₂ D . 3.01×10²³个硫酸分子

（1） 0.7 mol H₂O的质量为。
（2）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是。
（3） 20mL0.1mol/LBaCl₂溶液中Ba²⁺的物质的量是。
（4）含0.4 mol Al³^＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄²^－的物质的量是。
（5） 12.4 g Na₂R含Na⁺0.4 mol，则R的相对原子质量为。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B . 在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A C . 25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A D . 标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A B . 常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺数为0.02N_A C . 通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L D . 物质的量浓度为0.5mol·L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-数为N_A

某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是。为证明该阴离子是否存在，需要加入试剂（写化学式）。
（2）用离子方程表达下列反应：
①中生成气体A：。

②中生成溶液H：。
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c(Fe²⁺)为mol/L、c(Cl^﹣)为mol/L。(若离子不存在，请填0mol/L)

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为 0.1 N_A B . 1 L 0.1 mol/L的 H₂SO₄溶液中氧原子的总数大于 0.4 N_A C . 58.5 g氯化钠晶体中含有 N_A个氯化钠分子 D . 120 g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:

（1） 0.3mol NH₃分子中所含原子数与个H₂O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄^2-的物质的量是
（3） —定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为
（4）某混合盐溶液中含有离子:Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-,测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L^-1、0.25mol·L^-1、0.4mol·L^-1,则c(SO₄^2-) =。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2N_A B . 13gNaN₃爆炸分解为Na和N₂ ，转移电子数为0.2N_A C . 1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂SO₃溶液中，含NH₄⁺数目为0.2N_A D . 0.2molN₂O₄充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4N_A

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 某温度下，pH=6的纯水中所含有的OH^-的数目为1.0×10^-6N_A B . 7.8 g Na₂O₂固体中含有的阴阳离子总数为0.4N_A C . 标准状况下，5.6L的甲醛气体中含有的质子数目为4N_A D . 1 L浓度为0.100mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中，阴离子数为0.100N_A

常温下，2 L 0.5 mol·L^-1的K₂SO₄溶液含有（）

A . 0.5 mol K⁺ B . 1.0 mol K⁺ C . 1.0 mol S^2- D . 1.0 mol SO $\text{[math]}$

2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO₂保存。工业上常用吸收法和电解法制备NaClO₂ ，其工艺流程示意图如图1。

已知：a．纯ClO₂熔点为-59℃，沸点为11℃ ，纯的ClO₂受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下。

b．长期放置或高于60℃时，NaClO₂易分解生成NaClO₃和NaCl。

（1）步骤1中，生成ClO₂的化学方程式是，通入空气的作用是。
（2）方法1中，反应的离子方程式是，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过35℃，可能的原因是。
（3）方法2中，NaClO₂在生成(选填“阴极”或“阳极”)。
（4） NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，步骤3从NaClO₂溶液中获得NaClO₂的操作是：加热温度至略低于60℃、、，过滤、洗涤、干燥。
（5）保存液态ClO₂的条件是(填字母)。
a．常温、密封、不避光 b．低温、密封、避光 c．常温、敞口、避光 d．低温、敞口、不避光
（6） ClO₂ 在杀菌的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体，ClO₂ 被还原为Cl^-。某工厂污水中含CN^- a mg/L，处理10m³这种污水，至少需要ClO₂ mol。

（1） Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。

反应Ⅰ的化学方程式为。
（2）处理母液的方法：向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为，目的是使循环利用。
（3） Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO₃ ，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

装置丙中冷水的作用是；由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧。
（4）若灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究。取加热了t₁min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是(填离子符号)；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量分别是mol、mol。

以天然气为原料经由合成气(CO、H₂)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH₃OH的反应转化关系如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 用1 mol CH₄理论上能生产标准状况下CH₃OH 22.4 L B . 等物质的量的CH₃OH和CH₄ ， CH₃OH的质子数比CH₄多8N_A C . 44 g CO₂气体和44 g CH₄与CO的混合气体，所含C原子数均为N_A D . 用CH₄制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为3N_A

下列说法正确的是（）