物质的量的相关计算知识点题库

同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（）

A . 气体分子间平均距离 B . 气体分子数目 C . 气体分子本身的体积 D . 气体相对分子质量

下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）

A . 温度相同、体积相同的O₂和N₂ B . 质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄ C . 体积相同、密度不等的CO和C₂H₄ D . 压强相同、体积相同的O₂和H₂

标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）

A . O₂ B . N₂ C . H₂S D . CO₂

实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm^﹣3、质量分数36.5%．

（1）将 L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）．
（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是 mol/L．
（3）向已配制的1mol•L^﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^﹣的物质的量浓度为3mol•L^﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为多少？通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？．

下列叙述不正确的是（）

A . 12.4g Na₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为62 g/mol B . 同温、同压、同体积的H₂和A₂气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16 C . 在标准状况下，CO和CO₂混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1 D . 浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm^﹣³ ，则物质的量浓度是11.9 mol•L^﹣¹

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合气体中CO和CO₂物质的量之比为，混合气体的平均相对分子质量是，摩尔质量之比是．

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．

（1）原NaOH溶液的质量分数为．
（2）所得溶液中Cl^﹣的物质的量为mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）

A . 2.0gH₂¹⁸O和D₂O的混合物中含有质子数为N_A B . 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2N_A C . 3.4gH₂O₂参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N_A D . 标准状况下2.24L的CCl₄含有共价键数目为0.4 N_A

如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）

A . $\text{[math]}$ L B . $\text{[math]}$ L C . $\text{[math]}$ L D . $\text{[math]}$ L

某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl₃(易水解)。下列说法错误的是（）

A . G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染 B . 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中 C . 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO₂反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl₃ D . 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

（1） 11g CO₂的物质的量是多少摩？
（2）用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 m L ，需浓硫酸的体积是多少升？

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 1L0.1mol/L的 NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的离子数之和为0.1N_A B . 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N_A电子 C . 12g石墨和C₆₀的混合固体中，含N_A个碳原子 D . 电解精炼铜时，电路中每转移0.2N_A个电子，阳极质量就会减少6.4g

下列溶液中的c(Cl^-)与50mL1mol·L^-1AlCl₃溶液中的c(Cl^-)相等的是（）

A . 150mL1mol·L^-1NaCl溶液 B . 75mL2mol·L^-1FeCl₃溶液 C . 75mL2mol·L^-1BaCl₂溶液 D . 150mL3mol·L^-1KCl溶液

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）

A . 50mL18.4mol•L^﹣¹浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A B . 足量的Fe粉与1molCl₂充分反应转移的电子数为2N_A C . 0.78gNa₂O₂中含有离子总数为0.04N_A D . 标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2N_A

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A . $\text{[math]}$ 正离子所含的电子总数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合气体中所含原子总数为 $\text{[math]}$ C . 常温常压下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体中含有 $\text{[math]}$ 个氧原子 D . 电解 $\text{[math]}$ 溶液共得到 $\text{[math]}$ 气体(标准状况)，理论上转移了 $\text{[math]}$ 个电子

世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是( )

A . a极为原电池的负极 B . 正极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 放电时电子从b极经固体电解质流向a极 D . 消耗掉 $\text{[math]}$ 铁时，理论上要消耗 $\text{[math]}$ 标准状况的 $\text{[math]}$

已知 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有的中子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 碳酸钠溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 时，当生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 乙烯中含有的共用电子对的数目为 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 常温常压下，1.0molFe和足量浓硝酸混合反应，转移电子数为3N_A B . 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等 C . 常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)₂溶液中含OH^-的数目为0.1N_A D . 0.1mol的¹¹B中，含有0.6N_A个中子

设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A . 14 g聚丙烯中含C一H键总数目为2N_A B . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA C . 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A到0.2N_A之间 D . 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，我国药学家屠呦呦因发现青蒿素于2015年10月获得了诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C₁₅H₂₂O₅)的叙述正确的是（）

A . 青蒿素的摩尔质量为282g B . 282g青蒿素中含C原子个数为15mol C . 青蒿素中C、O两种元素质量比为15：22 D . 141g青蒿素所含分子数为0.5N_A

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