离子方程式的书写 知识点题库
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO 
+2H+═CO2↑+H2O
B . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： 
+CO2+H2O→ 
+HCO 
C . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO 
═Fe3++2H2O+NO↑
D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
+2H+═CO2↑+H2O
B . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： +CO2+H2O→ +HCO
C . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO ═Fe3++2H2O+NO↑
D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（ ）
A . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2O
B . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
C . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+
D . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液 ④CO2⑤蔗糖晶体 ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3⑨空气 ⑩Al2（SO4）3
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（1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为．
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（2） ⑩在水中的电离方程式为，
-
（3） 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：．
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（4） 上述十种物质中属于电解质的是：．（填序号）
硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：
①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：
③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。
请回答：
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（1） 传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为。
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（2） “氧化”时，发生反应的离子方程式为。若省略“氧化”步骤，造成的后果是。
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（3） “中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为(填化学式)。
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（4） “氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
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（5） “系列操作”指、过滤、洗涤、干燥。
下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 符合题意；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
| B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O | 符合题意；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3- | 符合题意；说明酸性：H2SO3强于HClO |
| D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 符合题意；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
A . A
B . B
C . C
D . D
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A . BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O
B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2O
D . Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
用含有少量SiO2、Fe2O3杂质的辉铜矿（主要成分Cu2S）和软锰矿（主要成分MnO2），制备碱式碳酸铜，可进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜（CuCl），其主要工艺流程如图：
已知：①MnO2能氧化硫化物生成S；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
③CuCl是一种白色粉末，难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。
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（1） 浸出液中含有CuSO4和MnSO4等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式：。
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（2） 实验室中用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL4.5mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。
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（3） 沉淀物的主要成分是。
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（4） 结合已知条件，实验室中若选用饱和Na2CO3溶液（pH约为12）和MnSO4溶液作为反应原料制备MnCO3沉淀，采用的加料方式是将溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中。
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（5） CuCl2溶液中加入Na2SO3溶液的离子反应方程式为。
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（6） 得到的CuCl晶体需用水洗涤，洗涤CuCl晶体的操作是。
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（7） CuCl晶体在碱性溶液中可以制得氧化亚铜，该反应的离子反应方程式为。
下列离子方程式书写正确的是( )
A . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓
B . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑
C . 钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
D . 向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O
下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A . 碳酸钙溶解于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B . 单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
C . 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+
D . 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O
下列离子方程式书写正确的是( )
A . 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 
B . 草酸溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 
C . 铅蓄电池充电时正极反应: 
D . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 
B . 草酸溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
C . 铅蓄电池充电时正极反应:
D . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C . 碳酸钙与盐酸反应： 
+2H+=CO2↑+H2O
D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++ 
=BaSO4↓
+2H+=CO2↑+H2O
D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++ =BaSO4↓
现有以下物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4固体④NH3⑤蔗糖⑥CaO⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。
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（1） 能导电的是；
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（2） 属于电解质的是，属于非电解质的是；
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（3） 写出③在水溶液中的电离方程式；
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（4） 向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为。
下列离子方程式正确的是（ ）
A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C . 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣ 
Mn2++Cl2↑+2H2O
D . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O
D . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
下列离子方程式正确的是（ ）
A . NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全： + H++ Ba2++ OH－＝ BaSO4↓+ H2O
B . NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2 
+ Ca2++ 2OH－＝ CaCO3↓ + 2H2O +
C . 稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++ 
=SO2↑+H2O
D . Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + ＝ CO2↑ +H2O
+ H++ Ba2++ OH－＝ BaSO4↓+ H2O
B . NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2 + Ca2++ 2OH－＝ CaCO3↓ + 2H2O +
C . 稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++ =SO2↑+H2O
D . Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + ＝ CO2↑ +H2O
能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A . 向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： 
B . 泡沫灭火器原理： 
C . 过量铁粉与稀硝酸反应： 
D . 纯碱溶液显碱性的原因： 
B . 泡沫灭火器原理：
C . 过量铁粉与稀硝酸反应：
D . 纯碱溶液显碱性的原因：
有以下几种物质：①铁 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH ⑧熔融的KNO3 ⑨O2
⑩干冰。试回答(填序号)：
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（1） 以上物质能导电的是。
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（2） 以上物质中属于非电解质的是。
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（3） 以上物质中溶于水后水溶液能导电的是。
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（4） ②、⑦在水溶液中反应的离子方程式为。
某兴趣小组的同学向一定体积的 
溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） 
A . AB 段发生反应的离子反应方程式为： 
B . B 处溶液的导电能力约为 0，并不能说明生成的 
不是电解质
C . a 时刻 溶液与稀硫酸恰好完全中和
D . BC 段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电
B . B 处溶液的导电能力约为 0，并不能说明生成的 不是电解质
C . a 时刻 溶液与稀硫酸恰好完全中和
D . BC 段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电
过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为3FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
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（1） 检验腐蚀后的溶液中含有Fe3+应选用的试剂是，上述反应说明Fe3+、Cu2+氧化性的强弱关系为。
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（2） 采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液的流程如图所示。
①滤液A中主要含有(填化学式，下同)，滤渣B主要为。
②流程图中②的操作名称为，③处加过量的(填名称)。
③写出步骤⑤中反应的离子方程式：。
为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
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（1） 组成物质X的元素是。
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（2） 黑色化合物转化为红棕色化合物的方程式为。
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（3） 写出红棕色化合物与稀硫酸反应的离子方程式：
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（4） 设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子
化合物X在工业、农业生产中都有重要用途，X由4种常见元素组成，某兴趣小组展开如下实验(气体的体积均在标准状况下测得)：
已知：①X的摩尔质量为454g·mol-1；②化合物B常温下是常见的液体；③混合气体C能使品红溶液褪色，气体E能使带火星的木条复燃。
请回答：
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（1） 白色沉淀F的化学式是，化合物X的化学式是。
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（2） 混合气体C与足量氯水反应的离子方程式为。
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（3） 化合物X高温分解的化学方程式为。
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（4） 蓝色溶液G 与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X，化学方程式为。
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