离子方程式的书写知识点题库

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 铁粉与稀盐酸的反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑ B . 硫酸铝溶液与氨水的反应：Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓ C . 氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH^﹣+H⁺═H₂O D . 钠与水的反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu B . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C . 碳酸钙与盐酸反应：2H⁺+CO₃²^﹣=H₂O+CO₂↑ D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²^﹣=BaSO₄↓

下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 用KIO₃ 氧化酸性溶液中的KI：5I^﹣+IO₃^﹣+3H₂O═3I₂+6OH^﹣ B . 向Ca（ClO）₂溶液中通入过量CO₂制次氯酸：ClO^﹣+H₂O+CO₂═HClO+HCO₃^﹣ C . 向酸性KMnO ₄溶液中滴入H ₂O₂：2MnO ₄^﹣+6H⁺+3H₂O₂═2Mn ²⁺+4O₂↑+6H₂O D . 用Cl₂与石灰乳反应制漂白粉：Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )

A . 向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液： SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O B . 向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2-+SO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+SO₃^2- C . 向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的NH₃·H₂O： Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O D . 向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . Fe₃O₄ 溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O B . 硫化钠的水解反应：S^2-+H₃O⁺HS^-+H₂O C . 将0.2mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓ D . NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。（部分产品未标出）

（1） Ⅰ中发生反应的还原剂是、Ⅱ中的氧化剂是（填化学式）。
（2） Ⅱ中反应的离子方程式是。
（3） ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂ + 4HCl = 5NaCl + 4ClO₂↑+ 2H₂O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO₂ + 4HCl = NaCl + 2Cl₂↑+ 2H₂O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大。请推测其原因是。

下列离子方程式正确的是（）

A . 澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)₂+2H^＋=Ca²^＋+2H₂O B . 硫酸和氢氧化钡溶液反应:H⁺+OH^-=H₂O C . 铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag D . 大理石溶于醋酸:CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

A，B，C，D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：

（1） D的化学式为。
（2）反应③的离子方程式为。
（3） Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。

下列离子方程式正确的是（）

A . 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2-+ 2Cl₂＋3H₂O=2SO₃^2-＋4Cl^-＋6H⁺ B . CuSO₄溶液吸收H₂S 气体：Cu²⁺+H₂S= CuS↓+2H⁺ C . AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O D . 等体积、等浓度的Ba（OH）₂稀溶液与NaHSO₄稀溶液混合： Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x值。
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和反应制备，FeCl₃可用铁粉和反应制备。
（3） FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
（4）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄ ，其反应的离子方程式为。

能用H⁺ + OH^－ = H₂O 来表示的化学反应是：（）

A . Ba(OH)₂溶液和HNO₃溶液反应 B . NH₃·H₂O溶于稀H₂SO₄ C . KOH溶液和CH₃COOH溶液反应 D . Ba(OH)₂ 溶液和H₂SO₄溶液反应

将一定量的CO₂气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确的是（）

A . oa段反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O B . O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO₃、Na₂CO₃ C . 标准状况下，通入CO₂的体积为4.48L D . 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L^﹣¹

现有物质 ①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态醋酸 ⑤蔗糖 ⑥NaHSO₄ 固体 ⑦Ba(OH)₂溶液 ⑧ 熔融的 NaCl

（1）能导电的是：属于电解质的是：
（2）将NaHSO₄固体溶于水，写出NaHSO₄的电离方程式：
（3） ① 向Ba（OH）₂溶液中逐滴滴加NaHSO₄溶液至 Ba²⁺恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： ;
②Ba²⁺恰好沉淀后继续滴加NaHSO₄溶液时，发生反应的离子方程式为：

实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验。

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请回答下列问题：

（1）装置B中酸性KMnO₄溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是；装置C中发生反应的化学方程式是。
（2）装置D的作用是；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是。
（3）实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是。
（4）若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe³⁺ ，则装置A中发生反应的化学方程式为。

亚硝酰氯（ $\text{[math]}$ ）是一种黄色气体，沸点为 $\text{[math]}$ ℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应： $\text{[math]}$ 。某化学兴趣小组设计如图装置用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 。回答下列相关问题：

（1）甲装置发生反应的离子方程式为，装置丙中的液体是浓硫酸。
（2）实验时，先通入 $\text{[math]}$ ，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入 $\text{[math]}$ ，这样做的目的是。
（3）装置丁中冰盐水的作用是。
（4）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是。（用文字描述）
（5）吸收尾气时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。（已知： $\text{[math]}$ ）
（6）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成 $\text{[math]}$ 溶液，取出 $\text{[math]}$ ，再加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液恰好完全反应，则产物中 $\text{[math]}$ 纯度（质量分数）的计算式为。

下列方程式与所给事实不相符的是（）

A . 向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- B . 实验室制氨气：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O C . 铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO $\text{[math]}$ +3H₂↑ D . 将充满NO₂的试管倒扣在水中：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

回答下列问题：

（1）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是。

②2min内X的转化率为。
（2） KMnO₄是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：
①在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H₂C₂O₄弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+1OCO₂↑+ 8H₂O，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为。

②在10mL 0.1 mol/L KMnO₄溶液(含稀硫酸)中加入15 mL0.5 mol/L草酸溶液，收集到的CO₂的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是(填字母)。

A．该反应是放热反应 B．反应物浓度增大

C．K₂SO₄起催化作用 D．MnSO₄起催化作用

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 过量的铁粉与稀硝酸反应： $\text{[math]}$ B . 实验室用氢氧化钙与氯化铵制备氨气： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的氨水： $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液产生黄色沉淀： $\text{[math]}$

利用铜矿石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含少量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，制备 $\text{[math]}$ 晶体的流程如下图所示。已知 $\text{[math]}$ 在酸性条件下不稳定，易生成金属 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . “滤渣1”的成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . “氧化”过程中的离子方程式： $\text{[math]}$ C . “调 $\text{[math]}$ ”所用的试剂a可选用 $\text{[math]}$ D . 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

下列离子方程式正确的是（）