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氧化性、还原性强弱的比较 知识点题库

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：

氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O

2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3

热分解反应：4NaClO   3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2↑

A . 氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2 B . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3 C . 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO D . 酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN
下图所示的微粒中，氧化性最强的是（   ）
A . B . C . D .
根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（   ）

①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；

②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；

③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ．

A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣ C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4﹣⇌2X2++5Z2+8H2O③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣ ， 由此判断下列说法错误的是（　　）
A . Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行 B . Z元素在②③反应中均被还原 C . 氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+ D . 还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
下列微粒不具有还原性的是：（   ）
A . H2 B . H+ C . Cl2 D . Cl-
根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（    ）

A . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 B . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C . 相同条件下生成等量的O2 ， 反应③和④转移的电子数之比为1︰1 D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4
已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+ ，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（    ）

A . Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+ B . 3Pb2++ Cr2O72−+2H+ = 3PbO2+2Cr3++ H2O C . 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl− D . 6Cl−+ Cr2O72−+14H+ = 2Cr3++3Cl2↑+7H2O
下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，符合题意的说法有几项 （     ）

①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程

③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

A . 1项    B . 2项 C . 3项    D . 4项
过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中错误的是（   ）
A . 氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4 B . FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂 C . 由反应可知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子 D . Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2 ， 产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是(   )
A . FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1 B . 完全反应时转移电子0.2mol C . 通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+ ， 最后被氧化的离子是I- D . 反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+
有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是（   ）
A . CuSO4在反应中被还原 B . FeS2既是氧化剂也是还原剂 C . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D . 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7
关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（   ）
A . 向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应 B . 向等浓度的FeCl3溶液中，分别加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应 C . 向等浓度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加盐酸，NaOH首先反应 D . 向等浓度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，Fe2+首先与氯气反应
下列反应中，HCl做还原剂的是（   ）
A . B . C . D .
已知反应：

①SO3＋H2O=H2SO4 ②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

③2F2＋2H2O=4HF＋O2 ④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

⑤Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O     ⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

  1. （1） 上述反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)。H2O被氧化的是；H2O被还原的是；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是。
  3. （2） 用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目： 。
  5. （3） 用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：。
  7. （4） 写出反应⑥的离子方程式： 。
已知：①2K2CrO4+H2SO4= K2Cr2O7+ K2SO4+H2O

②Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+ H2SO4

③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+ K2SO4+7H2O

下列结论错误的是（   ）

A . K2CrO4转化为K2Cr2O7属于氧化还原反应 B . 氧化性强弱顺序是： K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2. C . 反应②中，每有1molI2生成，转移电子数为2NA D . 反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
已知反应P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)。下列说法正确的是
A . Cu3P既是氧化产物又是还原产物（   ） B . 还原性：CuSO4＞H3PO4 C . 参与反应的P和CuSO4的物质的量之比为11∶5 D . 7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为1.5 mol
下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（   ）
A . H2O2→O2 B . H+→H2 C . O3→O2 D . CO→CO2
NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，下列有关该反应的说法错误的是（    ）
A . NaH中H的化合价为-1价 B . H2既是氧化产物，又是还原产物 C . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D . 电子转移的方向和数目可以表示为：
氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用广泛。
  1. （1） 氧化还原反应的实质是。
  3. （2） 废钒催化剂回收工艺中涉及的反应为。

    已知氯气与亚硫酸根离子会发生反应：；根据上述两个反应，可推出、、的还原性由强到弱的顺序为。

  5. （3） 某实验兴趣小组根据氧化还原反应相关知识。探究、、三者的氧化性强弱，设计实验装置如图：

    ①实验Ⅰ的现象是；实验Ⅱ的现象是。

    ②实验Ⅱ发生反应的离子方程式为。

    ③综合实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象及氧化还原反应的理论知识，可推测出、、三者的氧化性由强到弱的顺序为。

    ④当两实验过程中发生的氧化还原反应转移的电子数相同时，铁丝与铜丝增重的质量之比为。(已知：实验起始时，铁丝与铜丝的质量相同且均足量)

已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为。下列说法错误的是（   ）
A . 作氧化剂 B . 铜作还原剂 C . 既是氧化产物又是还原产物 D . 还原性：
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