氧化性、还原性强弱的比较 知识点题库
根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+ ， 可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A . X > Z > Y > W
B . Z > W > X > Y
C . Z > Y > X > W
D . Z > X > Y > W
已知 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）
A . Cl﹣＞Fe2+＞I﹣
B . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣
C . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
D . Fe2+＞Cl﹣＞I﹣
用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
A . 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
B . 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移
C . 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D . 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物
下列微粒只具有氧化性的是：（ ）
A . Cu
B . Cl-
C . Cu2+
D . Cl2
ClO2是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是( )
A . 该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4
B . 每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－
C . ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒
D . 该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2
下列说法正确的（ ）
A . 能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3
B . 物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性
C . 含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子
D . 电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g
实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是( )
A . NO2→HNO3＋NO
B . 
→NH3
C . NH3→NO
D . P2O5→H3PO4
→NH3
C . NH3→NO
D . P2O5→H3PO4
室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
|
选项| |
实验操作和现象 |
实验结论 |
|
A |
向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 |
NO2-的氧化性比I2的强 |
|
B |
向麦芽糖样品溶液X中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜 |
X中麦芽糖已发生水解 |
|
C |
用pH计测得浓度均为0.01mol/L的苯酚钠溶液、Na2CO3溶液的pH依次为10.9、11.1 |
苯酚的酸性比碳酸的强 |
|
D |
常温时，向0.1mol/LNa2CrO4溶液中滴入AgNO3溶液至不再有红棕色沉淀（Ag2CrO4），再滴加0.1mol/LNaCl溶液，沉淀逐渐转变为白色 |
Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
A . A
B . B
C . C
D . D
LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应 :LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是（ ）
A . 氢气既是氧化产物又是还原产物
B . LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
C . 若生成标况下4.48 LH2 ， 则转移0.4 mol 电子
D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2: 1
-
（1） KClO3+ 6HCl (浓)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化剂为；还原产物为；氧化产物与还原产物的质量比为；
-
（2） Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴，继续煮沸至体系呈，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为 ( )
A . 2:1
B . 1:4
C . 3:1
D . 1:3
用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2。
氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：；用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO2 
2MgO+C，下列说法错误的是( )
2MgO+C，下列说法错误的是( )
A . 该反应属于置换反应
B . 还原性：Mg＞C
C . CO2在该反应中作还原剂
D . 氧化性：CO2＞MgO
向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4。下列说法正确的是（ ）
A . Na2SO3为氧化剂
B . 每生成1个Na2SO4 ， 理论上转移的电子数目为2个
C . 氧化性：Na2SO3>HI
D . I2发生氧化反应
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 溴水中加入苯，振荡、静置 | 水层几乎无色 | 苯与溴发生取代反应 |
| B | FeCl3溶液中加入铜片 | 铜片溶解 | Fe3+氧化性强于Cu2+ |
| C | 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，冷却后滴加碘水 | 溶液变蓝 | 淀粉未发生水解 |
| D | 酸性KMnO4溶液中加入足量乙醇 | 溶液褪色 | 乙醇具有还原性 |
A . A
B . B
C . C
D . D
反应3Br2+6NaOH 
5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是（ ）
5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是（ ）
A . Br2
B . NaBr
C . NaBrO3
D . H2O
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液中一定不含K+ |
| B | 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 | 非金属性：Cl>Si |
| C | 向盛有Na2SO3溶液的试管中加入盐酸酸化，无白色沉淀，再加氯化钡溶液，生成白色沉淀 | 原Na2SO3已被氧化 |
| D | 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热水解，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 | 麦芽糖水解产物不具有还原性 |
A . A
B . B
C . C
D . D
SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，该过程发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝ 
＋2Fe2＋＋4H＋；② 
＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法正确的是（ ）
＋2Fe2＋＋4H＋；② ＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A . 氧化性： ＞ ＞Fe3＋
B . 能将Cr3＋氧化成
C . 反应②中每0.5 mol K2Cr2O7参加反应，转移的电子数目为6NA
D . 若有6.72 L(标准状况)SO2参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7
＞ ＞Fe3＋
B . 能将Cr3＋氧化成
C . 反应②中每0.5 mol K2Cr2O7参加反应，转移的电子数目为6NA
D . 若有6.72 L(标准状况)SO2参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7
下列说法错误的是（ ）
A . 氧化还原反应的实质是有电子的转移
B . 为验证葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化性，可选择淀粉碘化钾溶液
C . 某元素由化合态转变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原
D . 强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应
下列生成Na2S2O3的反应中不可能实现的是（ ）
A . Na2SO3+S=Na2S2O3
B . 3Na2SO4+4S+H2O=3Na2S2O3+H2SO4
C . 4SO2+2H2S+6NaOH=3Na2S2O3+5H2O
D . 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
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