铝的化学性质知识点题库

把铝粉与Fe₃O₄的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是（）

A . 4：3 B . 3：4 C . 9：8 D . 1：1

已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（）

①CO₂、NaOH 溶液　②NaCl溶液、Ca（OH）₂ 溶液③Fe、稀HNO₃ 　④Na、O₂ 　⑤CuO，C　⑥AlCl₃ 溶液、NH₃•H₂O．

A . ②③④⑤ B . ①③④⑤⑥ C . ①②③⑤⑥ D . ①③⑤

钠和铝是两种重要的金属。请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是；
可观察到的实验现象是（填字母序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声
（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是。
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是，。
（4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积（填字母序号）。
a．等于1.12 L b．大于1.12 L c．小于1.12 L

铝镁合金是制造飞机的重要材料。为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金（假设不含共他元素）镁的质量分数，学习小组同学设计了如下两种实验方案。

（1） [方案1]准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余固体的质量。该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是。若剩余固体质量为bg，则铝镁合金中镁的质量分数是(列出计算式即可）。若未洗涤过滤后的滤渣，则最终测量结果是。（填“偏低、偏高、不影响” )。
[方案2]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
（2）同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是。
（3）同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是和。
（4）于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是。若实验前后滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL。则产生氢气的体积为mL。

在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是(　　)

A . 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B . 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C . 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D . 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH^－)增大

下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤MgO ⑤Fe(OH)₃⑥CuSO₄

A . 全部 B . ②③④⑤ C . ①②③④ D . ①②③④⑥

下列解释事实的方程式错误的是（）

A . 用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl₂： Cl₂+2I^-= 2 Cl^-+I₂ B . 工业固氮：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ C . 用FeCl₃溶液腐蚀铜质线路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ D . 铝热法焊接铁轨：2Fe+Al₂O₃ $\text{[math]}$ 2Al+Fe₂O₃

某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是（）

A . ①中铝片发生了钝化 B . ②中产生的气泡可能是氮氧化合物 C . ③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)₃+ OH^-＝AlO₂^- + 2H₂O D . ②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

将质量为W₁ g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L⁻¹的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体(NaCl和Al₂O₃)W₂ g.下列关系式中错误的是（）

A . 24n(Al)+35.5n(Na)=W₂−W₁ B . n(Na)+3n(Al)=aV₂ C . n(Na)+3n(Al)=V₁/11.2 D . aV₂=V₁/22.4

既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）

A . Cu B . Fe₂O₃ C . AlCl₃ D . Al

化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是（）

A	B	C	D

酸性重铬酸钾用于检测酒精	铝粉与强碱溶液反应放热	植物油在空气中变质，产生“哈喇”味	海水经风吹日晒获得粗盐

A . A B . B C . C D . D

常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是（）

A . 氢氧化钠溶液 B . 浓硫酸 C . 稀硫酸 D . 硫酸铜溶液

下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（）

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A . MgSO₄ B . Al₂(SO₄)₃ C . KAl(SO₄)₂ D . NaAlO₂

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾（KAl(SO₄)₂）溶液中，使SO $\text{[math]}$ 全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）

A . Al³⁺ B . Al(OH)₃ C . Al³⁺和Al(OH)₃ D . AlO $\text{[math]}$

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（）

	操作和现象	结论
A	将适量浓H₂SO₄加入蔗糖中，蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成	只体现了浓硫酸的脱水性
B	常温下，铝片插入浓硫酸中，无明显现象	铝与浓硫酸不反应
C	SO₂通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	SO₂具有漂白性
D	将充满NO₂的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O₂ ，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管	从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

A . A B . B C . C D . D

根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

选项	实验操作和现象	结论
A	向CuSO₄溶液中通入H₂S，生成黑色沉淀(CuS)	H₂S的酸性比H₂SO₄强
B	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
C	向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr)	K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)
D	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝>铝

A . A B . B C . C D . D

下列关于金属的说法正确的是（）

A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 B . 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 C . 铁与氧气燃烧的产物是红色的Fe₂O₃ D . Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

下列“实验操作及现象”与“实验结论”均相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B	将砂纸打磨过的铝条在酒精上灼烧，有固体滴落	生成 $\text{[math]}$ 熔点低
C	向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
D	将一绿豆粒的钠加入硫酸铜溶液中，出现红色固体	钠比铜活泼，钠能从铜盐溶液中置换出铜

A . A B . B C . C D . D

下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素．

①			②		③	④
⑤		⑥				⑦

已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色．

请填写下列空白：

（1） ②在元素周期表中的位置为；①的原子结构示意图为；③的核电荷数为．
（2） ③的一种核素的中子数为10，其原子符号为（用 $\text{[math]}$ 形式表示）．
（3） ④和⑦中非金属性较弱的是（填元素符号，下同），氢化物稳定性较强的是．
（4） ①和⑤中原子半径较大的是（填元素符号），⑤和③的最简单氢化物反应的离子方程式为．
（5）将⑥加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为．

下列“类比”合理的是（）

A . Na与H₂O反应生成NaOH和H₂ ，则Fe与H₂O反应生成Fe(OH)₃和H₂ B . HClO见光或受热易分解，则HCl见光或受热易分解 C . Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃的好，则CaCO₃的热稳定性比Ca(HCO₃)₂的好 D . Al可与NaOH溶液反应，则Fe可与NaOH溶液反应

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