常见金属元素的单质及其化合物的综合应用知识点题库

向含有FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、NH₄Cl的混合溶液中先加入过量Na₂O₂固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（　　）

A . Fe²⁺ B . Fe³⁺ C . Al³⁺ D . NH₄⁺

下列物质之间的转化都一步能实现的是（）

A . Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ B . Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂ C . Na→Na₂O→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃ D . S→SO₃→H₂SO₄→SO₂→Na₂SO₃→Na₂SO₄

下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A . Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B . Na₂O₂、Na₂O组成元素相同，与CO₂反应产物也相同 C . 用过量的KSCN溶液除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃ D . Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的共有（）

①硫酸铝

②小苏打

③氯化亚铁

④氢氧化铜

⑤氢氧化铁

⑥磁性氧化铁．

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

下列说法不正确的是（）

A . 钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁 B . 金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性 C . 符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质 D . 焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（）

A . 若X为KOH溶液，则A可能为Al B . 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO₂ C . 若X为O₂ ，则A可为非金属单质硫 D . 若X为Fe，则C可能为Fe（NO₃）₂溶液

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（　　）

A . 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS B . 已知CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂ ，推测CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂ C . 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）₃ D . 已知Fe与CuSO₄溶液反应，推测Fe与AgNO₃溶液也能反应

X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（　　）

	X	Y	Z	W
A	C	CO	CO₂	O₂
B	Na	Na₂O	Na₂O₂	O₂
C	AlCl₃	Al（OH）₃	NaAlO₂	NaOH
D	Fe	FeCl₂	FeCl₃	Cl₂

A . A B . B C . C D . D

下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）

A . Na₂CO₃ B . NaHCO₃ C . Al（OH）₃ D . Fe（OH）₃

W是由A、B两种元素组成的AB ₂型化合物。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为(填化学式)。
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl ₄ ，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为。
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为。
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为。
②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为mol。

下列物质在空气中不容易发生风化或潮解的是（）

A . 石碱 B . 氯化钙 C . 食盐 D . 烧碱

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

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请回答下列问题：

（1）第①步 Cu与酸反应的离子方程式为，得到滤渣 1的主要成分为。
（2）第②步加 H₂O₂的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺ ，用 H₂O₂做氧化剂的优点是。
（3）滤渣 2的主要成分是 Al(OH)₃和 Fe(OH)₃ ，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式。
（4）第③步蒸发所需玻璃仪器为。

某实验小组研究 FeCl₃ 溶液与 Na₂SO₃ 溶液之间的反应，进行如下实验探究

（1）配制 FeCl₃ 溶液时，先将 FeCl₃ 溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。
（2）甲同学认为，上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验 I中红褐色比 II 中略浅的原因是。
（3）乙同学认为实验 II 可能发生了氧化还原反应，为了探究反应的产物做了实验 III和生成物检验。

①取少量 Na₂SO₃ 溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了 SO₄^2-。

②该同学又设计实验探究另一电极的产物，取少量FeCl₃溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生，证明产生了Fe²⁺。
（4）实验 III 发生反应的方程式是。
（5）实验小组查阅资料：溶液中 Fe³⁺、 SO₃^2- 、OH^-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释实验 I、II 现象背后的原因可能是：。

已知X、Y、Z均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中X是单质，它们之间的转化关系如图所示。则X、Y、Z不可能是（）

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物质选项	X	Y	Z
A	Na	Na₂O	NaOH
B	Fe	FeCl₃	FeCl₂
C	Mg	Mg(OH)₂	MgO
D	Si	SiO₂	Na₂SiO₃

A . A B . B C . C D . D

已知下列转化关系中M、N均为单质，则M、N可能是( )

M+N $\text{[math]}$ Q $\text{[math]}$ Q溶液 $\text{[math]}$ M+N

A . Cu、Cl₂ B . S、O₂ C . O₂、Na D . Al、Cl₂

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件己略去)。下列有关物质的推断正确的是（）

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A . A B . B C . C D . D

为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：

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请回答：

（1） X 的化学式是。
（2） X 在空气中充分灼烧的化学方程式为。
（3）溶液 A 与烧碱反应生成 B 和浅黄色沉淀（0.01mol）的化学方程式为。

在给定条件下，下列物质间转化能实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ H₂SO₃ B . NH₃ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃ C . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ D . Al $\text{[math]}$ NaAlO₂ $\text{[math]}$ Al(OH)₃

央视《典籍里的中国》因袁隆平、宋应星两位科学家跨越时空的“握手”被刷上热搜。宋应星所著《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。下列说法错误的是（）

A . “凡播种先以稻麦稿包浸数日俟其生芽撒于田中生出寸许其名曰秧。”。其中“稻麦稿”的主要成分纤维素。 B . “水火既济而土合······后世方土效灵人工表异陶成雅器有素肌、玉骨之象焉”以上所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土、石灰石 C . “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸钾。 D . “凡铸镜模用灰沙铜用锡和”该法所制铜镜主要成分为青铜。

关于化合物 $\text{[math]}$ 的性质，下列推测不合理的是（）

A . 与稀盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 隔绝空气加热分解生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 溶于氢碘酸（ $\text{[math]}$ ），再加 $\text{[math]}$ 萃取，有机层呈紫红色 D . 在空气中，与 $\text{[math]}$ 高温反应能生成 $\text{[math]}$

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