Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大,利用下列原理可以检查司机是否酒后开车.
2K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+H2SO4→Cr2(SO4)3(绿色)+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化学方程式后,H2O前面的系数为 ;
②怎样判断司机是酒后开车: .
③写出用粮食酿酒的化学方程式: .
Ⅱ、下列框图中,A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成,B中含有四种阳离子.据此回答下列问题:
(1)A的组成是 (填化学式).
(2)相同条件下,溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是 .
(3)A中某组分可由单质与水反应制得,化学方程式为: .
(4)电解所用装置如图所示.
①电解开始阶段,阳极上的电极反应是 ,
阴极上的电极反应是 .
②电解至阴极刚开始有固体R析出时,该溶液中金属离子浓度由大到小
的顺序是 .
Cr2O72﹣+SO32﹣+□=Cr3++SO42﹣+H2O
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为.
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,调pH的目的是.
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4 , 加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4 , 这两步操作的目的是.
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质(已知溶解度FeS>CuS).请写出除去Cu2+的离子方程式.
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH.加H2O2的目的是,调pH的目的是.
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4 , 加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4 , 这两步操作的目的是.
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、过滤、干燥.
已知:①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2 , 还含有SiO2、CuO、PbO和FeO。
②Cu++Cl-=CuCl↓
回答下列问题:
微粒 |
H2S |
CH3COOH |
CH3COO- |
浓度/mol·L-1 |
0.10 |
0.05 |
0.10 |
处理后的废水的pH=,c(Zn2+)=。(已知:Ksp(ZnS)=1.0×10-23 , Ka1(H2S)=1.0×10-7 , Ka2(H2S)=1.0×10-14 , Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)
完成下列填空:
①依图判断生成BaS的反应是反应(填“放热”或“吸热”),焙烧温度至少应控制在℃上。某次焙烧在真空容器中进行,1.5h时,测得容器中气体的密度为26.88g/L,该反应的化学反应速率为。
②已知:90℃时BaS的溶解度为50g/100g水,浸取液中还存在三种碱 、 、 ,其中碱性最弱的是(填化学式)。浸取液中产生 的原因是。(用离子方程式表示)
①碳化时,先向 溶液中通入(写化学式),写出碳化时发生反应的化学方程式。
②写出检验母液中主要阳离子的实验方案。
已知:①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 颜色、状态 |
Sn | 232 | 2260 | 银白色固体 |
SnCl2 | 246 | 623 | 无色晶体 |
SnCl4 | -30 | 114 | 无色液体 |
②在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。
请回答下列问题:
该过程最终制得的能源气体是( )
已知:Fe(OH)2在空气中难以稳定存在,极易被氧化为Fe(OH)3。
回答下列问题: