①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③金属钠投入到FeCl2中
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 .
KMnO4+H2SO4+CH3CH2OH=K2SO4+MnSO4+CH3COOH+.
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | NH3具有还原性 | 用作食品工业的制冷剂 |
B | K2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3 | 用作水的消毒剂和絮凝剂 |
C | Ag2O具有氧化性 | 用作银锌纽扣电池正极的活性物质 |
D | 硫酸铝能与小苏打溶液反应 | 用作泡沫灭火剂原料 |
已知: 在pH为4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。
回答下列问题:
, , 回答下列问题:
①在T℃,假设Fe3+水解的离子方程式是: ,则该条件下Fe3+水解反应的平衡常数K=(用含以的字母表示)。
②在T℃向饱和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中,加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化),则溶液中的c(Fe2+)/c(Fe3+)会(填“变大”“变小”或“不变”),请结合相关数据推理说明:。
I.向粗锰粉中加入盐酸,控制溶液的pH约为5,测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余,过滤;
II.向I的滤液中加入一定量盐酸,再加入 溶液,充分反应后加入 固体调节溶液的pH约为5,过滤;
III.向II的滤液中通入 气体,待充分反应后加热一段时间,冷却后过滤;
IV.浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl2。
各步骤中对杂质离子的去除情况
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初始浓度/mg·L–1 | 21.02 | 4.95 | 5.86 |
步骤I后/ mg·L–1 | 12.85 | 3.80 | 3.39 |
步骤II后/ mg·L–1 | 0.25 | 3.76 | 3.38 |
步骤III后/ mg·L–1 | 0.10(达标) | 3.19(未达标) | 0.12(达标) |
已知:金属活动性Mn>Fe>Ni>Pb
①Fe2+浓度降低,滤渣中存在 。结合离子方程式解释原因:。
②Pb2+浓度降低,分析步骤I中发生的反应为:Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、。
① 酸性溶液的作用:。
②结合离子方程式说明MnCO3的作用: 。
①样品中MnCl2的质量分数是(已知:MnCl2的摩尔质量是126 g·mol-1)。
②“持续加热”的目的是使过量的 分解。若不加热,测定结果会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①SO2 Na2SO3 Na2SO4
②Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3
③Al Al2O3 NaAlO2
④N2 NO NO2 HNO3
请回答以下问题:
选项 | X | Y | Z | W |
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A | Al | Cu | CuO | CuCl2 | |
B | HCl | NaCl | Na2CO3 | NaOH | |
C | H2O2 | O2 | H2O | H2CO3 | |
D | Fe2O3 | FeCl3 | Fe(OH)3 | Fe |
已知:65℃时Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11 Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-17 Kw=10-13 lg2≈0.3
回答下列有关问题:
下列有关说法错误的是( )