化学实验方案的评价 知识点题库

（1） Cu²⁺基态核外电子排布式为，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为。 

（2） SO₄^2-的立体构型是，与SO₄^2-互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

（3） 往Cu(NO₃)₂溶液中通入足量NH₃能生成配合物[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂。其中NO₃^-中心原子的杂化轨道类型为。

（4） 利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示，其中O^2-的配位数是。

（5） B.[实验化学]

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl₃、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO₃溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中的溶液应为。

（6） 步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为。

（7） 步骤2中用10%NaHCO₃溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的(填化学式)。

（8） 步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是。

（9） 步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止。

附表     相关物质的沸点（101kPa）

物质	沸点/℃	物质	沸点/℃
溴	58.8	1，2-二氯乙烷	83.5
苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229

（1） 实验一．制备Na₂S₂O₃·5H₂O

通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：

Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g) ＝ Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)

2H₂S(aq)＋SO₂(g) ＝3S(s)＋2H₂O(l) ； S(s)＋Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq)

写出A中的化学反应方程式。

（2） 装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率。控制SO₂生成速率可以采取的措施有（写一条）

（3） 装置E的作用是。

（4） 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为。

（5） 实验二．性质探究

常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液pH值约为8，测定时的具体操作是。

（6） 向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式。

（7） 实验三．Na₂S₂O₃的应用

用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba^2＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	18.02	20.03	17.98	18.00

部分反应的离子方程式为：① Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋=3I₂＋2Cr^3＋＋7H₂O 

② I₂＋2S₂O₃^2－=S₄O₆^2－＋2I^－

滴定时Na₂S₂O₃标准溶液应该用(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba^2＋的物质的量浓度为。

（1） 铝硅酸钠（Na₂ Al₂Si_xO₄）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为。

（2） “过滤I”中滤渣的主要成分有（填名称）。向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，发生反应的离子方程式为OH^－＋HCO₃^—=CO₃^2—＋H₂O、。

（3） “电解I”的另一产物在1000℃时可与N₂反应制备AIN，在这种产物中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是。

（4） “电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，其原理如图所示。

阳极的电极反应式为。已知F＝96500C／mol，当I＝0.5A时，通电80min，理论上阴极获得H₂（标准状况下）的体积为L（结果保留两位有效数字）。

（5） 铝氢化钠遇水发生剧烈反应，且反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为。

（1） Ⅰ.实验室常用MnO₂ 与浓盐酸反应制备Cl₂（装置如图所示）。

制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：（填序号）。

①往烧瓶中加入MnO₂粉末   ②加热   ③往烧瓶中加入浓盐酸

（2） 写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式。

（3） 制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法（填编号）。

a．将Cl^-转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量

b．与足量NaHCO₃固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量

c．与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积

（4） Ⅱ. 为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl₂溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：

操作①的名称是。

（5） 装置B的作用是。

（6） 上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是(写两种）。

（1） 用溶液洗涤废铜屑的目的是，之后用水洗涤除去多余的碳酸钠。

（2） 将稀硫酸加入到废铜屑中无反应发生，再加入适量 ， 可生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式；此反应采取加热的方法来加快化学反应速率，同时加热温度不宜过高的原因是：；若将稀硝酸和稀硫酸以2∶3的比例加入废铜屑中，也可得到硫酸铜： ， 指出该方案的主要缺点是。

（3） 可以加入CuO来调pH值除杂，使转化为 ， 沉淀而除去，请结合平衡移动原理分析加入CuO除杂的原因。(写出相关的离子方程式并辅以必要的文字说明)

（4） 操作1的步骤为：蒸发浓缩、、过滤、冰水洗涤、干燥。冰水洗涤的目的是：洗去晶体表面的杂质、。

（5） 测定产品中的质量分数的步骤如下：准确称取0.492g产品于锥形瓶中，加溶液和100mL水使其溶解，加入10mL10%KI溶液()，加入淀粉作指示剂，用溶液滴定至浅蓝色()，再加入10%KSCN溶液10mL，摇匀后，溶液蓝色加深，再继续用溶液滴定至蓝色刚好消失，共消耗溶液19.20mL。

①加10%KSCN溶液将CuI转化为CuSCN，其离子方程式为： ， 求该反应的平衡常数K=。[已知： ， ]

②计算产品中的质量分数为(列出计算式即可)。

（1） I．确定该蛋白质中的某些组成元素

为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是。

（2） 为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中 充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是。

②装置D的作用是。

③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：，品红溶液褪色，，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H₂O，SO₂＞CO₂ ， 结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

（3） II．为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫， 再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2+I₂=+2I^-

写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：。

（4） 滴定终点的现象为。

（5） 取蛋白质样品m g进行测定，采用c₁ mol·L^-1的碘水V₁ mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c₂ mol·L^-1硫代硫酸钠溶液V₂mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为。

（6） 若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值(填“偏大*偏小”或“无影响”)。

（1） 配制模拟酸洗废液。配制的和混合溶液，向其中加入计算量的 ， 得到含铬量为的模拟酸洗废液。转化为的离子方程式为。

（2） 研究除原理。如题图所示，向三颈瓶中加入铁粉，在搅拌下加入模拟酸洗废液 ， 下加热 ， 产生不溶物，过滤。

①采用水浴加热的优点为。

②仪器A的名称是。

③除原理推测如下：加入铁粉与溶液中的反应，溶液中的和含量升高：随着溶液升高，更易与结合生成；进一步氧化生成胶体；一方面因和胶体具有的较好吸附性除去，被除去的另一重要原因是。

（3） 的资源化利用。利用过程(2)中滤液进一步处理后得到的溶液，制备电池级。

已知：

请补充实验方案：将溶液低温蒸发浓缩，，干燥，得到(须选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液)。