化学实验方案的评价知识点题库

下列实验操作，现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中	烧杯中产生白色胶状沉淀	非金属性：S＞C＞Si
B	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
C	将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体	看到一条光亮的“通路”	证明生成了氢氧化铁沉淀
D	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl₄ ，充分振荡、静置	分层，且上层溶液呈紫色	CCl₄可作为碘的萃取剂

A . A B . B C . C D . D

某学生以铁丝和Cl₂为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）

A . 实验①所涉及的物质均为电解质 B . 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②＞③ C . 实验③得到的物质能产生丁达尔现象 D . 实验③反应制得的物质为纯净物

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

A . 用图1 所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl B . 用图2 所示装置蒸干NH₄HCO₃饱和溶液制备NH₄HCO₃晶体 C . 用图3 所示装置制取少量纯净的CO₂气体 D . 用图4 所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

如表实验装置或操作正确的是（）

向容量瓶中转移液体

实验室制取蒸馏水

从饱和食盐水中提取NaCl晶体

分离酒精和水

A . A B . B C . C D . D

下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	晶体硅熔点高硬度大	可用于制作半导体材料
B	常温下铁与浓硫酸不反应	可用铁槽车密封运送浓硫酸
C	NH₄HCO₃受热易分解	可用作氮肥
D	HF与SiO₂反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化	证明二氧化硫具有漂白性
B	向2mL 1mol•L^﹣1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L^﹣1 FeCl₃ ，再加入3滴1mol•L﹣1MgCl₂溶液	证明K[Mg（OH）₂]＞K[Fe（OH）₃]
C	相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H₂O₂溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO₄溶液和FeCl₃溶液	探究Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂分解速率的影响
D	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢	证明溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强

A . A B . B C . C D . D

物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是（）

A . 步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl₃溶液检验 B . 物质甲和物质丙均可与酸性KMnO₄溶液发生反应 C . 物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应 D . 步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中加入NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中	试纸变蓝	原溶液中有NH₄⁺
B	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者均能与盐酸反应
C	向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液	溶液变红	该溶液中一定有Fe³⁺
D	向某无色溶液中滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中一定含有SO₄^2-

A . A B . B C . C D . D

下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是（）

A . 从水中萃取碘图片_x0020_100001

B . 收集H₂或CO₂ 图片_x0020_100002

C . 高温煅烧石灰石图片_x0020_100003

D . 稀释浓硫酸

已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl₂+3O₂

2Fe₂O₃+8FeCl₃。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：

（1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是。
（2） A装置中发生反应的化学方程式为。
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为。
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至。
（5）设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)₃是弱碱：。

②测定装置B的残留固体中铁元素的质量

下列有关实验原理或操作正确的是（）

A . 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO₂、CO和SO₂ B . 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次 C . 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO₂ D . 用图丁装置从KI和I₂的固体混合物中回收I₂

工业上用赤铁矿(含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等)制备FeSO₄·7H₂O(绿矾)的流程如下：

（1）实验室中操作①的名称为。所需的玻璃仪器有烧杯、、。
（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为。
（3）加入滤渣Ⅰ中的试剂a是，滤液Ⅱ中的主要金属阳离子有。
（4）试剂b为。
（5）滤渣Ⅲ中的主要成分是。操作④隔绝空气的目的是。

下列实验及现象能推出相应结论的是（）

选项	实验	现象	结论
A	常温下，测定饱和CH₃COONa和NaNO₂溶液的pH	pH(NaNO₂)＜pH(CH₃COONa)	HNO₂酸性大于CH₃COOH
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加少量BaCl₂固体	溶液颜色变浅	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	向10 mL 0.1 mol/L AgNO₃溶液中滴加2滴0.01 mol/L NaCl，再滴加2滴0.01 mol/ LNaBr溶液	先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgBr)
D	把固体AgCl加入到较浓的KI溶液	白色固体变黄	AgCl溶解度小于AgI

A . A B . B C . C D . D

以下实验肯定不需要做恒重操作的是（）

A . 判断胆矾晶体结晶水是否全部加热除去 B . 在某种定量测定中，判断 $\text{[math]}$ 与足量水是否反应完全 C . 加热硫酸铵和熟石灰混合物，判断氨气是否最大量逸出 D . 碳酸钠与盐酸反应时判断盐酸是否足量

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO₂	NaOH	制氯气并吸收尾气
B	浓硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃ 溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸
C	稀盐酸	Na₂SO₃	Ba(NO₃)₂ 溶液	SO₂与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性

A . A B . B C . C D . D

三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃ ，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃ ， 2PCl₃+O₂=2POCl_3。

已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl₃	-112	75.5	137.5	遇水生成H₃PO₃和HCl
POCl₃	2	105.3	153.5	遇水生成H₃PO₄和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

（1）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为，b中盛放的药品是。
（2）装置E反应的离子方程式为。
（3） C反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是。分离提纯获得POCl₃的实验方法是。
（4）通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入Comol/L^-1的AgNO₃溶液V₀mL，使Cl^-完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO₃)，指示剂，用c₁mol/L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为V₁mL。
[已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 ， K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12]
滴定终点的现象：。实验过程中加入硝基苯的目的是，若无此操作，则所测POCI₃的含量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（5）产品中POCl₃的质量分数为。

下列实验的现象及对应的结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有 $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液褪色	$\text{[math]}$ 具有还原性
C	将铜片与稀硝酸混合	试管口有红棕色气体	铜片与稀硝酸反应产生 $\text{[math]}$
D	Al和浓硫酸在常温下混合	Al片完全溶解	常温下Al被浓硫酸完全溶解

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验内容	实验结论
A	将Fe(NO₃)₂样品溶于H₂SO₄后，加入KSCN，溶液显红色	Fe(NO₃)₂已经氧化变质
B	取1 mL0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL0.1 mol/LFeCl₃ ，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI和FeCl₃反应有一定限度
C	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H₂O₂溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响
D	用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)	结合H⁺能力：Cl^-＜F^-

A . A B . B C . C D . D

过多的 $\text{[math]}$ 排放，往往会产生污染。某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下实验

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 $\text{[math]}$ ， E中产生的 $\text{[math]}$ 浓度较稀。

下列说法错误的是（）

A . 实验前通 $\text{[math]}$ ，排尽空气，防止空气中氧气干扰实验，实验后通 $\text{[math]}$ ，排尽装置内的NO，防止拆卸时产生污染性气体 B . 装置B中的试剂为 $\text{[math]}$ C . 反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，D中发生反应的化学方程式 $\text{[math]}$ D . F装置中的试剂是NaOH，吸收多余的NO，防止污染环境

下列实验不能达到预期目的的是（）

A . 可用冠醚识别离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 饱和溶液中加浓盐酸会析出晶体 C . 可用碘水检验淀粉是否水解完全 D . 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

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