化学实验方案的评价知识点题库

以下物质的制备实验装置正确的是（）

A B C D

A . 溴乙烷的制取 B . 乙烯的制取 C . 苯的硝化反应 D . 乙酸丁酯（沸点126℃）的制备

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）

A .

除去CO₂中的HCl B .

干燥Cl₂ C .

稀释浓硫酸 D .

制备少量Cl₂

下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	制备Fe（OH）₃胶体	向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色
C	检验溶液中是否含有SO₄²^﹣	取少量试液于试管中，先加入BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO₄²^﹣
D	萃取碘水中的碘	将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

A . A B . B C . C D . D

化学实验要注意安全，下列实验操作和事故的处理方法中，正确的是（）

A . 浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤 B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C . 碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗 D . 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

下列描述正确的是（）

A . 乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去 B . 乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验 C . 蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 D . 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测

下列实验能达到测量要求的是（）

A . 用托盘天平称取35.20g NaOH B . 用10mL量筒量取8.50mL浓盐酸配一定物质的量浓度溶液 C . 用25mL滴定管量取15.80mL浓溶液配一定物质的量浓度溶液 D . 用pH试纸测得溶液pH为4.2

根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）

序号	实验事实	结论
A	SO₃的水溶液可以导电	SO₃是电解质
B	向某溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃ ，若有白色沉淀生成	原溶液中含SO₄²^﹣
C	Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂产生白色沉淀	酸性：H₂CO₃＞HClO
D	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色	原溶液中不含K⁺

A . A B . B C . C D . D

下列实验装置不能达到实验目的是（）

A .

验证沉淀转化 B .

除去苯中的苯酚 C .

观察铁的吸氧腐蚀 D .

检验乙炔的还原性

以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（　　）

A .

B .

C .

D .

2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl₂）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl₂。请回答下列问题：

（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：①Na₂CO₃溶液 ②Ba(OH)₂溶液 ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为（填序号）；
（2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：
①需要纯净的NaClg。
②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有（填字母），还缺少的仪器是。
③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算®称量®溶解（）转移（）定容（）装瓶。
④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是。
A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水
C. 定容时，俯视刻度线
D. 称量氯化钠固体时左码右物
（3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H₂和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为；
（4）将电解生成的Cl₂通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是。

为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)并蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。

（1） a的作用是，仪器d的名称是。
（2）检查装置气密性：在b和f中加水，使水浸没导管a和e末端，，停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(补全以上操作过程中的空缺内容)
（3） c中加入一定体积高氯酸溶液和0.100g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加热
B、c，使b中产生的水蒸气进入c。

①下列物质中可代替高氯酸的是(填序号)。

a.硝酸

b.盐酸

c.硫酸

d.磷酸

②若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是；实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF₄(易水解)气体生成，但实验结果不受影响，原因是(用化学方程式表示)。
（4）向馏出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀，再用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La³⁺( La³⁺与EDTA按1：1结合)，消耗EDTA标准溶液22.00mL，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为。

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

海带 $\text{[math]}$ 海带灰 $\text{[math]}$ 含有I^-的溶液 $\text{[math]}$ 含有I₂的溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 纯净的I₂

请回答下列问题：

（1） “灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是。
（2） “过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有。
（3） ①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是(填标号)。
A．氯气 B．硝酸 C．H₂O₂

②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为。
（4）上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的(填标号)。
（5）请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl₄萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：。

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加新制氯水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验	试纸变蓝色，则该溶液含有 $\text{[math]}$
B	探究Mg与Al元素的金属性强弱	用pH计测同温同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	$\text{[math]}$ ，则金属性：Mg>Al
C	探究苯酚与 $\text{[math]}$ 的酸性强弱	在苯酚浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	浊液变澄清，则酸性苯酚> $\text{[math]}$
D	检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 离子	取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变成绿色，则该溶液中含有 $\text{[math]}$ 离子

A . A B . B C . C D . D

已知：①乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃，②乙醛具有较强的还原性。某同学利用下列实验装来完成“乙醇的催化氧化、收集和检验乙醛”一系列实验，其中设计不合理的是（）

A . 提供乙醇蒸汽和氧气

B . 乙醇的催化氧化

C . 收集产物

D . 检验乙醛

能用如图装置进行喷泉实验，且最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是（）

A . CO₂和H₂ B . NH₃和CO C . HCl和CO₂ D . Cl₂和NO

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究NO₂生成N₂O₄反应的吸放热	将充有NO₂的密闭烧瓶放入热水中	烧瓶内气体颜色变浅，NO₂生成N₂O₄的反应为吸热反应
B	比较CH₃COOH和HF的酸性强弱	相同条件下，分别用pH试纸测定0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液、1.0mol·L^-1NaF溶液的pH	NaF溶液的pH>CH₃COONa溶液的pH，证明CH₃COOH的酸性比HF的酸性强
C	比较氢氧化铜和氢氧化镁K_sp的大小	向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液	先出现蓝色沉淀，K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]
D	镀锌铁皮锌镀层厚度的测定	装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸	产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应

A . A B . B C . C D . D

根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选项	实验操作、现象	实验结论
A	将1～2mL水滴入盛有1～2g $\text{[math]}$ 气体的试管中，产生的气体使带火星的木条复燃	$\text{[math]}$ 与水反应产生 $\text{[math]}$
B	往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀盐酸，溶液中出现白色浑浊	不能说明非金属性 $\text{[math]}$
C	纯净的 $\text{[math]}$ 在盛满 $\text{[math]}$ 的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰	燃烧不一定需要 $\text{[math]}$ 参与
D	在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L $\text{[math]}$ 溶液，加热。待反应充分后冷却溶液，向其中加入少量新制的 $\text{[math]}$ 并加热，未出现砖红色沉淀	淀粉没有水解

A . A B . B C . C D . D

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该钠盐为Na₂SO₃或NaHSO₃
B	向饱和FeSO₄溶液中加入CuS固体，测得溶液中c( Fe²⁺)不变	K_sp(CuS)<K_sp(FeS)
C	取某涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成	涂改液中存在含氯化合物
D	取少量乙酰水杨酸样品，加入3 mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴FeCl₃溶液，溶液变为紫色	乙酰水杨酸样品中可能含有水杨酸

A . A B . B C . C D . D

用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

装置	步骤	操作	现象
	①	打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管	产生红棕色气体，溶液变为绿色
	②	一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管	注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
	③	一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气	注射器中无色气体变红棕色

下列说法错误的是（）

A . ①中反应的化学方程式是Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑ + 2H₂O B . ②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO₂与H₂O反应导致压强减小 C . ②中铜表面产生的气体可能有H₂ D . ③中的实验现象能证明②中反应生成了NO

用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是（）


A．制取并收集 $\text{[math]}$	B．通过控制止水夹a来制取 $\text{[math]}$	C．配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	D．观察钾的焰色反应

A . A B . B C . C D . D

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