共价键的形成及共价键的主要类型知识点题库

下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )

①HCl ②H₂O ③N₂ ④H₂O₂ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₂

A . ①②③ B . ③④⑤⑥ C . ①③⑥ D . ③⑤⑥

分析下列化学式中划有横线的元素，请选出符合要求的物质，填写在横线上．

A．NH₃ B．H₂O C．HCl D．CH₄ E．C₂H₆ F．N₂

（1）所有的价电子都参与形成共价键的是　　．

（2）只有一个价电子参与形成共价键的是　　．

（3）最外层有未参与成键的电子对的是　　．

（4）既有σ键，又有π键的是

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）

A . H₂+CuO═Cu+H₂O B . 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ C . H₂+Cl₂═2HCl D . 2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O

下列对sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）

A . sp杂化轨道的夹角最大 B . sp²杂化轨道的夹角最大 C . sp³杂化轨道的夹角最大 D . sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角相等

下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A . KOH B . LiCl C . H₂ D . NH₃

水分子中不存在（）

A . 共价键 B . 离子键 C . 极性键 D . 共用电子对

下列说法错误的是（）

A . 在共价化合物中一定含有共价键 B . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）

A . KCl B . NH₄Cl C . H₂O D . CH₄

下列有关晶体的说法中正确的是(　　)

A . 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B . 金属晶体中金属键越强,熔点越高 C . 冰融化时分子中共价键发生断裂 D . 分子间作用力越大,分子越稳定

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(　　)

A . 两个碳原子采用sp杂化 B . 两个碳原子采用sp²杂化 C . 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D . 两个碳原子形成两个π键

碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：

（1）碳原子的价电子排布图：，核外有种不同运动状态的电子。
（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因。
③吡啶结构中N 原子的杂化方式。
④分子中的大π键可以用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ )。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为。
（3）碳可形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
①在反应CO 转化成CO₂的过程中，下列说法正确的是。
A．每个分子中孤对电子数不变
B.分子极性变化
C.原子间成键方式改变
D.分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③H₂CO₃与H₃PO₄ 均有1个非羟基氧，H₃PO₄为中强酸，H₂CO₃为弱酸的原因。
（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体： T- 碳。T- 碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为N_A ，则T- 碳的密度的表达式为g/cm³。