共价键的形成及共价键的主要类型知识点题库

关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）

A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B . 共价化合物中一定含有共价键 C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到：2NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F

（1）上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有　　（填序号）．
a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为
（3） NF₃的沸点比NH₃的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是　，配位数为
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol^﹣¹ ），回答下面各题：
元素代号
I₁
I₂
I₃
I₄
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是　　和　　．
②T元素最可能是　（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为

下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）

A . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B . 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ C . Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO D . Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

下列物质中，含有共价键的是（）

A . KCl B . CaO C . CO₂ D . NaCl

下列说法正确的是（）

A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C . NH₃的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

下列各组物质中，只含有共价键的是（）

A . NH₃、CO₂ B . CaO、HCl C . Na₂S、MgO D . H₂O、Na₂O₂

下列A，B，C，D四个同学的陈述完全正确的是（）

A . NaCl：我是离子化合物，含有极性键 B . H₂O：我1mol中含有2mol非极性键 C . KOH：既含有离子键，又含有极性共价键 D . NaNO₃：我是含有离子键的共价化合物

下列说法不正确的是(　　)

A . 不是所有的共价键(σ键)都具有方向性 B .

键的键能比

键与N—N键的键能和大,所以

键不易发生加成反应 C . 根据电负性及价层电子对互斥理论可知,OF₂分子的极性小于H₂O分子的极性 D . 基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态

在NH₃和NH₄Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H₂O₂氧化CoCl₂溶液来制备化工产品[Co(NH₃)₆]Cl₃ ，下列表述正确的是（）

A . 中子数为32，质子数为27的钴原子： $\text{[math]}$ B . H₂O₂的电子式：

C . NH₃和NH₄Cl化学键类型相同 D . [Co(NH₃)₆]Cl₃中Co的化合价是+3

下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是（）

A . 10与19 B . 6与16 C . 11与17 D . 14与8

下列物质中，不属于共价分子的是（）

A . MgO B . HCl C . CCl₄ D . H₂

下列五种物质中：①Ar ②干冰 ③SiO₂ ④NaOH ⑤CaCl₂。

只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是（填序号）。

臭氧（O₃）在[Fe(H₂O)₆]²⁺催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为SO₄^2-和NO₃^- ， NO_x也可在其他条件下被还原为N₂。

（1） Fe³⁺基态核外电子排布式为。
（2）与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）。
（3） N₂分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=。
（4） [Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图的相应位置补填缺少的配体

关于化学键与化合物的叙述中，不正确的是（）

A . 离子化合物中一定含有金属离子 B . 共价化合物一定不含离子键 C . 氯化钙含有离子键，不含共价键 D . 离子化合物中可能含共价键

下列关于晶体的说法中，错误的是( )

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A . ①②③ B . ②③④ C . ④⑤⑥ D . ②③⑦

科学家用X射线激光技术观察CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，如图所示:

下列说法错误的是（）

A . 在该过程中，CO断键形成C和O B . CO和O生成了具有极性共价键的CO₂ C . CO和O生成CO₂是放热反应 D . 催化剂可加快该反应的速率

“嫦娥五号”采回的月壤中含有的 $\text{[math]}$ 是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是（）

A . 核聚变属于化学变化 B . $\text{[math]}$ 之间通过共价键形成单质分子 C . $\text{[math]}$ 发电代替火电有利于实现碳达峰 D . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 所含中子数相等

前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

三草酸合铁酸钾 $\text{[math]}$ 是制备铁触媒上的主要原料。在光照下分解：

$\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）基态 $\text{[math]}$ 原子的电子排布式为，基态 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中未成对电子的数目之比为。
（2）三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是(填元素符号，下同)，电负性最大的是。
（3） 1个 $\text{[math]}$ 与1个 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键数目之比为， $\text{[math]}$ 分子的立体构型为。
（4）金刚石的晶胞结构如图所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。

若图中原子1的坐标为 $\text{[math]}$ ，则原子2的坐标为。

下列有关σ键和π键说法正确的是（）

A . 所有的σ键的强度都比π键的大 B . σ键可以绕键轴旋转，π键不能 C . σ键只有s-sσ键和s-pσ键两种 D . σ键和π键的电子云形状特征都是轴对称

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

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