(2)已知断开1molH﹣H键、1mol Br﹣Br键、1mol H﹣Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ. 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ.
①CaCO3(s)═CaO+CO2(g)△H=+177.7kJ
②C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=﹣131.3kJ•mol﹣1
③ H2SO4(1)+NaOH(1)═ Na2SO4(1)+H2O(1)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
⑤CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJ•mol﹣1
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(1)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣517.6kJ•mol﹣1
则ΔH1ΔH2(填“>”或“<”)。
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式:。
反应物 | 起始温度/℃ | 终了温度/℃ | 中和热 |
13 | |||
13 |
①计算上述两组实验测出的中和热:提示。;
;。
②两组实验结果差异的原因是。
③根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式:。