铁盐和亚铁盐的相互转变 知识点题库

（1） 沉淀a中含有的单质是；

（2） 沉淀b的化学式是；

（3） 沉淀c的化学式是；

（4） 溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。

（1） 固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。

（2） 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。

（3） 若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂ ， 至少需要1.0mol·L-1的Al₂(SO₄)₃溶液 L。

（4） 某同学用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

①FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为。

②电解池中H⁺在阴极放电产生H₂ ， 阳极的电极反应为。

③综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

H₂S的原子利用率100%；。

（1） Fe³⁺氧化SO₂的反应表示为 M。向黄色FeCl₃溶液中通入SO₂后，预期的实验现象是

（2） 用如下图所示装置进行实验。

①将A装置加热，反应的化学方程式是

②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。为证明B中Fe³⁺氧化了SO₂ ， 进行如下两个实验方案的实验：

I 取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应的离子方程式是。

II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀，证明B中Fe³⁺氧化了SO₂。比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是。

（3） 已知：B中溶液变红的反应：Fe³⁺＋6SO₂ Fe(SO₂)₆³⁺（红色 ）K=1   表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是。

（4） 向1 mol· L^-1 FeCl₃溶液通入足量SO₂ ， 溶液很快变为红色；停止通入SO₂ ， 静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M，也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因。

（1） 物质A的化学式为 ，F化学式为 ；

（2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为；

（3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是，化学方程式为；

（4） A和水反应生成B和C的化学方程式为，由此反应可知A有作为的用途；

（5） W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式。

（1） I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

仪器B的名称是；实验操作如下：打开k_l、k₂ ， 加入适量稀硫酸，关闭k_l ， 使反应进行一段时间，其目的是。

（2） 接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，其反应的离子方程式为。

（3） 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是。

（4） Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定

向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

（5） 两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为％（保留1位小数）。

（1） Al的原子结构示意图为。

（2） “酸浸”、“溶解”所使用的酸为。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、。

（3） “氧化”加入H₂O₂溶液，其作用是(用离子方程式表示)。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀（离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全），此时常温下的pH约为。

（4） “操作①”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至为止、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（5） 镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)₂ MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式。

（1） 向 溶液中通入少量 ( 与 的微粒数的比值 )：；

（2） 向 溶液中通入足量 ：；

（3） 向 溶液中通入 ， 与 的化学计量数之比为 ：。

（1） 浓硫酸在实验中有两个作用： ①除去水，使得通入的氢气干燥。②。

（2） 球形干燥管中盛放的物质为：。

（3） 实验过程中，探究电炉温度(T)对产物的影响。

①当温度T为300℃时，加热一段时间后发现石英管内几乎没有固体剩余，请指出出现该现象可能的原因：。

②当温度T为 330℃时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，全部溶解且无气泡，对固体成分进行猜测并设计实验验证。

猜测1：只有 FeCl₂；猜测2： 含有FeCl₂和 FeCl₃；猜测3： 只有FeCl₃

实验方案：

实验步骤	操作	现象
第一步	取溶液2mL于试管中，加入KSCN	现象一
第二步	另取溶液2mL于试管中，加入	现象二

第二步加入的物质为：。

实验结论：现象一为，现象二为。则猜测1 成立。

③当温度T为350℃时，加热后石英管内有固体剩余，取少量固体于试管中并加入稀盐酸，固体溶解的同时有少量气泡产生，写出加热过程中发生的副反应的化学方程式：。

（4） 三次实验中，广口瓶中都可以收集到大量固体，则其成分主要为。

（1） 滤渣3的主要成分是(写出化学式)；

（2） 用FeS还原Fe^3＋的目的是加入FeO的作用是(用离子方程式表示)；

（3） 试剂R宜选择___________(填字母)；

（4） 检验“氧化”之后溶液是否含Fe^2＋的操作是；

（5） 已知沉淀溶解平衡： ， 。常温下， ，“沉铁”中为了使 ， 最小为mol/L。