铁盐和亚铁盐的相互转变知识点题库

为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案：

	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	（1）在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变成黄色溶液	2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣	Fe²⁺具有还原性
B	（2）在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺	Zn具有还原性
C	（3）在氯化铁溶液中加入铁粉	黄色溶液变成浅绿色	Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺	铁单质具有还原性
D	（4）在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成黄色溶液	2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺	Fe³⁺具有氧化性

其中符合实验要求而且完全正确的是（　　）

A . A B . B C . C D . D

某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化，实验方案及现象如下：

Ⅰ．配制FeCl₂溶液

取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．

Ⅱ．实验探究Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化

实验1：0.1 mol/L FeCl₂溶液 $\text{[math]}$ 无明显现象 $\text{[math]}$ 溶液变红

实验2：0.1 mol/L FeCl₃溶液 $\text{[math]}$ 溶液变红 $\text{[math]}$ 溶液红色未褪去

（1）写出Fe(OH)₂Cl与盐酸反应的离子方程式．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液 $\text{[math]}$ 溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份．
试管1 取2 mL 黄色溶液 $\text{[math]}$ 溶液变红
试管2 取3 mL 黄色溶液 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
试管3 取3 mL 黄色溶液 $\text{[math]}$ 取上层溶液 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]检验的离子是．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^﹣和．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是．

某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃ ，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（ NO₃）₂、HNO₃物质的量浓度之比为（　　）

A . 1：1：1 B . 1：3：1 C . 2：1：4 D . 1：1：4

已知Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺ ．向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

A . 加入KSCN溶液一定不变红色 B . 溶液中一定含Fe²⁺ C . 剩余固体中一定含Cu D . 溶液中一定含Cu²⁺

某工业残渣主要成分为Fe₂O₃（含有少量FeO、Cu、Mg 等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe₂O₃粉末的流程如下：（说明：流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe³⁺生成沉淀而Mg²⁺不沉淀。）

请回答下列问题：

（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。

A . 氧化还原反应 B . 化合反应 C . 分解反应 D . 复分解反应
（2）加入适量氯水的作用是.
（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是（填序号）。
（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为。
（5）检验黄色溶液中Fe³⁺是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，。

铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法正确的是( )

A . 磁铁矿的成分是Fe₂O₃ B . Fe²^＋遇KSCN溶液显红色 C . Fe可被冷的浓HNO₃钝化 D . Fe²^＋可被还原剂还原为Fe³^＋

下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）

A . 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中 B . NaOH与玻璃中的SiO₂反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 C . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸 D . 为防止FeSO₄水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉

将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）

A . Fe₂O₃ B . FeCl₃ C . Fe₂(SO₄)₃ D . FeO

下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）

	操作	现象	解释、结论
A	过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液变浑浊	析出了Na₂CO₃晶体
C	Al箔插入稀硝酸中	无现象	Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A . A B . B C . C D . D

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。为防止Fe²⁺被氧化，FeCl₂溶液中需加入。
（2）甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的化学反应方程式为。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。
（4）丙组同学取10mL 0.1mol·L^-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号)；写出KI与FeCl₃反应的离子方程式

粗制的CuSO₄·5H₂O晶体中含有Fe²⁺。提纯时，为了除去Fe²⁺ ，常加入少量H₂O₂ ，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法错误的是（）

A . 溶解CuSO₄·5H₂O晶体时要加入少量稀H₂SO₄ B . 加入H₂O₂ ，将Fe²⁺氧化，2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺=2Fe³⁺+ 2H₂O C . 由于CuSO₄的催化作用，会使部分H₂O₂分解而损失 D . 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)₂比Fe(OH)₃更难溶

化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是( )

A . 向FeSO₄和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色 B . 向FeSO₄中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 C . 向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿色变为棕黄色 D . 向FeSO₄中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色

下列物质，不能通过一步化合反应实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

铁有 $\text{[math]}$ 价和 $\text{[math]}$ 价两种价态，下列有关反应不涉及铁元素价态变化的是（）

A . 用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质 B . 铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐 C . 氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D . 氢氧化铁受热分解

二氧化铈 $\text{[math]}$ 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下流程对资源进行回收，得到纯净的和硫酸铁铵晶体。

已知： $\text{[math]}$ 不溶于稀硫酸，也不溶于 $\text{[math]}$ 溶液。

回答下列问题：

（1）废玻璃粉末与稀硫酸充分反应后，过滤要用到的玻璃仪器有玻璃棒、；“操作X”是将溶液1、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。
（2）向滤液1中加入稀硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。滤渣1中加稀硫酸和溶液发生反应的离子方程式为。
（3）要证明滤液1中含有 $\text{[math]}$ ，可选用的试剂为。
（4）由滤液2生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
（5）取上述流程中得到的 $\text{[math]}$ 产品 $\text{[math]}$ ，加硫酸溶解后，用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点时(铈元素被还原为 $\text{[math]}$ )，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液．该产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(结果保留两位有效数字)。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

A的一种合金用量最大，用途最广。请回答下列问题：

（1）在C中加入氢氧化钠溶液的现象：。
（2） B、H的化学式：B、H。
（3） Na₂O₂的电子式：。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂ ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和X四种离子以个数比 $\text{[math]}$ 大量共存于同一溶液中，X可能是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

已知常温下，A是黑色固体；B是无色浓溶液；通常状况下，D是黄绿色气体；E是一种常见金属单质；I为红褐色沉淀；G能使品红溶液褪色，加热又恢复红色。物质A~I之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）推断出下列物质(用化学式作答)：C，G。
（2）请写出下列反应的方程式：反应①的离子方程式；反应③的离子方程式；反应⑤的化学方程式。
（3）欲从反应⑥的体系中得到沉淀I的系列操作是、、恒温干燥(均填操作名称)。
（4）实验室配制90 mL2 mol/L的烧碱溶液，需选用mL容量瓶。用托盘天平称取g烧碱。若定容时，俯视刻度线，配制的溶液的浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A . ②③①④ B . ③②①④ C . ③①②④ D . ①②③④

已知A是常见的无色液体，M、R是两种常见的金属，M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，B、C是无色无味的气体，E是具有磁性的黑色晶体，H是红褐色固体。(注意：有的反应物和生成物未标出)

（1）物质T的电子式为，T含有的化学键类型有；
（2） D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为：；
（3） G在潮湿空气中变成H的实验现象是，化学方程式为。
（4） T和F反应只生成C、H和一种正盐，其离子反应方程式为：。
（5） 0.1 mol E和R的混合物，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.02 mol H₂ ，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量百分数为。

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