设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
B.标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
C.含1 mol FeCl3的溶液中Fe3+的个数为NA D.1.8 g NH4+中含有的电子数为0.1NA
目前,科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子,即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合,下列叙说不正确的是( )
A.该反应为置换反应
B.该晶体为分子晶体
C.该物质是一种新的化合物
D.该物质的相对分子质量是2400
下列关于物质或离子检验的推断正确的是
A. 向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明X溶液中有Fe3+,无Fe2+
B. 用硝酸酸化Y溶液,无现象,再加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,则Y溶液中含有SO42-
C. 用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,再透过钴玻璃观察火焰无紫色,则Z溶液中有Na+,无K+
D. 用盐酸酸化W溶液,无现象,再向其中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则W溶液中含有Cl-
下列离子方程式书写不正确的是( )
A.向CuSO4溶液中加入铁粉:Fe + Cu2+ === Cu + Fe2+
B.铁与稀盐酸反应:Fe + 3H+ === Fe3+ + H2 ↑
C.澄清石灰水与盐酸反应:H+ + OH- === H2O
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2+ + 2 OH- === Mg(OH)2 ↓
一些治感冒的药物含有PPA成分,PPA对感冒有比较好的对症疗效,但也有较大的副作用,2000年11月,我国药监局紧急通知,停止使用含有PPA成分的感冒药,PPA是盐酸苯丙醇胺(pheng propanolamine的缩写),从其名称看,关于其有机成分的分子结构说法正确的是( )
A.可能含—OH、—C6H5 B.一定含—OH、—C6H5、—NH2
C.可能—C6H5、—COOH D. 一定含—COOH、—C6H5、—NH2
下列说法正确的是( )
A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强
B.已知①Fe + Cu2+===Fe2++ Cu ②2Fe3++ Cu===2Fe2++ Cu2+,
则氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+ D2===2D-+ C2和反应2C-+ B2===2B-+ C2都能发生
D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,可用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠__ _g。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 molH2。 1) 计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
2) 计算并确定该钠-钾合金的化学式。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应: 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
1)己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
2)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。
| 氢氧化钠质量(g) | 氯化钠质量(g) |
① | 2.40 | 3.51 |
② | 2.32 | 2.34 |
③ | 3.48 | 3.51 |
上述实验① ② ③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。
200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH与200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合后,离子浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) B.c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)+c(H+) D.c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表:下列叙述正确的是( )
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
主要化合价 | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
A.W和Y形成的化合物为共价化合物
B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物
D.工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质
将氯气分别通入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是( )
选项 | 溶液 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液 | 变红 | 氯气具有还原性 |
B | 大量水 | 溶液pH<7,呈浅黄绿色 | 氯气与水反应生成酸性物质, 且该反应为可逆反应 |
C | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 褪色 | 氯气具有漂白性 |
D | 紫色石蕊溶液 | 先变红后褪色 | 氯气具有酸性、漂白性 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向FeC12溶液中通入适量C12 | 溶液由浅绿 色变为黄色 | C12的氧化性比FeC13的强 |
B | 淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合 | 无银镜出现 | 淀粉没有水解 |
C | 向澄清石灰水中通入某种气体 | 出现白色沉淀 | 该气体一定是CO2 |
D | BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸 | 有气体生成 |
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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是
A、 生成42.0LN2(标准状况)
B、 有0.250molKNO3被氧化
C、 转移电子的物质的量为2.25mol
D、 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
下列叙述正确的是
A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象
B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液
C.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D.失电子的反应物在反应中作氧化剂,反应中被还原
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol O2与金属钠反应,O2一定得到4NA个电子
B.18 g NH4+中所含的电子数为10NA
C. 1 mol Fe与足量的Cl2反应,转移2NA个电子
D.标准状况下,22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子数均为NA
下列说法正确的是:
A.用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水,阳极附近溶液先变红
B.铜的电解精炼过程中,有0.2 mol 电子发生转移时,阳极一定有6.4 g铜溶解
C.将地下钢管与直流电源的正极相连,称为外加电源的阴极保护法
D.在中性环境中,每生成35.6 g铁锈(Fe2O3·H2O),消耗的氧气为6.72 L(标准状况)
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是:
A.物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小关系:②>①>③
B.90℃时,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C.将lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
D.浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则溶液中:
C(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.由水电离的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Br-、CO32-、K+、SO32-
B.含有大量AlO2-的溶液中:K+、Al3+、Br-、SO42-
C.和Al反应放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3-
D.使pH试纸变深蓝色的溶液中:Cl-、K+、Mg2+、SO42-
从化学视角看“烟”和“雾”是有区别的,下列含有“烟”字的诗句中,“烟”实则为“雾”的是
A.大漠孤烟直,长河落日圆 B.暖暧远人村,依依墟里烟
C.烟笼寒水月笼沙,夜泊秦淮近酒家 D.故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州
一氧化碳和二氧化碳的混合气体18 g,完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2 L(标准状况)。试回答:
(1)混合气体中一氧化碳的质量是
(2)混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是。
(3)混合气体在标准状况下的密度是__________。
下列物质的溶液,能和小苏打反应,且既无气体也无沉淀产生的是
A.苏打 B.氯化氢 C.熟石灰 D.烧碱