单质X与浓H2SO4共热，反应中X与浓H2SO4的物质的量之比为1:2，则X元素在生成物中的化合价可能为  ①＋l    ②＋2     ③＋3    ④＋4

A．②④       B．③④       C．①②      D. ①③

亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：

已知：2NO+CaO₂ =Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂=Ca(NO₃)₂。

请回答下列问题：

(1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。

(2)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N₂，原因为_________________。    

(3)装置D中的仪器名称为_______________。装置B所加试剂为_______________。

(4)装罝F中，酸性K₂Cr₂O₇溶液可将剩余的NO氧化为NO₃^-，溶液由橙色变为绿色(Cr³⁺)，发生反应的离子方程式为_________________。

(5)已知：Ca(NO₂)₂溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。

(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO₂)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO₂)₂，反应原理为Ca(OH)₂ + NO+NO₂=Ca(NO₂)₂ + H₂O。

①若n(NO)：n(NO₂)>l：l，则会导致_________________________________________________。

②若n(NO)：n(NO₂)<1：1，则会导致________________________________________________。

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是【     】

A．用图甲所示装置可以将乙醇和水分离

B．用图乙所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体

C．用图丙所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气

D．用图丁所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体

在25℃、101kPa时；C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ·mol^－1、285.8kJ·mol^－1、870.3kJ·mol^－1，则2C（s）＋2H₂（g）＋O₂（g）＝CH₃COOH（l）的反应热为

A．－488.3kJ·mol^－1

B．＋488.3kJ·mol^－1

C．－191kJ·mol^－1

D．＋191kJ·mol^－1

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是(   )

A．用Cl₂制备漂白粉时，是将Cl₂通入到石灰水中

B．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

C．常温下干燥Cl₂能用钢瓶贮运，所以Cl₂不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

在一种酸性溶液中，可能存在NO、I^－、Cl^－、Fe^3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　)

A．一定有碘离子　　　　　　     B．可能含铁离子

C．可能有氯离子                 D．不含硝酸根离子

碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是（   ）

A. 分离器中的物质分离操作为过滤

B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率

C. 该工艺中I₂和HI的相互转化体现了“碘循环”

D. 碘循环工艺的总反应为2SO₂＋4H₂O＋I₂ H₂ + 2H₂SO₄ +2HI

把27 g Al粉和一定量的Fe₃O₄粉混合均匀，配成铝热剂，分成两等份。

（1）前一份在高温下恰好完全反应，且能放出207.54kJ热量，写出此反应的热化学方程式                          。

（2）将前一份所得的生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生成气体的物质的量之比为               。

某树脂的合成线路如下：

   （1）B中含有的官能团的名称是________________________。  

（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。

（3）检验CH₃CH₂CH₂Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是               。

（4）下列说法正确的是__________（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag   

b．可以用NaHCO₃鉴别E和F    

c．B分子存在顺反异构

   （5）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。

   （6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为                       。

    a．能发生消去反应           b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

 已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是

A．该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种

B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应

实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL^－1)的浓H₂SO₄配制1∶4 的稀H₂SO₄，此稀H₂SO₄的密度为1.23 g·mL^－1，其物质的量浓度为(　　)

A．4.6 mol·L^－1     B．5.7 mol·L^－1       

C．3.88 mol·L^－1    D．18.4 mol·L^－1

若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B.若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M⁺)+2c(H⁺)=c(MOH)+2c(OH^-)

C.水的电离程度:A<D<C

D.MOH的电离平衡常数为1×10^-17

根据以下3个热化学方程式:

2H₂S(g)+3O₂(g)= 2SO₂(g)+2H₂O(l)   △H= Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(l)   △H= Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(g)   △H= Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A. Q₃ >Q₂>Q₁    B. Q₁>Q₂>Q₃    C. Q₁>Q₃>Q₂    D. Q₂>Q₁>Q₃

有关碱金属的叙述正确的是                                        (　 　)

A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应

C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯

D．无水硫酸铯的化学式为Cs₂SO₄，它不易溶于水

下图各物质在一定条件下可发生如图所示的转化关系。已知：A、B都为烃，其中B的产量是衡量一个国家化工生产水平的标志，A转化为C的过程中原子利用率为百分之百。

（1）写出C的结构简式 ▲

（2）写出D和甲醇生成F的方程式 ▲

（3）下列说法正确的是 ▲

A.   物质A、B可以用酸性高锰酸钾鉴别

B.   物质C、D互为同分异构体

C.   物质B中所有原子都在同一平面内

D.   物质E生成F的反应属于加成反应，也属于还原反应

下列说法中不正确的是   

A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

B.适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀

C.在燃煤中加人石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4

D.不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①PH=0的溶液：Na+、Cl-、 MnO4-、SO42-

②pH=l1的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的H+浓度c(H+)=l0-12mol·L-1的溶液中，Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入 Mg 能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、Na+、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A.②④     B.①③⑥    C.①②⑤ D.①②⑥

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 (                )

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+  ＝Fe3++3H2O

B．Na2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 H2SO4 溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2-＝BaSO4↓＋2H2O

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是                                                    （  ）

  A．原子半径：r(Y) <r(X) <r(W) <r(Z)

  B．元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强

  C．元素Y、W的离子具有相同的电子层结构

  D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

(1) 实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂；实验室在用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中    装置(填装置序号)制Cl₂。

  (2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：   　　  ，D：  　　    。

  (3) 装置C的作用是    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

  (4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，并写出其相应的离子方程式：   　　　　　　　　　　　　　　　　   。

③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，

其原因是： 　　　　　　　　　　　　　　   。