合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是______
【实验步骤】
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥ ______ ．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【实验方案二】
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.0110⁵Pa）的体积．
【问题讨论】
（3）同学们拟选用图1实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接______ 接______ 接______ （填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．______ ．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是______ ．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是______ ．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL．则产生氢气的体积为______ mL．

广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（　　）

A.     B.     C.     D.

生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说法不正确的是

A．做馒头时加少量小苏打，是为了使馒头更加松软

B．药皂中掺入少量的苯酚，是由于苯酚有杀菌作用  

C．食盐中加入少量碘酸钾，人食用后可补充人体内碘元素的不足 

D．腌制火腿时添加少量NaNO₂，是为了使火腿肉的味道更加美味可口 

在某温度下可逆反应：Fe₂(SO₄)₃＋6KSCN2Fe(SCN)₃＋3K₂SO₄达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动（   ）

A、NH₄SCN        B、K₂SO₄       C、NaOH       D、FeCl₃·6H₂O

某学生准备用37％、密度为1.19 g/mL的浓盐酸配制0.1 mo1·L^－1的稀盐酸500 mL。请回答下列问题：

    （1）量取浓盐酸的体积为       mL，应选用量筒的规格为       mL。

（2）配制时应选用容量瓶的规格为             mL。

（3）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有烧杯、        、        和试剂瓶。

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B．N₂与H₂反应生成NH₃的原子利用率为100%

C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

某学习小组设计了下列装置进行相关实验，装置和使用的药品均正确且能达到相应实验目的的是（     ）

A．制备Cl2    B．干燥并收集SO2

C．制硝酸铜    D．制备NaHCO3

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（   ）

氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。

(1)氨气还原氮的氧化物

①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     △H₁    ②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)   △H₂

则4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(1)   △H=________。(用含△H₁、△H₂的式子表示)

依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：                              。

（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO₂和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO₂(g)  N₂(g)+4CO₂(g) △H<0，测得相关数据如下：

①0～5min，用NO₂的浓度变化表示的反应速率为____。

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是____。

A．气体颜色不再变化   B．气体密度不再变化   C．气体平均相对分子质量不再变化

③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO₂和l.0molCO，在t₁时反应再次达到平衡，则NO₂的转化率比原平衡____（填“增大”、“减小”或“不变）。

④该温度下反应的化学平衡常数K= _____。

(3)湿法脱硝：采用NaClO₂ 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO₂ 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：

①NaClO₂ 溶液显碱性，用离子方程式解释原因_______________________。

②依据表中数据，写出NaClO₂溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式____________。

中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。

A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液             B．Y一定是90℃时的纯水

C．Y液体一定呈中性                       D．Z可能是Na₂SiO₃溶液

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH₄Cl②氨水③NH₄HSO₄，c(NH₄⁺)大小顺序正确的

是___________。

A．①>②>③            B．③>①>②            C．②>③>①            D．③>②>①

（3）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）

①常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH₄Cl溶液，其中水的电离程度大小：a__________b。

②已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b ______c+d。

（4）在一定体积的密闭容器中加入1molCO₂和1mol H₂，进行如下化学反应：CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。

②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

③800℃，向容器内充入lmolCO₂、lmolH₂、lmol CO、lmolH₂O，此刻反应的v_正_______v_逆（填“＞"或“＜”或“=”）

（1）有机反应类型很多，下列反应类型中可能属于加成反应范畴的是(填编号)        。

A.氧化反应                              B.还原反应

C.加聚反应                              D.缩聚反应

E.硝化反应                              F.酯化反应

G.裂化反应                              H.磺化反应

L.水解反应                              J.皂化反应

K.油脂的氢化反应

（2）已知1 mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时消耗氧气1.5 n mol，生成产物只有二氧化碳和水，则该有机物的化学式可能为          （用n表示分子内碳原子数，你认为有几种化学式就填几种）。

下列说法正确的是（　　）

A．乙烯和甲烷都能发生加聚反应

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

关于氧化物的叙述正确的是（    ）

  A、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应     

  B、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

  C、金属氧化物都是碱性氧化物

  D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

 下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(    )

A.二氧化碳、BaSO₄       B.盐酸、蔗糖      C.KNO₃、乙醇         D.NaOH、氯气

像对待生命一样对待生态环境” ，下列做法不符合这一思想的是(    )

A．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

B．用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金属离子污染

C．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅  

D．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是

A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料

B. “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是

A．离子半径：E＞F＞D＞C＞A                                      B．含氧酸的酸性可能为：B＞E

C．A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊      D．A与C形成的化合物溶于水显酸性

下列说法正确的是(　　)

  A．投入铁片产生H₂的溶液中可大量存在H^＋、Mg^2＋、SO、NO

  B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O===HSO＋NH

  C．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出

  D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁