下列家庭小实验中不涉及化学变化的是(　　)

A．用铁钉等材料探究铁生锈的条件

B．用糯米、酒曲和水制甜酒

C．用75%的酒精杀菌消毒

D．用木炭除去冰箱中的异味

下列各组物质的性质比较，正确的是                                    (　　)

A．酸性：HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄

B．氢化物稳定性：H₂S>HF>H₂O

C．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

D．氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

对于反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O===7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是(　　)

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D．1 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－ + 2H₂O3NH₃↑+ 8AlO₂^－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）

A．试样中一定不含Al³⁺

B．试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－和NO₃^－

C．试样中可能存在Na⁺、Cl^－

D．该雾霾中可能存在NaNO₃ 、NH₄Cl和MgSO₄

 a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素¹⁴b常用于鉴定文物年代，c的最高价化合物与最低价化合物代数和为4，d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是

A. 最高价含氧酸酸性:d>c>b      B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键

D. a、b、c的离子半径依次增大

已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 含有的中子数为
B. 磷酸钠溶液含有的数目为
C. 被还原为转移的电子数为
D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为

某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K₃Fe(CN)₆及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，则下列说法错误的是（    ）

A．甲区发生的电极反应式：Fe-2e^-= Fe²⁺         B．乙区产生Zn²⁺

C．丙区呈现红色                             D．丁区呈现蓝色

下列有关说法不正确的是

A. 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换

B. 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法有效利用了生活垃圾中的生物质能

C.利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向

D.太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源

分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有(不含立体异构)(　　)

A．7种                          B. 8种

C．9种                          D. 10种

钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）。

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

请回答：

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是____________________________。

（2）写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应的离子方程式_______________________________。

（3）步骤Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过____________。废渣中的成分有______________________。

（4）NaF与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______________。

（5）在空气中加热CoC₂O₄固体，经测定，210~290℃的过程中只产生CO₂和一种二元化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是______________。

（6）某锂离子电池的总反应为C＋LiCoO₂ Li_xC＋Li_1－xCoO₂，Li_xC中Li的化合价为______价，该锂离子电池充电时阳极的电极反应式为___                        。

碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。

Ⅰ. 人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO₃）。为检测食盐中的KIO₃，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：

① 用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。

② 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全生成I₂。

③ 以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10^-3 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液6.00 mL，恰好反应完全。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-=== 2I^-＋S₄O₆^2-）

（1）书写步骤②中反应的离子方程式：                   _________   。

（2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是                      _______。

（3）上述实验样品中碘元素的含量是                 mg/g（以含w的代数式表达）。

Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带

（含I^-）中提取碘单质的流程图。

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是          （填序号）。

a．坩埚        b．试管       c．蒸发皿         d．烧杯

（2）步骤②的实验操作包括             。步骤④中分液所用的玻璃仪器是    、烧杯。

（3）步骤③中反应的离子方程式是                                       。

下列有关物质应用的说法中错误的是

A．硅胶作瓶装药品的干燥剂          B．液氨用作医疗制冷剂

C．小苏打作烘焙食品的膨松剂        D．用石英坩埚熔融纯碱

 α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：

在T₁℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl₂(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列有关说法正确的是（    ）

A．T₁℃时，反应在0～2 min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L^－1·s^－1

B．10 min后，若保持其他条件不变，升高温度至T₂℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L^－1，则反应的ΔH＞0

C．温度从T₁℃升至T₂℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小

D．T₁℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态

如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。下列说法不正确的是

A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

C.将烧杯中溶液换成KI-淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

D.酸性FeSO4溶液中加入双氧水发生的离子反应方程式为 2Fe2+ +H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是

    A. Bi元素的质量数是209.0

    B. Bi元素的相对原子质量是209.0

    C. Bi原子核内质子数是209

    D. Bi原子核内中子数83

核素（镤）的原子核内中子数与核外电子数之差为

A.55        B.91      C.146       D.237

同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1    

B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1

在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配溶液浓度偏低的是（   ）

A．用量筒量取浓硫酸时俯视读数           B．用量筒量取浓硫酸后用适量水洗涤量筒 

C．定容时，俯视容量瓶瓶颈刻度线         D．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就转移定容了

某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

【探究一】选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

（1）装置A中盛固体的玻璃仪器名称是            ，装置A中反应的离子化学方程式为                               。

（2）装置连接顺序为A、                ，其中装置C的作用是         ，通过现象                           ，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

【探究二】硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O,M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（3）利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_________中，再定容至凹液面与刻度线相平。

②滴定：取0.00950 mol·L⁻¹的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr₂O₇²⁻+6I⁻+14H⁺3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃²⁻S₄O₆²⁻+2I⁻。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当                                 即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

（4）Na₂S₂O₃常用于脱氯剂，在溶液中易被氯气氧化为SO₄^2-，该反应的离子方程式为                                    。

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL^﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L^﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是

A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol•L^﹣1

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2