2018-2019年高一上半期期末考试化学免费试卷完整版（黑龙江省实验中学）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是 A. 良好的导电性 B. 高温下能分解，吸收热量 C. 密度大，能增大飞船的惯性 D. 硬度大，机械性能好 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是 A. 用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水 B. 用红棕色氧化铁制造红色油漆 C. 氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D. 用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是 A. 自然界中存在大量硅单质 B. 自然界中的硅易开采，且可再生 C. 硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料 D. 硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是 A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂 D. 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ） A. 焰色反应是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝） C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是 A. 铝的导热性很好 B. 在高温下能燃烧 C. 还原性较强且在反应中放出大量的热 D. 铝在空气中能稳定存在 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是 A. Fe3+、NH4+、OH－、Cl－ B. K+、Na+、SO42-、HCO3－ C. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D. Al3+、Na+、AlO2－、SO42- |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质） A. CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥 B. SiO2（H2SiO3）加热，使 H2SiO3分解 C. Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥 D. FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是 A. 过氧化钠加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑ B. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O C. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2O D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. lmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NA B. 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA C. 1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA D. 含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目为1NA |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（ ） A. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中 B. 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色 C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂 D. 漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列对卤素的说法不符合递变规律的是 A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B. HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强 D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 A. 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B. 在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 C. 质量相等的Na2C03和NaHCO：分别与足量盐酸反应，NaCO3放出的CO2比Na2CO3多 D. NaHCO3能转化成Na2C03，但Na2CO3不能转化成NaHCO3 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 ③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液 ④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳 ⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水 ⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳 A. ②③⑤⑥ B. ①④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ④⑤⑥ |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是 A. 硅酸钠 B. 碳酸钠，硅酸钠 C. 碳酸钠，二氧化硅 D. 二氧化硅 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。则由此得出下列的结论错误的是 A. 该晶体中一定含有SCN- B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 C. Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D. Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )。 A. 在很多反应中IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ） A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体wg，w的值为 A. m-0.48 B. m-0.72 C. m-0.8 D. m-l.2 |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图 所示。下列判断正确的是 A. 在0〜a范围内，只发生NaOH和HCl的反应 B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. a=0.3 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2 |
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| 24. 计算题 | 详细信息 |
将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示： （1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________； （2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol； （3）A点对应的数值为_______； （4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。 （5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。 |
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| 25. 实验题 | 详细信息 | ||||||||
Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：
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2Fe2O3+4CO2| 26. 填空题 | 详细信息 |
如图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。试回答： （1）写出下列物质的化学式:I____________，F____________。 （2）G转化为H的现象是____________，对应化学方程式为____________。 （3）写出I和J反应生成K的离子方程式____________。 （4）写出C+D→A+E的化学方程式________________________。 |
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| 27. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下： a.四氯化硅接触水会发生化学反应； b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表：
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