四川省成都市第七中学2021届高三下期3月二诊模拟考试理综化学专题训练

1. 选择题

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全国实行垃圾分类，体现了环境保护。下列有关说法正确的是( )
A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处埋
D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1LpH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NA B.甲烷和氧气的混合气体共224L，完全燃烧后产物的分子总数可能为NA C.n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

3. 选择题	详细信息
α—氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列关于α—氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是( ) A.其分子式为C8H11NO2 B.该有机物可以发生还原反应 C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个 D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子

4. 选择题	详细信息
用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和形管的质量差，实验测得。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（） A.装置Ⅰ与Ⅱ之间缺少干燥装置 B.Ⅲ装置后缺少干燥装置 C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D.没有全部被还原

5. 选择题

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X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：Z<Y<M
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M
C.Z2X4易溶于水，其水溶液呈碱性
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

6. 选择题	详细信息
以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) A.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6] B.充电时，Mo箔接电源的负极 C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室 D.外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g

7. 选择题

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测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−
B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的
C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等

8. 实验题

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某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。

序号	实验操作	主要现象
Ⅰ	10mL0.5mol•L-1FeCl3溶液和20mL0.5mol•L-1Na2CO3溶液混合	产生棕色沉淀，无气泡
Ⅱ	10mL0.5mol•L-1FeCl3溶液和20mL0.5mol•L-1NaHCO3溶液混合	产生红褐色沉淀，产生大量气泡

对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。
回答下列问题：
(1)用pH计分别测定0.5mol·L-1NaHCO3溶液、0.5mol·L-1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b。预测a___b(填“＞”“＜”或“=”)
(2)为了定性确认M、N成分，进行实验：

实验操作	实验现象	结论
①取少量M于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液	沉淀溶解，产生大量气泡，溶液变红色	M一定含Fe3+、CO
②取少量N于试管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X溶液	沉淀溶解，无气泡产生，溶液变红色	N是？

写出N和X的化学式：N___；X___。
(3)为了进一步探究M(无结晶水的纯净物)的组成进行如图实验：

①点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是___。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。
②停止加热之前，__先拆去B、C之间导管(填“要”或“不要”)
③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g，则M的化学式为__。
(4)FeCl3溶液和Na2CO3，溶液反应的离子方程式为___。
(5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与__、浓度、水解产物CO2有关。

9. 实验题

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以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	3.3	9.7	6.7	8.2

请问答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为________，滤渣B的主要成分为________。
（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为____________________。
（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为________。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是__________。
（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_____________。
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300 ℃~460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为_______。

10. 综合题

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Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:
Ⅰ.C(g)+CO2(g)

2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)

Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol
请回答:
（1）C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_____________，一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时，CO的平衡浓度_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应Ⅱ.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。
①0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=___________.
②CO的平衡转化率a=____________.
（3）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应Ⅰ。 CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。

①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为___________(填"L1”或“L2”),理由为________。
②温度为T1时,该反应的平衡常数K=_____________。
（4）其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同), 反应热(ΔH)____________。

11.

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“铜纳米催化剂室温催化氨硼烷产氢串联选择性还原催化3—硝基苯乙烯到3—氨基苯乙烯”在有机化学选择性加氢反应研究领域取得重要进展。

请回答下列问题：
(1)下列分别为B、C、N、Cu基态原子价电子排布图，其中正确的是___(填标号)。
A.

(2)

物质的沸点高于

，原因是__，硝基(—NO2)和氨基(—NH2)中N的杂化方式分别为___。
(3)碳的第三种同素异形体——金刚石，其晶胞如图所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图__(从A～D图中选填)。

(4)SiC结构类似金刚石，则SiC为___晶体。图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子(用●表示)，其余Si原子位于大正方体的___位置。

(5)科学研究表明，Fe3O4是由Fe3+、Fe2+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2-围成的空隙，如1、3、6、7的O2-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为___，其中有___%正四面体空隙填有Fe3+，有__%正八面体空隙没有被填充。

12. 推断题

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一种第二代抗组胺药物的中间体G的合成路线如下：

已知：A的分子结构中含有2个甲基。
回答下列问题:
（1）A的名称为__________，由A生成B的反应类型为_______。
（2）G中含氧官能团名称为_______。
（3）F的分子式为_______。
（4）由C生成D的化学方程式为______________。
（5）对二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则W有________种结构，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2 : 2 : 2：9的结构简式为_____________。
（6）参照上述合成路线,以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计正丁醇的合成路线:_______________________________。

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