2019-2020年高二上半期期中考试化学题免费试卷（四川省成都外国语学校）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是 A. 化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础 B. 这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化 C. 石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行 D. “要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质` |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量 B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B. 升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O 2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是A. 向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄 B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+ C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存 D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A.该反应的平衡常数不变 B.平衡向正反应方向移动 C.SO2的浓度增大 D.正反应速率增大，逆反应速率减小 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 A.加入等体积等浓度的硝酸钾溶液 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入适量的NaOH固体 D.加入几滴氯化铜溶液 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是 A. 单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol C B. 单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol D C. 容器内压强不随时间而变化 D. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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（原创）下列说法不正确的是( ) A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合 B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 D．已知  ，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 ①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x ②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2 K2=y ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=z 则下列关系正确的是 A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 z=xy2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2 z=x+y C. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 z=x﹣y2 D. ΔH3=ΔH1+ΔH2 z=x/y |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下，在容积为2L的容积不变的刚性密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g) xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是A.x值为2 B.反应前与平衡时容器的压强之比为21:25 C.N的转化率为80% D.混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是    A. a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH > 0 B. b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线 C. c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2 D. d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol ②2 R(g)+N(g) ⇌2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值） 下列说法正确的是 A. 1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和 B. 将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2 kJ C. 当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJ D. M(g)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，则Q3 < Q1 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A.T1＞T2 B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1 下列说法不正确的是() A. 图所示过程①是放热反应 B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示 C. 断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量 D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
下列实验无法达到实验目的的是（ ）
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实与对应的方程式不符合的是 A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol－1 B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)  N2O4 (g)(无色) ΔH＜0C.甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1 D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2 ↑＋H2O |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将2.0 mol PCl3(g)和1.0 mol Cl2(g)充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H＜0，平衡时PCl5为0.4 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 molCl2，在相同条件下再达平衡时PCl5的物质的量是A.0.4mol B.0.2mol C.小于0.2mol D.大于0.2mol，小于0.4mol |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)  bZ(g) △H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是 A.根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3 B.推测在第7min时曲线变化的原因可能是加压 C.推测在第13min时曲线变化的原因可能是升温 D.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min) |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是 A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是 A. x＝2 B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态 C. A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是 A.反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ) C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ) D.逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ) |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0 B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小 C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大 D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol |
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| 24. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
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| 25. 综合题 | 详细信息 |
一定条件下，发生反应A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断： （1）表示升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 （2）表示降低压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。 （3）表示减少C的量，达到新平衡的是______________。 （4）表示增加A的量，达到新平衡的是___________，此时B的转化率__________，A的转化率___________。 （5）表示使用催化剂，达到新平衡的是________________，C的质量分数________________。 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||
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已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。 （1）甲同学首先进行了实验1。
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I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。| 27. 填空题 | 详细信息 |
能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意义。已知 CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的燃烧过程如图所示： 已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－41kJ·mol-1。请根据以上信息，回答下列有关问题： (1)图形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的_____。 (2)CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性_____更高。 (3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为_____。 (4)CH3CH2CH2CH3(g)转化为 CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为_____ (5)如表所示是部分化学键的键能参数（已知CO的结构式为C≡O）：  合成气(CO 和 H2 的混合气体)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g)，同时生成 H2O(g)，则合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的 ΔH＝__。 |
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| 28. 综合题 | 详细信息 |
某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示: 已知:MnCO3+2NH4Cl  MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑。（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜温度为____________；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________________。  （2）净化包含三步: ①加入少量MnO2，反应的离子方程式为_____________________； ②加氨水调pH，生成沉淀主要是___________； ③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。 （3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为___________________________。 |
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| 29. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||
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碳和氮的化合物是广泛的化工原料，回答下列问题： I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）  CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
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2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图1所示。图中a点对应温度下，NO2的转化率是0.6。己知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
