2019-2020年高一上半年第二次月考化学免费试卷（重庆市云阳县高阳中学）

1. 选择题	详细信息
下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是( ) A.用酒精萃取碘水中的碘 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子 D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

2. 选择题	详细信息
下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是 A.食盐水 B.豆浆 C.石灰乳 D.硫酸铜溶液

3. 选择题	详细信息
下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A.H2SO4 = 2H+ +SO4-2 B.MgCl2=Mg2+ + Cl2－ C.Ba(OH)2 = Ba2++2OH－ D.NaHCO3=Na+ + H+ + CO

4. 选择题	详细信息
同温同压下，决定气体体积大小的因素是 A.气体分子间的平均距离 B.气体分子的自身大小 C.气体分子的数目 D.气体分子的数目和气体分子的自身大小

5. 选择题	详细信息
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是 A.IBr + H2O == HIO + HBr B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

6. 选择题	详细信息
下列物质溶于水后不能电离的是 A.氯化氢(HCl) B.酒精(C2H5OH) C.氯化钠(NaCl) D.氢氧化钡[Ba(OH)2]

7. 选择题	详细信息
如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A.定容 B.分离苯和四氯化碳的混合物 C.除去胶体中的溶液 D.萃取时振摇

8. 选择题	详细信息
下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl－浓度相等的是 A.150mL1mol·L-1氯化钾溶液 B.150mL3mol·L-1氯酸钾溶液 C.75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液 D.50mL3 mol·L-1氯化钙溶液

9. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.1.8g 15NH3含有的电子数为NA B.1L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C.常温常压下，8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2NA D.通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol

10. 选择题	详细信息
下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

11. 选择题	详细信息
某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( ) ①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

12. 选择题	详细信息
在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是( ) A.两种气体的分子数目相等 B.两种气体的物质的量不相等 C.两种气体所含的原子数目相等 D.两种气体的质量相等

13. 填空题	详细信息
下列仪器为某些基本操作的部分仪器，请按照要求填空： (1)写出仪器的名称：①________；⑦________；⑧________； (2)上述仪器中，可以直接加热的仪器有________(填序号)。 (3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，需要上述仪器中的(填序号)________。

14. 计算题	详细信息
计算： (1)同温同压下，等质量的SO2气体和CO气体密度之比为________；体积比为________；原子个数比为________。 (2)某混合溶液中只含有下列几种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，则c(Al3+)＝________。 (3)在标准状况下，某混合气体密度是2.86g∙L-1，该混合气体的平均相对分子质量是________；现有质量比为11:7的CO2和CO的混合气体，该混合气体的摩尔质量为________。

15. 填空题	详细信息
写出下列反应的方程式，并注明氧化剂、还原剂、氧化产物。 ①用CO还原Fe2O3炼铁，化学方程式:___________________________________。氧化剂：__________，还原剂____________ ②曾青(CuSO4)得铁化为铜的离子方程式：______________________________. 氧化剂: ____________，氧化产物_____________。

16. 实验题	详细信息
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460ml (1)配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：________、________、 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________ (3)要完成本实验该同学应称出NaOH________g (4)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是________ A.称量时砝码已经生锈； B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作； C.定容时俯视； D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出； E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。 (5)取用任意体积的1.00mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。 A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中OH-的数目 D.溶液的密度

17. 计算题	详细信息
实验室中现用Fe与盐酸反应制取22.4L H2(标准状况下)。 (1)消耗Fe的物质的量为________ (2)如果选用所贴标签为2.0mol∙L-1的盐酸，至少需该盐酸________升？