诸暨中学2019年高二化学上半年月考测验免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞B＞D C.A＞C＞D＞B D.B＞D＞C＞A |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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以下说法中正确的是 A.△H＜0的反应均能自发进行 B.△S＜0的反应均不能自发进行 C.碳酸氢铵固体加热分解是一个熵减小的过程 D.冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是 A.需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应在一定的条件下也能发生 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ） A. 加入一种反应物 B. 增大体系的压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列能说明反应已经达到平衡状态的是A.混合气体的平均摩尔质量不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.v正(H2)＝v逆(HI) D.混合气体的颜色不再变化 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是 A.镁 B.锡 C.铝 D.锌 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法或表示法正确的是（ ） A. 等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol—1 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体；②恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A.①② B.① C.② D.都不能 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 A.实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面会下降 B.实验结束时，左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C.实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D.实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B.密闭、低温是存放氨水的必要条件 C.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产量 D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
镁-空气电池的总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如图所示，下列说法不正确是 A.该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH- B.为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 C.该电池中电子从金属电极流出，流经电解质到多孔电极 D.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
下列关于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0的图像中，错误的是A.  B. C.  D. |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ） A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1 B. 相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量 C. 由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1 D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A.装置①中阳极上有无色无味气体冒出 B.装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C.装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2－2e－+2OH－=2H2O D.装置④阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则下列说法正确的是 A.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 B.Z、W中至少一种是气体，X、Y皆非气体 C.X、Y、Z、W皆非气体 D.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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新型锂离子电池LiFePO4以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的总反应式为：FePO4+Li=LiFePO4。下列说法中正确的是 A.放电时电池内部Li+向负极移动 B.放电时，在正极上是Li+得电子被还原 C.充电时电池阳极反应为Li－e－=Li+ D.充电时电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0 B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小 C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大 D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol |
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| 20. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ） A.滤纸上c点附近会变红色 B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C.烧杯中溶液的pH先减小，后增大 D.烧杯溶液中SO42-向Cu电极定向移动 |
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| 22. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
在恒容条件下，反应：2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是 A.为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液 B.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+ C.当乙装置中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体体积为4.48L D.为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应，2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如表所示各容器所盛物质的量：
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g) xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是 A.P3<P4，Y轴表示A2的转化率 B.P3>P4，Y轴表示A2的浓度 C.P3>P4，Y轴表示混合气体的密度 D.P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
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| 26. 综合题 | 详细信息 |
活动小组同学用下图1装置进行实验，试回答下列问题。 （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____。 （2）若开始时开关K与b连接，则A极的电极反应式为____。 （3）当开关K与b连接时，关于这个实验，下列说法正确的是(填序号)____。 A．溶液中Na+向A极移动 B．从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___导出，制得的氧气从出口(填“A”、“B”、“C”、“D”)___导出。 ②此时通过阴离子交换膜的离子数___(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___。 |
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| 27. 综合题 | 详细信息 |
如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答： （1）丙池是___(填“原电池”或“电解池”)。 （2）乙中Cu极的电极反应是___，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为___g。 （3）闭合电键K一段时间后，丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的离子反应方程式是___。 （4）如果要给丙中铁片上镀上一层Ag，则丙池应作何改进___。 （5）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L。此时测得丙池溶液质量实际减少4.23g，含有碱0.100mol(不考虑气体在水中的溶解)，则实际放出气体的物质的量是___mol。 |
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| 28. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
对于反应A(g) 2B(g) H>0，在温度为T1和T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。 （1）根据曲线图，下列说法不正确的是___。 A．a、c两点的反应速率：c>a B．b、c两点A气体的转化率相等 C．由状态b到状态a，可以通过加热的方法 D．由状态b到状态c，可以通过加压的方法 （2）若上述反应在定容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是___。 A．单位时间内生成nmolA的同时分解2nmolB B．两种气体的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再发生变化 D．混合气体的质量不再发生变化 （3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol·L-1，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表的数据：
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| 29. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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金属钛(Ti)被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂。20世纪科学家尝试用多种方法将金红石(TiO2)还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键。 步骤：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g) ΔH＝＋1493kJ•mol-1，ΔS＝＋61J•K-1•mol-1 该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度。目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献。金红石加碳氯化的主要反应如下： 反应Ⅰ：TiO2(s)＋2Cl2(g) +C(s)  TiCl4(g)＋CO2(g) ΔH1，ΔS1＝＋64J•K-1•mol-1反应Ⅱ：TiO2(s)＋2Cl2(g) +2C(s) TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH2，△S2已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－394.3kJ•mol-1 ②2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－222.3kJ•mol-1 请回答： （1）反应Ⅰ的ΔH1＝__kJ•mol-1。 （2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的KP＝__(用表达式表示)。 （3）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1530.4kJ•mol-1 进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表：
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