2019-2020年高二上册第二次考试化学（安徽省示范高中）

1. 选择题

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能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识不正确的是
A.孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。（水能的利用）
B.春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。（地热能的利用）
C.内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。（太阳能的利用）
D.长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。（风能的利用）

2. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是( ) A.氧化钠的电子式： B.中子数为18的氯原子：Cl C.氮离子为(N3-)的结构示意图： D.聚丙烯的结构简式：

3. 选择题	详细信息
升高温度，下列物理量的值一定增大的是( ) A.化学反应的焓变 B.化学平衡常数 C.反应物的转化率 D.弱酸的电离平衡常数

4. 选择题	详细信息
某温度下，向1L纯水中不断通入氨气至饱和，溶液中下列各量的值始终保持减小的是( ) A.c(NH3·H2O) B.c(NH4+) C.c(H+) D.c(OH-)

5. 选择题	详细信息
已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1。将15.68 L(标准状况)CO2气体通入1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q3 kJ则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是( ) A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2 B.Q3＝0.7Q1 C.Q3＝0.7Q2 D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2

6. 选择题	详细信息
下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( ) A.电池中锌是正极，发生氧化反应 B.电池是铅蓄电池，属于可充电电池 C.电池是燃料电池，氢气发生还原反应 D.电池是普通锌锰干电池，属于二次电池

7. 选择题	详细信息
在相同温度时，100 mL 0.01mol·L-1 HCN溶液与10mL 0.1mol·L-1HCN溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( ) A.H＋的物质的量 B.HCN的电离平衡常数 C.完全中和时所需NaOH的量 D.HCN的物质的量

8. 选择题	详细信息
将一定量的固体X置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：X(s)Y(g)＋2Z(g)。反应达到平衡后，c(Z)＝2 mol·L-1，则在此温度下反应的平衡常数的值为( ) A.4 B.6 C.8 D.12

9. 选择题	详细信息
叠氮酸(HN3)和亚硝酸(HNO2)都是弱酸，291 K时，其电离平衡常数分别为K(HN3)＝1.9×10-5、K(HNO2)＝4.6×10-4，现有pH与体积均相等的叠氮酸、亚硝酸溶液分别与0.5 mol·L-1的NaOH溶液发生反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的休积分别为V1、V2，则V1、V2的关系是( ) A.V1>V2 B.V1< V2 C.V1＝V2 D.不能确定

10. 选择题

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下列实验方案中不能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
方案	滴管内盛有不同浓度的H2C2O4溶液
目的	探究浓度对化学反应速率的影响	探究催化剂对H2O2分解速率的影响	室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度	探究温度对化学平衡的影响

A. A B. B C. C D. D

11. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A.氯酸钾分解是一个熵增的过程 B.△H>0，△S>0的反应一定可以自发进行 C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性 D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零

12. 选择题	详细信息
有X和R两种核素，下列说法正确的是( ) A.当a＝c时，X和R一定为同种元素 B.当b＝d时，X和R一定为同种核素 C.当a≠c时，X和R一定不是同种元素 D.当b≠d时，X和R一定不是同种核素

13. 选择题

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T℃时，发生可逆反应A(s)＋2B(g)

2C(g)＋D(g) △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 molC和2 molD加入乙容器中。起始时，两容器中的压强相等，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

A.向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等
B.t1时，甲、乙两容器中的压强仍相等
C.移动活塞P，使乙的容积和甲的相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.分别向甲、乙中加入等量的氦气，甲中反应速率和乙中的反应速率均不变

14. 选择题	详细信息
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是( ) A.该装置属于原电池 B.放电过程中，H＋从负极区向正极区迁移 C.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO2 D.电池负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋

15. 选择题

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室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：

己知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。
下列有关说法不正确的是( )
A.△H2＝△H1＋△H3
B.1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2＋(aq)与1mol SO42-(aq)的总能量
C.△H2<△H1
D.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0

16. 选择题

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( )

A.对应简单离子半径：W<X
B.对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
C.化合物XZW既含离子键，又含共价键
D.Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应

17. 填空题

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碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是________(填“M”或“N”)。

(2)已知：
C(s)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g) △H1＝a kJ·mol-1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝b kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝c kJ·mol-1
则C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝______(用a、b、c表示)kJ·mol-1。
(3)根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热△H＝_________。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能(KJ∙mol-1)	414	489	565	155

(4)在一恒容的密闭容器中，加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) △H，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①该反应的△H________(填“<”或“>”)0。
②在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_________(任写一条)。
③A点时该反应的平衡常数为___________(精确到0.01)。

18. 填空题

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在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) △H<0。
(1)反应开始阶段，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______(填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐_________，反应达到平衡时，v(正)等于v(逆)。
(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v'(H2)表示，则v(N2)＝_____v'(H2)。
(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是_____________(填字母)。
A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度
C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气
(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因：_________________________________________________________。
(5)写出合成氨反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)的平衡常数表达式：____________________。升高温度时K值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

19. 填空题

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脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)

2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：

	10 min	20 min	30 min	40 min
T1K	0.6	1.1	1.5	1.5
T2K	0.8	1.4	1.4	1.4

回答下列问题：
(1)上述反应中___________(填字母)。
A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0
(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________
(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝______________
(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________

20. 填空题

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一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g)，体系内同时存在下列两个平衡：
反应①：CH3Cl(g)＋H2O(g)

CH3OH(g)＋HCl(g) K1
反应②：2CH3OH(g)

(CH3)2O(g)＋H2O(g) K2
反应t min后体系达到平衡，此时(CH3)2O(g)的物质的量为9×10-3mol，CH3Cl(g)的平衡转化率为4.8%，回答下列问题：
(1)0～t min内，CH3Cl(g)的反应速率为___________。
(2)反应达到平衡时，CH3OH(g)的物质的量为___________。
(3)计算反应②的平衡常数K2＝___________。
(4)当反应到达平衡时，再向体系内通入一定量的CH3OH(g)，下列说法正确的是________(填字母)。
A.反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡不发生移动
B.平衡时反应①、反应②的反应速率都增大
C.K1增大，K2减小

21. 填空题

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某化学小组用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：质量分数为30%的H2O2溶液、0.1 mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

	操作	现象
甲	向装置I的锥形瓶中加入MnO2固体，向装置I的____中加入质量分数为30%的H2O2溶液，连接装置I、III，打开活塞	装置I中产生无色气体并伴随大量白雾；装置III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向装置II中加入KMnO4固体，连接装置II、III，点燃酒精灯	装置III中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向装置II中加入____，向装置III中再加入适量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，连接装置II、III，点燃酒精灯	装置III中有气泡冒出，溶液变蓝

(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式为___________________________________。
(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是____________________________。
(4)由甲、乙、丙三组实验推测，甲实验中可能是I中的白雾使溶液变蓝。为了验证推测，可将装置I中产生的气体通入_________(填字母)溶液中，依据实验现象来证明白雾中含有H2O2。
A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.H2S
(5)资料显示：KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应___________________________________(写离子方程式)造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确：___________________________________。

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