2020江西高三上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

下列对古文献记载内容理解错误的是（  ）

A、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B、《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作

C、《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。

D、《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO₃）和朴硝（Na₂SO₄），该方法利用了焰色反应

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  )

A、AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材科  B、NH₃沸点高易液化，可用作致冷剂

C、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl₂          D、SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(  )

2020年是“2025中国制造”关键年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是(  )

A、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B、我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料

C、用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

D、碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(  )

  A、溶液是电中性的，胶体是带电的

  B、向FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉

  C、制备氢氧化铁胶体的方法是向饱和氯化铁溶液中加入氨水

  D、用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是(  )

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的有（  ）

① 3 mol单质Fe完全转化为Fe₃0₄，失去9N_A个电子

② 标准状况下，11.2LCl₂溶于水，溶液中Cl^－、ClO^－和HClO的微粒数之和为N_A

③ 32gS₈(分子结构：)中的共价键数目为N_A

④常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N_A

⑤ 1L0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A

⑥浓硫酸（含1molH₂SO₄）与足量 Cu加热发生反应生成0.5N_A个SO₂分子

⑦标准状况下，22.4 L N₂和H₂的混合气休中含有N_A个原子

⑧23gNa与足量H₂0反应完全后可生成N_A个氢气分子

A、一项     B、两项     C、三项     D、四项

下列离子方程式正确的是(  )

A、NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合后产生白色沉淀：HCO₃^- + AlO₂^-+ H₂O=Al(OH)₃↓+ CO₂

B、用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H⁺+ NO₃^-=Ag⁺+ NO₂↑+ H₂O

C、用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2Na⁺+2OH^-+ 2H₂O=2NaAlO₂+ 3H₂↑

D、向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀：

NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2-＋2Ba²⁺＋4OH^-=Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

下列有关化学用语的用法中，正确的是(  )

A、BaCO₃的电离方程式：

B、向酸性KI溶液中通入臭氧(O₃)的离子方程式：

C、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式：

D、向Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(  )

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

C、将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D、将Mg(OH)₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、S^2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液组成，还需检验的离子是(  )

A、 Na⁺       B、SO₄^2-     C、 Ba²⁺         D、NH₄⁺

在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是(  )

A、K^＋、Cu^2＋、Cl^－、SO₄^2－                B、K^＋、AlO₂^－、NO₃^－、CO₃^2－

C、Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₃^2－       D、Ca^2＋、M^2＋、Cl^－、HCO₃^－

将a克Fe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为(  )

A、0.1 mol/L         B、0.2 mol/L       C、0.4 mol/L          D、0.8 mol/L

聚合硫酸铁[Fe(OH)S0₄]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO₄ •7H₂O)和KCl0₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是(  )

A、聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

B、KC10₃作氧化剂，每生成 1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KC10₃

C、生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

D、在相同条件下，Fe³⁺比[Fe(OH)]²⁺的水解能力更强

下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项的编号和曲线的编号一一对应，其中描述错误的是(  )

A、向NaAlO₂溶液中逐渐滴入HCl至过量

B、向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C、向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D、向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至过量

已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系，下列推断不合理的是（   ）

A、X可能是一种氢化物            B、Y可能直接转化为E

C、Y不可能转化为X              D、若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应

已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式：A________,B________,J________；

(2)反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________；

(3)反应④的化学方程式为：______________________________；

(4)写出离子方程式：反应②________________________________，

反应⑤________________________________________________。

环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为__________；

(2)B→C的反应类型为__________，该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____________；

(3) D→E的化学方程式为_____________；

(4) M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式__________；（不考虑立体异构）

①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；②核磁共振氢谱为两组峰。

(5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______，乙的结构简式为_______。

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

②第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol。

③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33 g。

请回答下列问题：

(1)根据第②个实验可以确定存在的离子是_______；

(2)除(1)中确定存在的离子以外，还一定存在的离子是__________，可能存在的离子是______；

(3)第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)______________________________。

雄黄 (As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为                 

(2)上述反应中的氧化剂是            ，反应产生的气体可用               吸收。

(3)As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃ + 10H⁺ + 10NO₃^- = 2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为        

(4)若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量             （填字母）

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

【查阅资料】资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl₂和O₂， Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂OCl₂O＋2NaCl＋2NaHCO₃，用水吸收 Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸溶液。

【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液

回答下列问题：

(1)各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E；

(2)装置 A 中反应的离子方程式是__________________；

(3)装置 E中反应的化学方程式是_____________________；

(4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是____，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是____。

(5)装置 C 的主要作用是_____________________；

(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）______________。

(7)若装置B中生成的Cl₂O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

(8)配平下列离子方程式：   Fe(OH)₃+    ClO+    OH—               

钛工厂TiCl₄烟尘中含有大量的ScCl₃、MgCl₂及SiO₂小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc₂O₃，并制备钛白粉（TiO₂），其工艺流程如图所示：

(1)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪（Sc₂O₃），其化学反应方程式为___________________；

(2)“水相”的主要离子有TiOCl₄^2－、H⁺、Cl^－及Mg²⁺，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式________________；

(3)酸浸过程中，稍过量的盐酸的作用除溶解吸收烟尘外，另外还有的作用是_______；

(4)钛的冶炼新法是剑桥电解法（如图）。以含少量CaCl₂的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO₂得钛。利用中学所学知识可以预测CaCl₂的作用包含增强导电性及_______。