2017四川高二下学期人教版高中化学期末考试

下列能源在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的是（     ）

①天然气 ②煤 ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．

A．①②③④              B．⑤⑥⑦⑧              C．①③⑤⑥⑦⑧              D．③④⑤⑥⑦⑧

下列元素位于d区的是（ ）

A．C               B．Ca             C．Cr            D．Ga

下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是（     ）

A．锌粒和稀硫酸反应

B．灼热的木炭与CO₂反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

下列有关叙述或化学用语表示正确的是（ ）

A．S^2-的结构示意图：                                  B．过氧化氢的电子式：

C．Ge原子的简化电子排布式：4s²4p²           D．氯化钠的分子式：NaCl

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）

A．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2N_A

B．1mol甲基(—CH₃)所含电子数为9N_A

C．12克石墨中含有的共价键数目为1.5N_A

D．2molSO₂和1molO₂在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2N_A

PH₃ 是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是（ ）

A．PH₃ 分子是非极性分子                                   B．PH₃分子中有一对电子孤对

C．PH₃ 分子VSEPR模型的名称是四面体        D．PH₃ 分子稳定性低于 NH₃ 分子

甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（    ）

A．CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)     △H=+726.5kJ·mol^－1

B．CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)     △H=-726.5kJ·mol^－1

C．CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-675.3kJ·mol^－1

D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)     △H=-1453kJ·mol^－1

已知C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H=akJ·mol^－1 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-220kJ·mol^－1

H-H 、O=O 、O-H的键能分别为436kJ·mol^－1 、496kJ·mol^－1 、462kJ·mol^－1 ，则a为（    ）

A．-332                B．-118               C．+350              D．+130

下列微粒的立体结构的名称正确的是（    ）

A．SO₂ 直线形              B．NH₄^＋正四面体形          C．CS₂ 平面三角形         D．BF₃ 三角锥形

有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsⁿ，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（    ）

A．A₃BC₄           B．A₂BC₄           C．A₂BC₃           D．A₄BC₄

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（  ）

A.Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数       B．NaCl的晶格能与MgO的晶格能

C．H-F键的极性与H-O键的极性                      D．BF₃的键角CS₂的键角

下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（      ）

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．乳酸属于手性分子，因分子中存在手性碳原子

C．配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道

D．酸性H₃PO₄>HClO，是因为H₃PO₄分子非羟基氧原子数目比HClO多

下列叙述正确的是（    ）

A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键

B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

C．Na₂O₂、NaHSO₄晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2

D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

已知：H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（  ）

A．稳定性：HI>HCl                                               B．熔、沸点：HI>HCl

C．同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl            D．还原性：HI>HCl

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．溴水存在：Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．为提高合成氨反应的产率，可采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）△H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．可逆反应：2HI（g）H₂（g）+I₂（g）。达平衡后，缩小容器体积体系颜色变深

密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（    ）

A．m+n＞p                                  B．A的转化率降低

C．平衡向正反应方向移动        D．C的质量分数增加

向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%。则a：b为（       ）

A．1 3              B．3 1               C．3 2               D．1 2

对于可逆反应  2AB₃(g)  A₂(g) ＋ 3B₂(g) △H>0，下列图像正确的是

定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（    ）

A．加入少量NaOH溶液                         B．加入少量的NaHSO₄溶液　

C．加入少量的CH₃COONa溶液         D．加入少量的CuSO₄溶液

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)   2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是（   ）

A．均增加１mol          B．均减小１mol          C．均减半         D．均加倍

在10L定容密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。

下列分析不正确的是（    ）

A．t₁时刻前，混合气体的密度减小，t₁时刻后，混合气体的密度不变

B．该反应的平衡常数表达式

C．由T₁向T₂变化时，V_正 > V_逆

D．此反应的正反应为放热反应

（Ⅰ）某化学兴趣小组要完成中和热的测定．回答下列问题：

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L^﹣1盐酸、0.55mol•L^﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______．

（2）已知：反应后溶液的比热容c为4.18J·℃^﹣1•g^﹣1，0.5mol•L^﹣1盐酸和0.55mol·L^﹣1NaOH溶液的密度均为1g·cm^﹣3．实验时记录的实验数据如下：

①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H₁=____________（保留两位小数）

②已知：CH₃COOH(aq)CH₃COO^-(aq)+H⁺(aq) △H₂>0 ,

CH₃COOH(aq)+OH^-(aq)= CH₃COO^-(aq)+H₂0(l) △H₃  则△H₃_____△H₁（填“>”、“<”、“=”）

（Ⅱ）某实验小组利用硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO₄溶液完全褪色时间)。回答下列问题：

（3）上述反应的离子方程式为______________________________________

（4）t₁_____ t₂（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________

（5）实验②和实验③两组实验的目的是______________________________

（6）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：

猜想①：硫酸酸化的KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

猜想②：__________________（请你补充）

要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是______。

A．硫酸钾        B．硫酸锰            C．水            D．氯化锰

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：

回答下列问题：

(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高价态离子核外有__个未成对电子

（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是______（用离子符号表示）．

（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_______

（4）常温下AD₃是一种淡黄色液体。以下关于AD₃的说法中，正确的是__________

A．AD₃分子中只有非极性键           B．AD₃分子中各原子均达8e-稳定结构

C．AD₃的晶体属于分子晶体           D．AD₃液体气化时化学键被破坏

（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为___________________

（6） 向F的硫酸盐溶液中通入AH₃气体至过量,观察到的现象是__________；该过程总的离子反应式为________________向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是________

A．配位键 　　　　　B．极性共价键　　　　 　C．非极性共价键　　　　　D．离子键

硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。

（1）基态锌原子的价电子排布式是_____________。

（2）根据元素周期律，电负性Se______S，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。

（3）H₂Se的分子构型是___________，其中Se的杂化轨道类型是___________。

（4）H₂O的沸点______________（填“>”或“<”）H₂Se的沸点，其原因是：______。

（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是_______________。

（6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se^2—离子作面心立方最密堆积，且Se^2—与Se^2—之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为_____________ nm。

（7）假设阿伏伽德罗常数值为N_A，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是__________。

Ⅰ.已知：CO₂(g)+ 3H₂(g) CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H

现在体积为1L的密闭容器中，充入CO₂和H₂。实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，

回答下列问题：

(1)表格中的n₁=______________

(2)0-5min内 v (H₂)＝_______________

(3)该条件下CO₂的平衡转化率为__________________

Ⅱ.在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）。一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g） △H

已知CH₄的转化率与温度、压强的关系如图1所示。回答下列问题：

（4）100℃时平衡常数为_________________．

（5）图1中的p₁_______p₂（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：_________________     

（6）若100℃时该可逆反应的平衡常数是K₁，200℃该该可逆反应的平衡常数是K₂，则K₁___ K₂（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是_____________________________________________