题目

有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（    ） A．A3BC4           B．A2BC4           C．A2BC3           D．A4BC4 答案：【答案】A 【解析】由题意知，A的价电子构型不可能是2s2,只能为1s1,所以A为H元素：B元素的价电子构型为3s23p4，是S元素；C的价电子构型为2s22p4，是O元素。H、O、S三种元素组成的化合物中，H通常是+1价，O通常显-2价，S有+2、+4、+6价，根据化合物中元素的化合价代数和为0，可判断A中的S显+5价，不可能，设A={x|x≥1}，U=R，求CuA=（　　）A．{x|x≥1}B．{x|x＞1}C．{x|x＜1}D．{x|x≤1}